Mol i masa molowa, objętość molowa gazów,

obliczenia stechiometryczne

kl. I c grupa 1

imię i nazwisko: .....................................................................................................

1. Zdefiniuj pojęcia: (2p)

1. prawo zachowania masy ..........................................................................
   ..................................................................................................................

2. warunki normalne ...................................................................................
   .................................................................................................................

1. Podaj wzór związku, w którym stosunek molowy pierwiastków wynosi: (2p)

nCu : nP : nO = 2:2:7 wzór: ..............................

nP : nCl = 1:5 wzór: ..............................

2. Podaj stosunek molowy pierwiastków w następujących związkach: (2p)

Ca₃(PO₄)₂ SnO₂

nCa : nP : nO nSn : nO

...... : ..... : ....... ....... : .......

1. Podaj stosunek molowy reagentów w następującej reakcji chemicznej: (1p)
   
   

nAl₂(SO₄)₃ : nKOH : nAl(OH)₃ : nK₂SO₄

...................... : ............. : ................. : ...............

2. Równanie następującej reakcji można zinterpretować: (1p)

1. 1 mol N₂O₅ reaguje z 1 molem H₂O tworząc 2 cząsteczki HNO₃

2. 1 mol N₂O₅ reaguje z 1 cząsteczką H₂O tworząc 2 cząsteczki HNO₃

3. 1 cząsteczka N₂O₅ reaguje z 1 molem H₂O tworząc 2 mole HNO₃

4. 1 mol N₂O₅ reaguje z 1 molem H₂O tworząc 2 mole HNO₃

1. Stosunek masowy reagentów w następującej reakcji chemicznej wynosi: (2p)

mCO₂ : mNaOH : mNa₂CO₃ : mH₂O

.............. : ................. : ................ : ...............

1. Dobierz współczynniki następującej reakcji: (2p)

Oblicz, ile moli FeCl₃ należy użyć do reakcji z 12 molami NaOH.

Obliczenia:

8. Uzupełnij tabelkę: (4,5p)

Substancja	Liczba
		moli cząsteczek	cząsteczek	moli atomów tlenu	atomów tlenu
HNO3	1
FeO			0,5
CO2				24,088∙10^23

9. Oblicz zawartość procentową bromu w tlenku bromu(I). (1p)

Obliczenia:

10. Zapisz równanie reakcji tlenku potasu z wodą, której produktem jest (3p)
    wodorotlenek potasu. Oblicz masę powstałego wodorotlenku, jeśli do
    reakcji użyto 24 g tlenku potasu (K₂O).

Obliczenia:

11. Do spalenia 4 dm³ gazowego węglowodoru zużyto 14 dm³ tlenu, (3p)
    otrzymując 8 dm³ tlenku węgla(IV) i 12 dm³ pary wodnej.
    Podane objętości substancji odmierzono w takich samych warunkach
    ciśnienia i temperatury.
    Ustal wzór elementarny i rzeczywisty spalonego węglowodoru.

Obliczenia:

wzór elementarny: ......................... wzór rzeczywisty: .........................

12. Oblicz objętość 102,4 g jodowodoru (HI) (warunki normalne) (1p)

Obliczenia:

13. Do reakcji sodu z chlorem użyto 10 g sodu i 5,6 dm³ chloru (war. norm.) (3p)
    Oblicz:

1. masę powstałego chlorku sodu

2. którego substratu i w jakiej ilości użyto w nadmiarze.

Obliczenia:

14. Oblicz masę 12 dm³ NO₂ w temperaturze 303 K i pod ciśnieniem 920 hPa. (2,5p)

Obliczenia:

15. Oblicz objętość azotu, jaką użyto do reakcji z wodorem, jeśli otrzymano (3p)
    3,8 m³ amoniaku (warunki normalne). Wydajność reakcji wynosi 70%.

Obliczenia:

16. 3 g stopu glinu z cynkiem roztworzono w kwasie solnym i otrzymano (3p)
    2,38 dm³ wodoru (warunki normalne). Oblicz skład procentowy stopu.

Mol i masa molowa, objętość molowa gazów,

obliczenia stechiometryczne

kl. I c grupa 2

imię i nazwisko: .....................................................................................................

1. Zdefiniuj pojęcia: (2p)

1. prawo stałości składu ................................................................................
   .....................................................…..........................................................

2. masa molowa ............................................................................................
   ...................................................................................................................

2. Podaj wzór związku, w którym stosunek molowy pierwiastków wynosi: (2p)

nNa : nS : nO = 2:2:3 wzór: ..............................

nS : nF = 1:6 wzór: ..............................

3. Podaj stosunek molowy pierwiastków w następujących związkach: (2p)

Al₂(SO₄)₃ FeBr₃

nAl : nS : nO nFe : nBr

...... : .... : ...... ...... : .......

1. Podaj stosunek molowy reagentów w następującej reakcji chemicznej: (1p)
   
   

nFe₂O₃ : nHNO₃ : nFe(NO₃)₃ : nH₂O

................ : ............... : .................. : ...............

• Równanie następującej reakcji można zinterpretować: (1p)

1. 2 cząsteczki SO₂ reagują z 1 cząsteczką O₂ tworząc 2 mole SO₃

2. 2 cząsteczki SO₂ reagują z 1 molem O₂ tworząc 2 mole SO₃

3. 2 mole SO₂ reagują z 1 molem O₂ tworząc 2 mole SO₃

4. 2 mole SO₂ reagują z 1 molem O₂ tworząc 2 cząsteczki SO₃

6. Stosunek masowy reagentów w następującej reakcji chemicznej wynosi: (2p)

mSO₃ : mKOH : mK₂SO₄ : mH₂O

................ : ................. : ................. : ................

7. Dobierz współczynniki następującej reakcji: (2p)

Oblicz, ile moli Cu(OH)₂ należy użyć do reakcji z 5 molami HNO₃.

Obliczenia:

8. Uzupełnij tabelkę: (4,5p)

Substancja	Liczba
		moli cząsteczek	cząsteczek	moli atomów wodoru	atomów wodoru
H2SO4		12,044∙10^23
HCl	1
NH3			9

1. Oblicz zawartość procentową sodu w tlenku sodu. (1p)

Obliczenia:

2. Zapisz równanie reakcji termicznego rozkładu wodorotlenku żelaza(III), (3p)
   której produktem jest tlenek żelaza(III) i woda. Oblicz masę powstałego
   tlenku (Fe₂O₃), jeśli uległo rozkładowi 45 g wodorotlenku.

Obliczenia:

3. Do spalenia 4 dm³ gazowego węglowodoru zużyto 22 dm³ tlenu, (3p)
   otrzymując 16 dm³ tlenku węgla(IV) i 12 dm³ pary wodnej.
   Podane objętości substancji odmierzono w takich samych warunkach
   ciśnienia i temperatury.
   Ustal wzór elementarny i rzeczywisty spalonego węglowodoru.

Obliczenia:

wzór elementarny: ......................... wzór rzeczywisty: .........................

4. Oblicz objętość 202,5 g bromowodoru (HBr) (warunki normalne). (1p)

Obliczenia:

13. Do reakcji wapnia z tlenem użyto 20 g wapnia i 6,72 dm³ tlenu (w. norm.). (3p)
    Oblicz:

1. masę powstałego tlenku wapnia

2. którego substratu i w jakiej ilości użyto w nadmiarze.

Obliczenia:

14. Oblicz masę 10 dm³ SO₂ w temperaturze 298 K i pod ciśnieniem 980 hPa. (2,5p)

Obliczenia:

15. Oblicz objętość tlenu, jaką użyto do reakcji z tlenkiem azotu(II), jeśli (3p)
    otrzymano 10,3 m³ tlenku azotu(IV) w warunkach normalnych.
    Wydajność reakcji wynosi 90%.

Obliczenia:

16. 5 g stopu glinu z krzemem roztworzono w kwasie solnym i otrzymano (3p)
    5,6 dm³ wodoru (warunki normalne). Oblicz skład procentowy stopu.

---