MODEL ATOMU BOHRA - WZBUDZENIE ATOMU I JEGO JONIZACJA

1. Uzupełnij zdania, wpisując w miejsca kropek brakujące wyrazy:

Energia jest pobierana lub …………………………… przez atom nie w dowolnych ilościach, tylko w ściśle określonych ……………………………. . Te ……………………… energii pochłoniętej lub ……………………………… przez atom są całkowitą wielokrotnością pewnej minimalnej energii zwanej …………………………….

5 p

2. Na podstawie swojego modelu atomu wodoru Bohr zakłada, że:

1. elektron, krążąc po orbicie stacjonarnej, może osiągnąć najwyższą energię;

2. elektron, krążąc po orbicie stacjonarnej, nie traci energii;

3. orbita stacjonarna to taka, po której porusza się elektron;

4. emisja promieniowania elektronu, krążącego po orbicie stacjonarnej, ma zawsze najmniejszą energię;

5. elektron, krążąc po orbicie stacjonarnej, tylko wysyła energię, aż w końcu spada na jądro.

1 p

3. Oceń poniższe stwierdzenia, wpisując w miejsca kropek „F”, jeśli zdanie jest fałszywe lub „P”, jeśli jest prawdziwe.

1. elektron krąży wokół jądra po dowolnym torze.

………………………….

2. w wyniku pobrania energii przez atom dochodzi do przeskoku elektronu na wyższy poziom energetyczny.

………………………….

3. energia powłoki L jest większa od energii powłoki M.

………………………….

3 p

4. Atom wysyła kwant promieniowania tylko wtedy, gdy:

1. elektron przechodzi z powłoki n na powłokę (n - 1) (powłoka n - 1 jest powłoką niższą i leży bliżej jądra);

2. elektron przechodzi z dowolnej powłoki wyższej na dowolną niższą;

3. elektron przechodzi z dowolnej powłoki niższej na dowolną wyższą;

4. możliwe są wszystkie wyżej wymienione sytuacje.

1 p

5. Dany jest diagram:

W poniższych relacjach wpisz znaki: <, > lub =.

E₁ ………….. E₂

E₃ ………….. E₂

2 p

6. Krążący po orbicie elektron nie pobiera ani nie wysyła energii, natomiast emisja lub absorpcja promieniowania zachodzi dopiero podczas przejścia elektronu na inną orbitę.

Zdanie to stanowi jedno z podstawowych założeń:

1. teorii budowy atomu E. Rutherforda;

2. zasady nieoznaczoności Heisenberga;

3. teorii budowy atomu N. Bohra;

4. mechaniki falowej de Broglie'a i Schrödingera.

1 p

7. W kolumnie I podane są symbole metali. Sole wymienionych metali zabarwiają płomień palnika na odpowiedni kolor. Barwy płomienia palnika są podane w kolumnie II, jednak w przypadkowej kolejności.

I	II
1) sód	a) karminowy
2) bar	b) fiołkowy
3) lit	c) żółty
4) potas	d) ceglastoczerwony
5) wapń	e) zielony

Na podstawie powyższych informacji uzupełnij II kolumnę poniższej tabeli:

I	II
1)
2)
3)
4)
5)

5 p

8. Dany jest przybliżony schemat układu okresowego. Zaznacz na nim strzałkami wzrost energii jonizacji.

2 p

---