9637173448

Chemia Fizyczna, ćwiczenia rachunkowe Chemia, semestr IV

(4) Ogniwa galwaniczne

1.    Rozpuszczalność AgI0₃ wynosi 1,77'10'⁴ mol'dm'³w temperaturze 25 °C. Wyznacz potencjał standardowy półogniwa Ag | AgI0₃1I0₃‘ w tej temperaturze wiedząc, że potencjał standardowy półogniwa Ag| Ag wynosi 0,799 V.

2.    Standardowa siła elektromotoryczna ogniwa Ag j Ag₂S0₄^ | H₂S0₄ (0,1 m) | H₂ (P°) | Pt wynosi 0,627 V. Oblicz E^g przyjmując y±(H₂S0₄) = 0,7.

3.    W temperaturze 25 °C siła elektromotoryczna ogniwa Na|NaI (0,1 m w C₂H₅NH,) |

Na (0,206% w Hg) wynosi 0,8453 V. W tej samej temperaturze SEM ogniwa Na (0,206% w Hg) | NaCl_((ł?) (0,1005 m) | Hg₂Ch_w | Hg wynosi 2,2676 V. Wiedząc, że średni jonowy współczynnik aktywności 0,1005 m NaCl wynosi 0,778, a potencjał standardowy półogniwa C1‘ | Hg₂CU₍₎₎ | Hg = 0,2681 V, oblicz potencjał standardowy półogniwa Na|Na⁺(a?) w temperaturze 25 °C.

4.    Podaj schemat ogniwa, w którym zachodzi reakcja:

Pb + Hg₂S0₄,(_S, = PbS0₄, _(S) + 2Hg

Jaka jest siła elektromotoryczna tego ogniwa w temperaturze 25 °C, gdy jako elektrolit zastosuje się nasycony roztwór obydwu soli? K^fH^SO^ = 6,6'10'^{1 2}, K^JPbSO= 1,610‘³.

5.    Oblicz SEM ogniwa Pt| H₂(10⁵Pa) | HC1 (m,) j HC1 (m-J | H₂(10³ Pa) | Pt, mając dane: m, = 0,01; y±(0,01 m HC1) = 0,904; m₂ = 0,001; y_±(0,001 m HC1) = 0,965; t(H⁴) = 0,825.

1

   Potencjał standardowy półogniwa miedziowego w roztworze jonów miedzi świadczy o tym, że nieskompleksowany jon Cu jest niestabilny w roztworze wodnym i ulega reakcji dysproporcjonacji 2Cu⁺ = Cu"⁺ + Cu. Oblicz równowagową aktywność jonów Cu⁺ w roztworze wodnym w temp.

2

25 °C, jeśli równowagową aktywność jonów Cu^_+ przyjąć za równą jedności. Dane są potencjały standardowe następujących pólogniw:

3

Cu²⁺ +    e = Cu⁺    E°! =    0,153 V

Cu²⁺ +    2e = Cu    E°₂ =    0,337 V

Cu⁺ +    e = Cu    E°₃ =    0,521 V