1.Dlaczego Pb²⁺ wykrywa się w I i II grupie kationów? ……………………………………………………………………… ………………………………………………………………………………………………………………………………………………………….

2. Odczynniki I, II i III grupy kationów. ……………………………………………………………………………………………….. …………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………

3.Środowisko ,,działania” odczynników grupowych I, II i III grupy kationów. …………………………………….. ………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………

4.Jony jodkowe wytrącają …………………………………… (barwa) osad jodku ołowiu który jest/ nie jest (podkreślić właściwe)rozpuszczalny w nadmiarze jodków.

5.(…)

6.(…)

7.(…)

8.(…)

9. Jaki kation można wykryć przy pomocy odczynnika Tollensa? …………………………………………………… ……………………………………………………………………………………………………………………………………………………….

10. Wymień produkty powstające w reakcji jonu [Cu(NH₃)₄]²⁺ z roztworem cyjanku potasu…………. ………………………………………………………………………………………………………………………………………………………..

11. Co powstaje w wyniku reakcji jonów Co²⁺ z jonami rodanowymi (SCN^-) . Reakcja Vogla……………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………….

12.Napisz reakcję Crumma dlaczego obecność chlorków przeszkadza i w jaki sposób je maskować? ……………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………….

13. Podaj produkty i dobierz współczynniki w następującej reakcji: NO₃^- + OH^- +H₂O= …………………………………………………………..........................................................................................................................................................................................................................................................................

14. Uzupełnij równanie reakcji (w oparciu równania połówkowe)

Cr³⁺+ MnO₄^- + ? + Mn²⁺ +? ……………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………

15. Dlaczego metody Mohra nie można stosować w środowisku kwaśnym? ………………………………………. ……………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………….

16.Oblicz stężenie molowe 69% kwasu azotowego o gęstości ….. (Mm = 63 g/ mol) ……………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………

17. Ile cm³ kwasu solnego o gęstości 1,1g/cm³ należy użyć aby otrzymać 2 dm³ O,2 M roztworu tego kwasu? ……………………………………………………………………………………………………………………………………………... …………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………

18. W pewnej temperaturze pH roztworu kwasu mrówkowego (HCOOH) wynosi 4. Oblicz stopień dysocjacji kwasu w roztworze , jeżeli stała dysocjacji kwasowej w tej temperaturze wynosi Ka= 2*10^-4 ……………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………

19. W jakim pH zacznie wytrącać się osad Al(OH)₃ z O,01 M roztworu Al(NO₃)₃ ? Kso Al(OH)₃ =3,7*10^-15 …………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………

20. Na miareczkowanie 122,5 mg CaCO₃ (Mm=100) zużyto wobec oranżu metylowego 1,75 ml roztworu HCl. Jakie jest stężenie molowe roztworu HCl? ………………………………………………………………… ………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………

21. 0,01 M roztwór słabej zasady wykazuje pH równe 5. Oblicz stałą dysocjacji zasady MOH. ……………….................................................................................................................................................................................................................................................................................................................................................................................................................................................................................................................................................................................................................................................................................................................................................................................................................................................................................................................................................................................................

22. Miareczkowano 100ml 0,2 M roztworu CH₃COOH 0,1 M roztworem NaOH . Oblicz pH przy 20% miareczkowania. (Ka= 1,85 * 10^-5) …………………………………………………………………………………………........... ………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………

23.(…)

24. Jaka jest stała dysocjacji Ag(NH₃)₂⁺ , jeżeli w roztworze 0,02 mol AgCl w nadmiarze amoniaku takim że całkowite stężenie amoniaku wynosi 2 M, a całkowita objętość 1dm³ , stężenie jonów srebrowych wynosi 0,0000108 mg/dm³ (Mm Ag =108g/mol). ………………………………………………………. ………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………

25. Po rozpuszczeniu próbki Na₂C₂O₄ o masie 2,68g roztwór rozcieńczono wodą do objętości ….. ml. Na miareczkowanie 3 próbek zużyto odpowiednio: 39,95ml , 40,05ml , ……… roztworu KMnO₄. Jakie jest stężenie normalne i molowe roztworu KMnO₄ (Masy molowe: Na₂C₂O₄=134 ; KMnO₄=158). …………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………

26. W jodometrycznym oznaczeniu miedzi w wyniku reakcji Cu(II) z jodkiem potasowym wydzielił się jod, który jest miareczkowany roztworem tiosiarczanu sodu. W reakcji tiosiarczan (podkreśl właściwą odpowiedź) redukuje się/ utlenia się do ………………………………………………………………………………………….... …………………………………………………………………………………………………………………………………………………………….

27. Napisz równania reakcji zachodzących podczas manganometrycznego i chromianometrycznego oznaczania Fe²⁺ . ………………………………………………………………………………………………………………………………… ………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………..

28. Podczas miareczkowania roztworu słabej zasady roztworem kwasu solnego końcowy punkt miareczkowania występuje w zakresie pH 7,8-5,9. Wymień wskaźniki jakie można użyć podczas tego miareczkowania…………………………………………………………………………………………………………………………………. ……………………………………………………………………………………………………………………………………………………………

29.Wymień 3 najważniejsze kryteria oceny wyników w analizie śladowej próbek analitycznych. …….. ………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………..

30. Co jest matematyczną miarą precyzji wyników analitycznych? …………………………………………………….. …………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………

31. Co to jest dokładność metody analitycznej? ………………………………………………………………………………… ………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………….

32. Co to jest atestowany (certyfikowany) materiał odniesienia w analizie chemicznej? ……………………. …………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………….

33. Wymień 3 najważniejsze metody zatężania podczas analizy próbek chemicznych .………………………………………………………………………………………………………….…………………………...................... …………………………………………………………………………………………………………………………………………………………….

34. Jaki kwas powinien zostać użyty do całkowitego rozłożenia (mineralizacji) próbki terygenicznej (minerały, gleba, osady) i dlaczego? (napisz równanie reakcji). …………………………………………………………. ………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………….

35. Podaj przykłady 2 kwasów utleniających stosowanych do mineralizacji próbek biologicznych (roślinnych i zwierzęcych)……………………………………………………………………………………………………………………. ……………………………………………………………………………………………………………………………………………………………

36.Podaj przykłady 2 testów pozwalających na wykrycie błędu grubego……………………………………………… ……………………………………………………………………………………………………………………………………………………………

37. Uszereguj wielkości błędu od największego do najmniejszego podczas 10-krotnego, 100-krotnego , 1000-krotnego rozcieńczenia próbki przy użyciu cylindra(…) …………………………………………………………….. …………………………………………………………………………………………………………………………………………………………….