Z.I.

3) Energia jonizacji- energia potrzebna do oderwania elektronu od atomu [eV]

Zależy ona od: odległości elektronu od jądra, efektywnego ładunku jądra, stałej ekranowania. Gdy rośnie liczba atomowa (Z) to rośnie EJ.

4) Energia aktywacji - minimalna energia niezbędna do zajścia reakcji chemicznej E_a=RT²[dln(k)/dt], gdzie R- stała gazowa, T- temp. Bezwzględna [K], k- stała szybkości reakcji, t- czas. Reakcje o energii aktywacji są zbyt wolne.

5) Wiązania jonowe- najczęściej tworzą się między atomami litowców i berylowców, w tym wiązaniu atomy łączące się tworzą strukturę elektronową gazu szlachetnego EX.

6) Elektroliza- proces w którym w skutek przepływu prądu poprzez Elektrody na powierzchni elektrody zachodzi reakcja utleniania i redukcji. Następuje przemiana energii elektrycznej na chemiczną.

7) Stopień dysocjacji- stosunek cząsteczek (moli) zdysocjowanych do liczby cząsteczek (moli) pierwotnie wprowadzonych.

8) Iloczyn rozpuszczalności- iloczyn stężeń molowych jonów A+ i B- substancji AB w roztworze nasyconym danego rozpuszczalnika.

9) Hydroliza- proces rozkładu określonych substancji następujący pod wpływem wody.
Hydrolizie ulegają: sole: słabych zasad i mocnych kwasów, słabych kwasów i mocnych zasad, słabych zasad i słabych kwasów.

10) Wiązania wodorowe międzycząsteczkowe- dotyczy substancji w których obecne są atomy wodoru związane silnie elektroujemnymi atomami takich pierwiastków jak: F, O, N. EX H-F^...H-F

Polega ono na elektrostatycznym przyciąganiu się dipoli gdzie biegunem dodatnim jest atom wodoru a ujemnym atom O, N lub F.

11) Ogniwo stężeniowe- dwie elektrody zanurzone są w roztworach tych samych soli różniących się stężeniem. Wykorzystane jest zjawisko zmiany potencjału elektronowego materiału w zależności od stężenia elektrolitu

12) pH- [OH-]=10^-10 [H+]=10^-10 pH=-log[H+]

13)przemiana
-

14) okres połowicznego rozpadu: czas po którego upływie liczba jąder danego izotopu zmniejszy się o połowe N=0,5N_O N- liczba jąder.

15) sprzężony kwas-zasada.

16) Rodzaje koloidów: liofilowe(hydrofilowe)-ciekłe roztwory koloidalne substancji wielocząstkowych(białko, skrobia, barwniki, tworzywa sztuczne). O ich trwałości decyduje obecność wielowarstwowej otoczki soltwatacyjnej. Lifibowe: nie tworzą otoczek soltwatacyjnych na powierzchni koloidu(zolu) ale wykazują dużą zdolność do adsorpcji jonów z roztworu koloidalnego. Asocjacyjne: są w roztworze wodnym jako rozpuszczone cząsteczkowo mydło lub syntetyczna substancja powierzchniowo czynna.

17) Ochrona katodowa: Elektrochemiczna ochrona katodowa polega na bezpośrednim odzdziaływaniu na mechanizm i kinetykę procesów korozyjnych poprzez zmianę potencjału zbiornika w kierunku wartości bardziej elektroujemnych. Osiągnięcie i utrzymanie na powierzchni chronionego zbiornika potencjału ochronnego gwarantuje całkowite zahamowanie procesów korozyjnych.

Z3

1)Bloki w układzie okresowym. Cechy charakterystyczne wybranego: Blok s elektronowy, blok p elektronowy, blok d elektronowy, blok f elektronowy. Blok p elektronowy: Do bloku p - elektronowego należą pierwiastki gr. IIIA - borowce,  IVA - węglowce,  VA - azotowce, VIA - tlenowce,  VIIA - fluorowce, VIIIA - helowce oprócz helu. ₅ B=1s²2s² 2p¹ ₁₈ Ar=1s² 2s² 2p⁶ 3s² 3p⁶

₈ O= 1s² 2s²2p⁴ ₁₇ Cl=1s² 2s² 2p⁶ 3s² 3p⁵ Konfiguracja powłoki walencyjnej ns² np^k   k=1-6 Atomy tych pierwiastków mają od 3 - 8 elektronów walencyjnych. Elektronami walencyjnymi są elektrony ostatniej powłoki podpowłok s i p z czego - 2 z podpowłoki s a pozostałe z podpowłoki p. Pierwiastki te mają zróżnicowane własności -od metali poprzez półmetale do niemetali. Najaktywniejsze są pierwiastki gr. VIIA - fluorowce, które w związkach najczęściej występują na - 1 stopniu utlenienia. Mniej aktywne są pierwiastki gr. VIA - tlenowce, które w związkach najczęściej są na -2 stopniu utlenienia.

 2) Z=33 1s²2s²p⁶3s²p⁶d¹⁰4s²p³ okres: 4 grupa: 15..

3)Dlaczego pH=7 w H2O: Idealna wartość odczynu wody powinna mieścić się w zakresie pH = 7,0 - 7,4. Utrzymywanie odczynu w tym zakresie chroni przed korozją elementy metalowe, jak również zapewnia optymalny efekt działania środków używanych do uzdatniania wody. Aby uniknąć niepożądanych efektów należy sprawdzić wartość pH wody przynajmniej co 8 dni i ustawić ją w zakresie 7,0 - 7,4.

4) O czym świadczy niski iloczyn rozpuszczalności: Znajomość wartości iloczynu rozpuszczalności pozwala obliczać stężenie wspólnego jonu soli dobrze rozpuszczalnej i słabo rozpuszczalnej, konieczne do praktycznie całkowitego wytrącenia drugiego jonu słabo rozpuszczalnej soli z danego roztworu.

 

5)Ogniwo Volty: Ogniwo Volty jest to układ dwóch różnych metali zanurzonych w tym samym elektrolicie, np. z płytki cynkowej i miedzianej zanurzonych w roztworze kwasu siarkowego.

Schemat ogniwa Volty

Zn
- 2e^- → Zn²⁺ utlenianie (anoda) Cu²⁺ + 2e^- → Cu redukcja (katoda) Zn: -0,76V Cu: +0,34V SEM = 1,1 V

Elektroda cynkowa :Zn⁺⁺ + H₂SO₄ = 2H + ZnSO₄ Elektroda miedziana :2H⁺ + CuSO₄ = Cu⁺⁺ + H₂SO₄

Ogniwo Volty jest ogniwem nieodwracalnym ponieważ utlenia się produkt H₂

6)wiązanie koordynacyjne na czym polega, przykład:- (domorowo-akceptorowe) wiązanie to polega na utworzeniu wspólnej pary elektronowej, która pochodzi od jednego atomu. Atom dostarczający parę elektronów nazywamy donorem, zaś atom korzystający z tej pary nazywamy akceptorem. Np. Ligandy dwukoordynacyjne.

7) Wiązanie kowalencyjne spolaryzowane (wiązanie atomowe spolaryzowane lub wiązanie homeopolarne spolaryzowane) - wiązanie chemiczne polegające na utworzeniu jednej lub więcej wspólnych par elektronów. Każdy z atomów biorący udział w wiązaniu jest dawcą jednego elektronu. Wiązania te często występują w cząsteczkach pierwiastków.

8) Elektroliza stopionego NaCl (elektrody Pt lub grafit) dysocjacja NaCl Na⁺ + Cl^-

K(-) redukcja Na+ + e Na
A(+) utlenianie 2Cl Cl₂ + 2e

9)

9 Koloidy to rozproszone układy niejednorodne składające się z ośrodka ciągłego zwanego fazą rozpraszającą i z tzw. fazy rozproszonej (zdyspergowanej), którą stanowią drobne cząstki. Pod względem stopnia rozdrobnienia stanowią układy pośrednie między mieszaninami jednorodnymi a niejednorodnymi. Dwa Rodzaje:

a) liofilowe- lubią wodę, cząsteczki takich koloidów otaczają się cząsteczkami wody ,mają zdolność pęcznienia, tworzenia galaret, żelów
b) liofobowe - nie lubią wody, nie łączą się z nią lub łączą ale słabo

10)

11) Na jakiej zasadzie metal o mniejszym potencjale zapobiega korozji: Korozja to proces niszczenia materiału w wyniku działania środowiska

Czynne powłoki ochronne, wykonane z metalu o potencjale niższym niż pot. metalu chronionego, przeznaczone w zasadzie do zniszczenia, aczkolwiek ich korozja przebiega najczęściej powoli(np.Zn)  z przyczyn chemicznych

powstaje ogniwo ale roztwarza rozkłada sie tylko ten metal o niższym potencjale

(a ZN po jakimś czasie zaniknie)

Inaczej metal o niższym potencjale będzie anodą, czyli będzie sie roztwarzał,  nasz chroniony metal pozostraje w nienaruszonym stanie

12) Dysocjacja to rozpad cząsteczek związku chemicznego na prostsze rodzaje chemiczne:
atomy, jony, prostsze cząsteczki, wolne rodniki. Stopień dysocjacji elektrolitu określa się stosunkiem liczby moli cząsteczek zdysocjowanych na jony do liczby moli cząsteczek substancji rozpuszczonej.
gdzie: (alfa) - stopień dysocjacji, x - liczba moli cząsteczek zdysocjowanych na jony, n - liczba moli cząsteczek substancji rozpuszczonej.

NP. Napisz równanie dysocjacji:

a) siarczan (VI) potasu K₂SO₄ -> 2K⁺ +SO₄ ^2-

b) Kwas azotowy (V) 2HNO₃ -> H₂0 + N₂O₅

ZB

1) Atom- najmniejsza cześć pierwiastka posiadająca wszystkie właściwości chemiczne. Składa się z jądra zlokalizowanego centralnie, protonów, neutronów i elektronów. Proton- elementarny ładunek dodatni wchodzi w skład jądra. Neutron- elektrycznie obojętny wchodzi w skład jądra. Elektron - elementarny ładunek ujemny. Atomy tego samego pierwiastka zbudowane są z tej samej liczby protonów i elektronów, natomiast atomy różniących się od siebie pierwiastków posiadają różne liczby protonów.

2) 2. Z=32 1s²2s²p⁶3s²p⁶d¹⁰4s²p² grupa- 14 (IV główna) okres 4

3).Co można powiedzieć o konfiguracji elektronowej pierwiastków w tej samej grupie ukł. Okresowego i co jest tego konsekwencją. :W grupach układu okresowego znajdują się pierwiastki o właściwościach podobnych. Grupa jest uporządkowana według wzrastających liczb atomowych , szeregiem pierwiastków, których atomy mają charakterystyczną konfiguracje walencyjną i tę samą liczbę elektronów walencyjnych.

Podobieństwo pierwiastków w grupach wynika z identycznej pod względem liczby i typu.

• nr grupy głównej odpowiada liczbie elektronów walencyjnych

• rośnie promień atomowy

• maleje energia jonizacji

• maleje elektroujemność

• rośnie zdolność do oddawanie elektronów

• wzrost właściwości metalicznych

• wzrost charakteru zasadowego tlenków

4)Rozpad beta + : przemiana protonu w neutron. Emisja pozytonu e+. Jądro posiada jeden proton za dużo. liczba atomowa zmniejsza się o 1. Liczba masowa nie ulega zmianie.

5) kiedy zostanie osiągnięty stan równowagi promieniotwórczej: M_Ra/ M_x= T_Ra/T_x

Gdzie: M_Ra- masa Radu ; M_x - masa pierwiastka promieniotwórczego ; T- okres połowicznego rozpadu.

6)Wiązanie kowalencyjne-atomowe.: atomy uzyskują konfigurację elektronową gazów szlachetnych przez utworzenie 1 lub więcej par elektronowych
????????????????

7) Jaki wpływ na właściwości substancji ma utworzenie się międzycząsteczkowego wiązania wodorowego: wyst. Wysokie temp. wrzenia i krzepnięcia wody, amoniaku i fluorowodoru, w porównaniu z temp. wrzenia i topnienia innych, analogicznych związków wodoru.

8) Szybkość reakcji zależy od :

stężenia substratów ( większe szybciej), temperatury ( - //-), rodzaju rozpuszczalników, katalizatorów

9) Elektrolity - substancje, które po roztopieniu lub rozpuszczeniu ulegają dysocjacji elektrolitycznej (rozpadowi na jony). Elektrolitami są wszystkie zasady, kwasy i sole. Elektr. dobrze przewodzące prąd w roztw. wodnym nazywamy mocnymi, źle przewodzące prąd - słabe.

10) H2O
H⁺ + OH^-
K_w = [H⁺ ][OH^- ] - iloczyn jonowy wody

pH = log[H⁺] - wzór na pH wody

11)

12) Bufory - roztwory wykazujące dużą stałość wykładnika wodorowego pH podczas rozcieńczania wodą albo dodawania niewielkich ilości mocnego kwasu lub zasady.

13) Masa rozpuszczonego gazu w wodzie zależy od: temp. - wraz ze wzrostem maleje (tylko dla małych temp.), dla wysokich odwrotnie (w temp. zbliżonej do krytycznej dla rozpuszczalnika). Zazwyczaj lepiej rozp. się w cieczach org. niż w wodzie. m=kp - dla stałej temp nie zależy od p - ciśnienia

14)

15)

16) W warunkach korozji elektrochemicznej. Powłoki metali o wyższym potencjale niż metal chroniony stosuje się gdy na przedmiotach , które nie ulegają zarysowaniom ( np. dachy) ponieważ zarysowanie przy takim zabezpieczeniu przyspiesza korozje

17) Koagulacja - zmniejszenie się stopnia dyspersji układu koloidalnego.

18) Punkt przebicia kolumny jonitacyjnej to moment, w którym po przepuszczeniu pewnej ilość roztworu przez kolumnę, w wycieku pojawią się te jonity, które wpuszczaliśmy do kolumny.

---