Chemia pomoce naukowe, Chemia zadania sciaga, Chemia zadania


Zadania ze stężeń

Ile wody należy dodać do 100cm3 kwasu azotowego HNO3 o gęstości d = 1,34 g/m3 i stężeniu Cp = 55% aby otrzymać roztwór o stężeniu Cm = 0,1mol/dm3. Kontrakcję pominąć.

Cp stężenie = ms / mv x 100%

Cm = nliczba moli substancji / Vobjętość rotworu

dgęstość = mv / Vr 1,34 g/cm3 = mr / 100cm3

mr = dgęstość x Vr mr = 1,34g/cm3 x 100cm3 = 134g

podstawić do wzoru na Cp:

Cp stężenie = ms / mv x 100% 55% = ms / 134g x 100%

ms = Cp stężenie x mv / 100% ms = 55% x 134g / 100% = 73,7g

MHNO3 = 1+14+48 = 63 g/mol ( masa molowa z tablic )

n = ms / M

n = 73,7 g / 63 g/mol = 1,17 mola

Cm stężenie molowe = n / V mol/dm3

V = n / Cm V = 1,17mola / 0,1mol / dm3 = 11,70dm3 ( objętość końcowa )

11,7dm3 - 0,1dm3 = 11,6dm3

Odp.: 11,59dm3

 

Ile cm3 Cp = 36% roztworu HCl o gęstości d = 1,18g/cm3 należy rozcieńczyć wodą aby przygotować V2 = 5 dm3 roztworu o stężeniu Cm2 = 0,15 mol/dm3.

Cp = 36% d = 1,18g/cm3 V2 = 5 dm3 Cm2 = 0,15 mol/dm3

V1 = ?

Cm2 = n / V2 0,15mol/dm3 = n / 5dm3 nilość moli = 0,15mol/dm3 x 5dm3 = 0,75mola

MHCL = 1 + 35,5 = 36,5 g/mol ( masa molowa z tablic )

n = ms / M 0,75mola = ms / 36,5 g/mol ms = 0,75g/mol x 36,5g/mol = 27,38g

Cp stężenie = mv substancji / mroztworu x 100%

mroztworu = mv substancji x 100% / Cp stężenie mv = 27,38g x 100% / 36% = 76,06g

dgęstość = mv / Vr 1,18g/cm3 = 76,06g / Vr

Vr = 76,06g / 1,18g/mol = 64,46cm3

Odp. 64,35 cm3

 

Zadania z iloczynu rozpuszczalności

[AgCl] [Ag+] [Cl-] = Kir = x*x =x2

[PbJ2] [Pb2+] [2j-] = Kir = x*2x2 = 4x3

[CoS] [Co2+] [S2-] = Kir = x*x = x2

W ilu dm3 wody można rozpuścić 0,2 g CaC2O4.

Kir = 2,57*10-9 M =

CaC2O4 → Ca2+ C2O42-

Kir = x*x = x2

x = pierwiastek z Kir

pierwiastek z 2,57*10-9 = 5,0695*10-5

w 1 dm3 → m=x*M = 5,0695*10-5 *M = wynik

wynik - 1dm3

0,2g - x

x = 1dm3 * 0,2g / wynik

W ilu dm3 wody można rozpuścić 0,2g Ć=CaCO3?

Kir = 4,7*10-9 M=100g/mol

CaCO3 Ca2+ +CO2-3

Kir = x*x=x2

0x08 graphic

W 1dm3 m=x*M = 6,8557*10-5 *100g/mol = 6,8557*10-3 mol/dm3

0,0068557 mol/dm3 ---- 1dm3

0,2g ----- x

x=1dm3 * 0,2g / 0,0068557mol/dm3 = 0,00137

Zadania z wytrąceniem osadu.

Czy powstanie osad jeżeli zmieszamy ze sobą 100cm3 roztworu NaCl o stężeniu 0,01 mol/dm3 i 150 cm3 Na2SO4?

KiRNa2SO4 = 6,26x10-5

Odp.: Nie wytraci się.

 

Czy wytrąci się osad CaSO4 gdy 100cm3 CaCl2 o stężeniu 0,1 mol/dm3 i 150cm3NaSO4 o takim samym stężeniu a Kir = 6,26*10-5

CaCl2 + NaSO4CaSO4 + 2NaCl

nCa2+ = nCaCl2 = C*V = 0,01mol/dm3*0,1dm3 = 0,001mol

nSO4 = nNa2SO4 = C*V = 0,01mol/dm3*0,15dm3 = 0,0015mol

po zmieszaniu V=(100 + 150) = 250cm3=0,25dm3

CCa2+ = 0,001/0,25=4*10-3mol/dm3

CSO42- = 0,001/0,25 = 6 *10-mol/dm3

Kir = 4*10-3*6*10-3=2,4*10-5

2,4*10-5<6,16 *10-5

osad się nie wytrąci!!!

Czy powstanie osad jeżeli zostaną zmieszane jednakowe objętości 0,10 molowego Pb(NO3)2 i 0,40 molowego NaCl.

KiR PbCl2 = 1,7x10-5

Odp.: Tak

 

Zadania z wydajności reakcji

Wwydajność% = masa produktu / masa produktu teoretyczna *100%

3,8g octanu ołowiu Pb(CH3COO)2 rozpuszczono w 30cm3 ciepłej wody destylowanej zakwaszonej CH3COOH

2g KCr2O7 rozpuszczono w 30cm3 wody destylowanej

Suchy osad 3,17g

MK2Cr2O7 = 294g/mol

MPb(CH3COO)2 = 379g/mol

2Pb(CH3COO)2 * 3H2O + K2CrO7 → 2PbCrO4 + 2CH3COOH + 5H2O + 2CH3COOK

n octanu = 3,8g / 379g/mol = 0,01mola

n dwuchromianu = 2g / 294g/mol = 0,007mola

dwuchromianu użyto w nadmiarze

2 mole octanu - 2 mole dwuchromianu

0,01 mola - x

x = 0,01mola

mPbCrO4 = n * M = 0,01mola * 323g/mol = 3,23g

Wydajność reakcji

3,23g - 100%

3,17g - x

x = 97,53%

 

Zadania z PH:

Jakie jest pH roztworu kwasu siarkowego o stężeniu Cm=0,005  mol/dm3.

 

pH = -log[H+] stężenie molowe jonów H

H2SO4 → 2H+ + SO42-

stężenie [H+] = 2 (liczba jonów H+) x Cm = 2 x 0,005 mol/dm3 = 0,01 mol/dm3

pH = -log 0,01 = 2

Jakie jest pH roztworu zawierającego 0,365 g HCl w 1 dm3?

ms HCL = 0,365g Cm = ? (stężenie molowe) Vr = 1 dm3

Cm = n / Vr n = ms / M M = 36,5

n = 0,365g / 36,5 g/mol = 0,01 mola

Cm = 0,01 mola / 36,5 dm3 = 0,01 mol/dm3

stężenie [H+] = 1 (liczba jonów H+) x Cm = 1 x 0,01 mol/dm3 = 0,01 mol/dm3

pH = -log 0,01 = 2

Obliczyć pH roztworu HNO2 o stężeniu 0,3206 mol/dm3 zdysocjowanego w 5%

HNO2 → H+ + NO2-

[H+] = α * c = 0,05 * 0,3206 mol/dm3 = 0,01603 mol/dm3

pH-H 1,603*10-2 = 2 - 0,2041 = 1,80

Kompleksometria

Obliczenia

NEDTA=NMg2+ CEDTA*VEDTA=CAl2+ + VMg2+ CMg2+=(CEDTA*VEDTA)/Val2+

Musimy dysponować mianowanym roztworem EDTA o dokładnie określonym stężeniu

Masa molowa EDTA 372,24 g/mol

Stężenie molowe roztworu EDTA C = n / V = mnaważki EDTA / Mmasa molowa EDTA * Vkolby =

Masa Mg2+ 24,31g/mol

nEDTA / nMg2+ = 1 / 1

CEDTA * VEDTA / CMg2+ * VMg2+ = 1 / 1 → CMg2+ = CEDTA * VEDTA / VMg2+

Stężenie molowe EDTA

Masa Mg2+

MMg2+ = CMg2+ * MMg2+ * VMg2+

Zadanie 1

Ile procent miedzi zawierała analizowana próbka miedzi po rozpuszczeniu 0,7585g i zamaskowaniu innych składników. Na zmiareczkowanie Cu zużyto 28,9cm3 0,00934 molowego roztworu EDTA.

Masa próbki 0,7585g

M =63,5 g/mol

NCu = NEDTA = CEDTA * VEDTA = 0,00934mo/dm3 * 0,0289dm3 = 2,7*10-4mola

mcu=n*M = 2,7*10-4mola * 63,5g/mol = 0,01714g

C%Cu=(mcu*100%)/mpr =(0,012114*100)/0,7585 = 2,26%

Zadanie 2

Wyrazić twardość wody w stopniach mini molowych i niemiecki jeżeli na zmiareczkowanie próbki 100cm3 wody zużyto 35cm3 EDTA w stężeniu 0,024 mol/dm3

Cw*Vw= CEDTA*VEDTA

0x08 graphic

10mmol - 0,5mmol/dm3 10mmol = 2,80N

x - 8,4mol/dm3 x=16,80mmol 16,80mol = x = 47,04N

Zadanie 3

Jaka objętość 0,002 molowego roztworu EDTA została zużyta na zmiareczkowanie próbki wody o objętości wody 500cm3, jeśli jej twardość wody wynosi 50N.

NEDTA = Njonów

0,5mmol/dm3 = 2,80N

x = 50N x = 0,8929mmol/dm3

0,8929*10-3mol/dm3=8,93*10-4mol/dm3

0x08 graphic

Zadanie 4

Oblicz ile gramów wersanianu sodowego należy rozpuścić w kolbie na 500cm3, aby 103 roztworu EDTA, reagowało z jonami wapnia i magnezu zawartymi w 20cm3 wody o twardości 120mmol.

CEDTA*VEDTA = Cjonów*Vwody

120mmol - x

10mmol - 0,5mmol/dm3 x= 6mmol/dm3 = 0,006mol/dm3

0x01 graphic
M=375,24g/mol

m = n * M = CEDTA*VEDTA*MEDTA = 0,012ml/dm3 * 0,5dm3 * 372,24g/mol = 2,2334g

Zadania na 1 punkt:

W jakim stosunku należy zmieszać dwa roztwory, np. 40% i 12% aby końcowy miał 18%.

Cp1 = 40%

Cp2 = 12%

CpK = 18%

mr1 / mr2 = Cp2 - CpK / Cp1 - CpK = 12 - 18 / 40 - 18 = 6 / 22 = 3 / 11

gdyby był roztwór z H2O to 0%

0x08 graphic
0x08 graphic
Cp1 Cp2 - CpK

0x08 graphic
CpK

0x08 graphic
0x08 graphic

Cp2 Cp1 - CpK

0x01 graphic

0x01 graphic

0x01 graphic



Wyszukiwarka

Podobne podstrony:
Zadania - sprzężenia, Pomoce naukowe, biologia, zadania GENETYKA
ZADANIA GENETYCZNE part II, Pomoce naukowe, biologia, zadania GENETYKA
Chemia pomoce naukowe, Chemia zadania2, Chemia zadania
Chemia pomoce naukowe, Chemia test2
Kwas karbosylowe, Pomoce naukowe, chemia
kwasy, Testy i pomoce naukowe, Chemia
WOS zadania samorządu terytorialnego, Szkoła- pomoce naukowe ;P, Ściągi;)
zadania z postaw z weglowodanów, Pomoce naukowe, podstawy żywienia człowieka
Edukacja chorego na cukrzycę jako zadanie lekarza rodzinnego, Pomoce naukowe, studia, medycyna
fotosynteza i metabolizm-ściąga, Pomoce naukowe, studia, biologia

więcej podobnych podstron