ANALIZA ANIONÓW

Grupa	Skład	Tworzenie trudno rozpuszczalnych soli
				Ag^+ [AgNO3]	Ba^+ [Ba(NO3)2]
I	Cl^-; I^-	+ nierozpuszczalne w HNO3	-
II	NO2^-	+ rozpuszczalne w HNO3	-
III	SO3^2- ; C2O4^2- ; CO3^2-	+ Biały osad rozpuszczalne w HNO3	+ Biały osad rozpuszczalne w HNO3
IV	S2O3^2- ; PO4^3-	+ Barwny osad rozpuszczalne w HNO3	+ Barwny osad rozpuszczalne w HNO3
V	NO3^-	-	-
VI	SO4^2-	-	+ nierozpuszczalne w HNO3
VII	SiO3^2-	+ Żółty osad rozpuszczalne w HNO3*	+ Biały osad rozpuszczalne w HNO3*

* - sól rozpuści się ale wytrąci się inny osad

Analiza Anionów

Etap I

rozpoznanie grupy - potraktowanie próbki roztworami AgNO₃ i Ba(NO₃)₂

Etap II

rozpoznanie wewnątrz grupy

reakcja red-ox:

Reduktor: Cl^- ; I^- ; SO₃^2- ; C₂O₄^2- ; S₂O₃^2-

Utleniacz: NO₃^-

Obojętny: CO₃^2- ; PO₄^3- ; SO₄^2- ; SiO₃^2-

Amforek: NO₂^-

Grupa I

Grupa II

NO₂ jako reduktor w reakcji red-ox odbarwia MnO₄ (reakcja zachodzi w środowisku kwasowym, przy obecności kwasu H₂SO₄, ponieważ jest on obojętny)

NO₂ jako utleniacz w reakcji red-ox wytrąca I i ulatnia się NO (reakcja zachodzi w środowisku kwasowym, przy obecności kwasu H₂SO₄, ponieważ jest on obojętny)

Grupa III

CO₃ - nie redukuje i nie utlenia, jest obojętny

SO₃^2- - silny reduktor, odbarwia MnO₄ od razu (reakcja zachodzi w środowisku kwasowym, przy obecności kwasu H₂SO₄, ponieważ jest on obojętny)

C₂O₄^2- - słaby reduktor, odbarwia MnO₄ po podgrzaniu (reakcja zachodzi w środowisku kwasowym, przy obecności kwasu H₂SO₄, ponieważ jest on obojętny)

Grupa IV

ma czarny kolor

PO₄^3- - obojętny nie odbarwia MnO₄

Grupa V

Grupa VI

Jeden Anion

Grupa VII

Patrz „*”

Stężenie Molowe

---