Semestr I ćwiczenie 11
1.Napisać przynajmniej dwie reakcje charakterystyczne dla jonów Ag+.
a) AgNo3 + HCl -> AgCl + HNO3
Ag+ + Cl- -> AgCl
b) AgNO3 + KI -> AgI + KNO3
Ag+ + I- -> AgI
2.Napisać przynajmniej dwie reakcje charakterystyczne dla jonów Pb+2.
a) Pb(NO3)2 + 2HCl -> PbCl2 + 2HNO3
Pb+ + 2Cl- -> PbCl2
b) Pb(NO3)2 + H2SO4 -> PbSO4 + 2HNO3
Pb+2 + SO4-2 -> PbSO4
3.Co to jest odczynnik grupowy dla kationów?
odczynnik grupowy dla kationów- substancja która słóży do rozdzielenia kationów na grupy.
w reakcji odczynnika grupowego z kationami danej grupy w efekcie musi wytrącic się osad
w takiej postaci którą można przesączyc.
4.Czym różni się odczynnik charakterystyczny od specyficznego?
Specyficzne w określonych warunkach dają reakcję tylko z danym jonem,
czyli pozwalają na wykrycie danego jonu w obecności innych jonów.
Natomiast charakterystyczne pozwalają jon po odzieleniu go od innych wykryć
wewnątrz grupy analitycznej.
5.W jaki sposób można oddzielić kationy Ag+ od kationów Pb+2?
należy dodac do roztworu HCl i odsączyc powstałe chlorki.
6.Wymienić wszystkie kationy należące do I grupy według Freseniusa
I grupa: Ag+, Pb2+, Hg2+
7.Jak można kationy Ag+ przeprowadzić do roztworu po wytrąceniu ich odczynnikiem grupowym i odsączeniu osadu?
poprzez dodanie do wytrąconego osadu AgCl (strzałka na dół) roztworu amoniaku. (w tej reakcji wytrącony osad roztwarza się
i tworzy się rozpuszczalny chlorek diaminastrebra).
8/12.Jak można kationy Pb+2 przeprowadzić do roztworu po wytrąceniu ich odczynnikiem grupowym i odsączeniu osadu?
należy do osadu dodac gorącej wody
9.Dlaczego ołów można zaliczać zarówno do pierwszej jak i do drugiej grupy kationów?
ponieważ osad chlorku ołowiu wytrąca się ale jest częściowo rozpuszczalny
10.W jaki sposób można sprawdzić czy żółty osad jest osadem jodku ołowiu(II)?
Jeśli wytrącony żółty osad po rozpuszczeniu w wodzie i ochłodzeniu wytworzy mieniące
blaszkowate kryształy to oznacza, że osad pochodzi od jodku ołowiu (II)
11.Jaka cecha ołowiu powoduje, że jego wodorotlenek rozpuszcza się zarówno w kwasie solnym jak i wodorotlenku sodu?
Ma charakter amfoteryczny, z kwasami daje sole ołowiu(II), a z alkaliami tworzy ołowiany(II) (ołowiny).
13.W jaki sposób można wytrącić osad Pb(OH)2 bez obawy, że ulegnie on roztworzeniu w nadmiarze odczynnika?
nie można dodac mocnej zasady np.wodorotlenku sodu.należy dodac słabej zasady np.2 molowy roztwór NH3(aq) .
14.Dlaczego kationów Ag+ i Pb+2 nie wykrywa się przy pomocy reakcji specyficznych?
ponieważ nie ma takiej reakcji.