1

Semestr zimowy 2013/2014

OŚ/IŚ/1 rok/1 stopień

CHEMIA – ćwiczenia

LISTA 1.

Zakres:

Jednostki. Dokładnośd obliczeo. Obliczenia stężeo wyrażonych w różnych jednostkach. Mol, masa

molowa. Przeliczanie stężeo wyrażonych w różnych jednostkach.

Jednostki. dokładnośd obliczeo.

Skrypt:
Rozdziały: 1: 1.1, 1.2, 1.3
Zadania: R: 1.3; Z: 1-8; str. 5 - samodzielnie

Obliczenia stężeo wyrażonych w różnych jednostkach. Mol, masa molowa.

Skrypt:
Rozdziały: 3: 3.1, 3.2, 3.3

Przeliczanie stężeo wyrażonych w różnych jednostkach.

Skrypt:
Rozdziały:3: 3.4, 3.5, 3.6

Zadania:

1. (R 3.3; Z 1; str. 36; odp.: 10,0%)

Do 1,800 kg wody dodano 200 g stałego azotanu ołowiu. Jakie jest stężenie procentowe
Pb(NO

3

)

2

w tym roztworze?

2. (R 3.3; Z 3; str. 36, odp.: 2,85%Ni, 0,025%C, 97,1%Fe)

Analiza ilościowa stali wykazała, że w 800 kg tej stali znajduje się 22,8 kg niklu, 0,20 kg węgla,
a resztę stanowi żelazo. Określid skład stali w procentach wagowych.

3. (R 3.3; Z 8; str.37, odp.: 219 kg Pb, 110 kg Cd)

Pewien stop zawiera 51,0 % Bi, 24,3 % Pb, 12,5 % Sn, a resztę stanowi kadm. Obliczyd masy
ołowiu i kadmu znajdujących się w 900 kg tego stopu.

4. (R 3.3; Z 10; str. 37, odp.: 18,3%)

Zmieszano 20,0 cm

3

alkoholu izopropylowego z 80,0 cm

3

benzenu. Obliczyd stężenie

procentowe alkoholu w benzenie. Gęstośd benzenu – 0,879g/cm

3

, alkoholu – 0,786 g/cm

3

.

5. (R 3.3; Z 14 str. 37, odp.: 0,024 mol/dm

3

)

6,00 milimola HCl znajduje się w objętości 250 cm

3

. Obliczyd stężenie molowe kwasu w tym

roztworze.

6. (R 3.6; Z 16; str. 46, odp.: a)3,2*10

-3

mol b)6,64*10

-2

mol c)9,82*10

-2

mol)

W którym z następujących roztworów jest największa licznośd kwasu solnego:
a) 100 cm

3

roztworu o pcH = 1,50;

b) 120 cm

3

2,00-proentowego roztworu HCl o gęstości 1,01 g/cm

3

;

c) 200 g roztworu o stężeniu 0,500 mol/kg?
M

HCl

=36,46g/mol

2

7. (R 3.3; Z 17; str.37, odp.: 13,3 dm

3

)

Rozpuszczono w wodzie 8,00 mola Cu(NO

3

)

2

. Obliczyd objętośd otrzymanego roztworu, jeżeli

stężenie molowe azotanu miedzi w tym roztworze wynosi 0,600 mol/dm

3

.

8. (R 3.3; Z 19; str. 37,odp.: 1,28 mol/dm

3

)

Jakie jest stężenie molowe roztworu H

3

PO

4

jeżeli w 240 cm

3

tego roztworu znajduje się 30,0 g

kwasu fosforowego.M

H

3

PO

4

=98,00g/mol

9. (R 3.3; Z 20; str.38, odp.: 13g)

Oblicz masę kwasu szczawiowego (H

2

C

2

O

4

*2H

2

O), który należy odważyd w celu

przygotowania 0,50 dm

3

roztworu o stężeniu 0,20 mol/dm

3

. M

H

2

C

2

O

4

*2H

2

O

=126,07g/mol

10. (R 3.3, Z 22; str.38, odp.: C

Cu

2

+

= 1,65*10

-2

M, C

Zn

2+

=2,52*10

-2

M)

1,500 g stopu zawiera 35,0% Cu i 55,0% Zn roztworzono w kwasie azotowym, a następnie
rozcieoczono wodą do objętości 500 cm

3

. Obliczyd stężenie molowe jonów Cu

2+

i Zn

2+

.

M

Cu

=63,55g/mol M

Zn

=65,41g/mol

11. (R.3.3;Z 25; str.38, odp.:11,8 g)

Pewną ilośd wodorotlenku potasu rozpuszczono w 88,0 g wody, otrzymując roztwór o
stężeniu 2,32 mol/dm

3

i gęstości 1,100 g/cm

3

. Oblicz masę KOH rozpuszczonego w wodzie.

M

KOH

=56,11g/mol

12. (R 3.3; Z 42 str. 40 , odp.: a)4,000 b) 1,26 c) 1,17)

Obliczyd pcOH każdego z następujących roztworów: a) 1,00*10

-4

M NaOH; b) 0,55 M KOH;

c) 0,034 M Ca(OH)

2

.

13. (R 3.3; Z 44; str. 40, odp.: a)1,9*10

-3

M b)2,5*10

-4

M c)6,2*10

-6

M

Jakie jest stężenie jonów wodorowych w roztworze, jeżeli pcH wynosi:
a) 2,73; b) 3,60; c) 5,21 ?

14. (R 3.3, Z 46, str.40, odp.:1,30)

Oblicz pOH roztworu otrzymanego przez rozpuszczenie 0,0030 mola NaOH w 60 cm

3

wody.

15. (R 3.3, Z 48, str.40, odp.: 1,261)

Obliczyd pcH roztworu zawierającego 2,00 g kwasu solnego w 1,000 dm

3

roztworu.

M

HCl

=36,46g/mol

16. (odp.: 790g (787g))

W zbiorniku znajduje się 1,6 m

3

rozcieoczonego roztworu kwasu solnego o pH = 1,87. Ile

gramów HCl znajduje się w tym roztworze?
M

HCl

= 36,46 g/mol.

17. (R 3.3; Z 49; str. 40, odp.: 0,28g)

Oblicz masę stałego KOH, które należy odważyd, aby przygotowad 5,00 dm

3

roztworu o pcOH

= 3,00. M

KOH

=56,11g/mol

18. (R 3.6; Z 1; str. 45, odp.: 20,0%)

Rozpuszczono 0,314 mol Ba(OH)

2

w wodzie, uzyskując 250 cm

3

roztworu o gęstości 1,077

g/cm

3

. Jakie jest stężenie procentowe wodorotlenku baru w otrzymanym roztworze?

M

Ba(OH)

2

=171,34g/mol

19. (R 3.6; Z 2; str. 45, odp.: 1,21 mol HCl, 8,05 mol/dm

3

)

Jaka jest licznośd chlorowodoru w 150 cm

3

26,0- procentowego roztworu kwasu solnego o

gęstości 1,129 g/cm

3

? Jakie jest stężenie molowe HCl w tym roztworze?M

HCl

=36,60g/mol

20. (odp.: 27 mg)

pH roztworu H

2

SO

4

wynosi 3,25. Przyjmując, że H

2

SO

4

jest mocnym kwasem, ile mg jonów

SO

4

2-

znajduje się w 1,00 dm

3

tego roztworu?

M

SO

4

2-

=96,0 g/mol