KINETYKA – zadania na zajęcia

1. Zmieszano kwas etanowy z alkoholem etylowym w ilościach stechiometrycznych i przeprowadzono reakcję. Stała równowagi tej reakcji wynosi 2,25. Oblicz wydajność reakcji.

2. W pewnej temperaturze z 4 moli NH₃ połowa początkowej ilości uległa rozkładowi. Oblicz stałą równowagi reakcji rozkładu amoniaku w temperaturze doświadczenia, wiedząc, że pojemność naczynia reakcyjnego wynosiła 10 dm³.

3. Reakcja przebiega według równania:

2NO + H₂ → N₂O + H₂O

Podniesienie o 10 stopni temperatury reakcji przebiegającej w fazie gazowej (w warunkach standardowych) powoduje dwukrotny wzrost szybkości reakcji.

Oblicz, jak zmieni się szybkość tej reakcji, jeśli temperaturę reakcji podwyższymy z 298K do 318K oraz podwoimy stężenie tlenku azotu(II) przy niezmienionym stężeniu wodoru.

1. W pewnym momencie zachodzącej w fazie gazowej reakcji, opisanej równaniem:

4HCl + O₂ → 2H₂O + 2Cl₂

Stężenia substratów wynosiły: [HCl] = 5mol/dm³ [O₂] = 2mol/dm³

Ile razy zmaleje szybkość reakcji do momentu, w którym stężenie tlenu zmaleje do 1mol/dm³

1. Stała szybkości reakcji syntezy jodowodoru w pewnej temperaturze wynosi 0,16 1/s. Początkowe stężenia wodoru i jodu wynosiły odpowiednio 0,04mol/dm³ i 0,05 mol/dm³. Ile będzie wynosiła szybkość tej reakcji, w momencie, gdy stężenie wodoru będzie równe 0,03 mol/dm³ ?

2. Szybkość pewnej reakcji chemicznej wyrażono za pomocą równania:

v = k ^. [A]^{x .} [B]^{y .} [C]^z

Na podstawie poniższych informacji doświadczalnych, określ wartość współczynników x, y, z :

1. Jeżeli stężenie związku A wzrasta 2-krotnie (przy niezmienionym stężeniu związków B i C ), szybkość reakcji rośnie 8-krotnie

2. Jeżeli stężenie związku B wzrasta 3-krotnie, to szybkość reakcji rośnie 27-krotnie (przy niezmienionym stężeniu związków A i C ),

3. Jeżeli stężenie związku C wzrasta 4-krotnie, to szybkość reakcji rośnie 4-krotnie (przy niezmienionym stężeniu związków A i B ).

1. Poniższe dane obrazują wpływ temperatury i ciśnienia na wartość stężenia równowagowego produktu X w stanie równowagi, w mieszaninie gazowej:

Temperatura K	Zawartość procentowa X w stanie równowagi w mieszaninie gazowej pod ciśnieniem:
	10,13 kPa
800	0,077
900	0,032
1000	0,016
1100	0,009

Na podstawie powyższych danych określ:

a/ czy wydajność reakcji otrzymywania X jest związana z obniżaniem czy podwyższaniem ciśnienia (przy założeniu stałej objętości układu)

b/ czy reakcja otrzymywania jest procesem egzo- czy endotermicznym

c/ w jakich warunkach (ciśnienie i temperatura) powinien być prowadzony proces, aby otrzymać produkt X z możliwie największą wydajnością.

1. W poniższej tabeli podano zależności szybkości reakcji od stężeń substratów w temperaturze 973 K dla reakcji opisanej równaniem:

2H_2(g) + 2NO_(g) → 2H₂O_(g) + N_2(g)

Doświadczenie	[H2] mol/dm^3	[NO] mol/dm^3	Szybkość reakcji mol/dm^3 ^. s
1	2 ^. 10^-2	2,5 ^. 10^-2	4,8 ^. 10^-2
2	2 ^. 10^-2	1,25 ^. 10^-2	2,4 ^. 10^-2
3	1 ^. 10^-2	1,25 ^. 10^-2	0,6 ^. 10^-2

a/ podaj wyrażenie na szybkość reakcji, korzystając z danych doświadczalnych

b/ jaki jest rząd reakcji w odniesieniu do H₂ i NO ?

c/ oblicz stałą szybkości reakcji w temperaturze 973 K

1. W wyniku reakcji estryfikacji :

CH₃COOH + C₂H₅OH → CH₃COOC₂H₅ + H₂O

Stężenie kwasu etanowego w mieszaninie reakcyjnej w ciągu 15 minut zmniejszyło się z 0,1 mol/dm³ do 0,001 mol/dm³ (gdy T=const) .Oblicz szybkość reakcji.

utworzony przez Murawską Grażynę