Zapisz kinetyczne równanie reakcji: 2A+BC+D ; v1=k1[A]2[B], v2=k2[C][D]
Zapisz równanie kinetyczne dla reakcji aA+bBcC+dD V= K * CAa * CBb
Zapisz kinetyczne równanie dla reakcji 2AC+D V=k*Ca2
Która z wielkości występujących w równaniu kinetycznym zależy a która nie zależy od stężenia reagujących substancji k1,k2 - stałe szybkości nie zależą od stężenia,[A],[B],[C],[D]to stężenia.
Wzór na stałą równowagi reakcji aA+bBcC+dD
V1=K1[A]a[B]b V2=K2[C]c[D]d V1=V2 K1[A]a[B]b=K2[C]c[D]dK=K1/K2
Podaj dwie charakterystyczne cechy stanu ciekłego. W porównaniu z gazami, odległości międzycząsteczkowe w cieczach są mniejsze, a siły wzajemnego oddziaływania większe. Dlatego ciecze zachowują własną objętość, wykazują niewielką ściśliwość i w porównaniu z gazami mniejszą rozszrzalność termiczną.
Podaj dwie charakterystyczne cechy stanu stałego
- ciałą stałe mają w danej temperaturze określony kształt i objętość
- dzięki bardziej zwartej budowie mają one dużą sztywność, ich gęstość jest mniej zależna od temperatury i ciśnienia niż gęstość cieczy, a szczególnie gazów
- mają uporządkowaną budowę wewnętrzną
3 cechy stanu gazowego:
atomy lub cząstki są w chaotycznym ruchu niezależnie od siebie.
bardzo dużym współczynnikiem ściśliwości
brak sprężystości i uporządkowania cząsteczek.
2 cechy którymi różni się gaz rzeczywisty od doskonałego:
- cząsteczki gazu rzeczywistego mają własną objętość (nie są punktami materialnymi jak w gazie doskonałym),
- cząsteczki gazu rzeczywistego oddziaływują na siebie wzajemnie siłami elektrostatycznymi (nie tylko zderzeniami jak w gazie doskonałym).
- gaz doskonały ma komplet elektronów na powłoce zewnętrznej
- w gazie doskonałym cząsteczki są obojętne chemicznie a zderzenia są doskonale sprężyste.
Podaj wzór na iloczyn rozpuszczalności CaF2, wyraź go za pomocą rozpuszczalności molowej. CaF2>Ca2++2F- [Ca2+]=S [F-]=2S KCaF2 =[Ca2+]*[F]2=(2S)2*S=4S3
Podaj wzór na iloczyn rozpuszczalności BaCl2, wyraź go za pomocą rozpuszczalności molowej. K5=[Ba2+][Cl-]2,[Ba2+]=S, [Cl]=2S, K5=S+(2S)2=4S3
Podać wzór na wyznaczanie pH
mocnych kwasów: pH=log[H+]=-log[Co]
mocnych zasad: pH=14+logCo
słabych kwasów: [H+]=&C0, pH=-log[H+]=-log(&C0)
słabych zasad pH = 14 + log[Co]α
Napisz reakcje hydrolizy dla dowolnego z roztworu CH3COONa+H2O Na+ + OH-= CH3COOH . Roztwór ma odczyn zasadowy. Chlorek amonowy NH4CL>NH4++Cl-; NH4+H2O>NH4OH+H+ nadmiar jonówH+ powoduje środowisko kwaśne pH<7
Ogniwo Daniella Zn/ZnSO4//CuSO4/Cu; anodę o ładunku (-) stanowi Zn ponieważ ma najmniejszy potencjał Ea. Katode o ładunku (+) stanowi Cu, ponieważ ma największy potencjał Ea. Procesy elektrodowe: A) Zn0Zn2++2e- K)Cu2++2e- Cu0
Elektroda Cynkowa Zn/Zn2+ jest elektroda pierwszego rodzaju. Proces elektrodowy ZnZn2+-2e-
Elektroda wodorowa jest elektrodą pierwszego rodzaju. Proces elektrodowy Me>Men+ +ne-
Ogniwo stężeniowe działa na zasadzie wyrównywania się stężeń elektrolitów. W skutek tego płynie prąd elektryczny. Nie zachodzi reakcja chemiczna lecz fizyczna, przeniesienie substancji z jednej fazy do drugiej. Anodę o ładunku(-)stanowi metal o niższym potencjale Ea(Ag), Katodę o ładunku(+) stanowi metal o wyższym potencjale Ea (Ag). Schemat ogniwa: Ag/AgNO3/NH4NO3/AgNO3/AG C1<C2
Ogniwo galwaniczne Volty Zn/H2SO4/Cu jest ogniwem nieodwracalnym, anodę o ładunku ujemnym stanowi Zn ponieważ ma mniejszy potencjał elektrodowy od Cu, katode o ładunku dodatnim stanowi Cu, ponieważ ma większy potencjał elektrodowy niż Zn. Procesy zachodzące na elektrodach A) Zn=H2SO4ZnSO4+ H2 K) ZnZn2++2e
Uzupełnij reakcje red-ox . MnO4-+5Fe2++8H+Mn2++5Fe3++H2O utleniania: Fe2+ (reduktor) - 1 eFe3+ /x5, redukcji Mn+7O4+5e+8H+Mn2++4H2O /x1