Masa atomowa - liczba określająca ile razy masa jednego reprezentatywnego atomu danego pierwiastka jest większa od masy 1/12 izotopu 12C, masa atomu wyrażana jest w jednostkach masy [u]
Mol- (jednostka liczności substancji) jest to liczba elementów (atomów, jonów, cząstek elektronów itp.) równa liczbie atomów zawartych w 12g izotopu węgla 612C i liczbie elementów zawartych w jednym molu jest nazywana liczbą Avogadra i wynosi 6,0221367*1023 mol-1
Masa molowa - masa jednego mola wyrażona w gramach [gram*mol-1], masa molowa jest taką liczbą gramów danej substancji która jest co do tej wielkości równa (względnie) jej masie cząsteczkowej.
Liczba atomowa - mówi nam o ilości protonów w jądrze, jest także równa liczbie elektronów niezjonizowanego atomu
Liczba masowa - wartość opisująca liczbę nukleonów czyli protonów i neutronów w jądrze atomu.
Położenie w układzie okresowym: nr grupy - ilośc elektronów na powłoce walencyjnej
nr okresu - ilość powłok w atomie zajętych przez elektrony
składniki atomu - jądro atomu składa się z protonów(+) i neutronów(obojętne) oraz elektronów(-),
Atom obojętny l. protonów = l. elektronów, Jon l. protonów ≠ l. elektronów
elektron znajduje się w ustalonym stanie wokół małego jądra, w obszarze zwanym powłoką elektronową
Model atomu wodoru - elektron krązy wokół jądra jako naładowany punkt materialny, przyciągany przez jądro siłami elektrostatycznymi.
Liczba kwantowa:
Liczba n- nazywana główną liczbą kwantową przyjmuje wartości kolejnych liczb naturalnych [1,2,3,4...]
Liczba l- poboczna liczbakwantowa może przybierać wartości n-1 [0,1,2,3...]
Liczba m- magnetyczna liczba kwantowa, przedział <-1,1>
Orbitale - poziomy energetyczne po których porusza się elektron. Obszarem graficznym orbitali jest fragment przestrzeni w której prawdopodobieństwo znalezienia elektronu jest duże. Każdy orbital moze pomieścić dwa elektrony, muszą sięone różnić liczbą spinową.
Kształty orbitali: s- sferyczna, p- hantle, d i f- kombinacja hantli i torusów
Kolejność zajmowania powłok: 1s, 2s, 2p 3s, 3p...
Widmo emisyjne - obraz promieniowania elektromagnetycznego wysyłanego przez ciało podczas schodzenia pobudzonych elektronów na niższy poziom.
Widmo absorpcyjne - widmo, które powstaje podczas przechodzenia promieniowania elektromagnetycznego przez chłonny ośrodek absorbujący promieniowanie o określonych długościach.
Spektrofotometria - ilościowy pomiar absorpcji, emisji lub odbicia światła. W technikach spektrofotometrycznych mierzy się i porównuje z wzorcem intensywność światła dla poszczególnych częstości (lub długości fali) widma spektroskopowego.
Hybrydyzacja - skrzyżowanie dwóch lub więcej orbitali atomowych, na skutek czego powstają nowe orbitale, posiadające inny kształt i energię.
Jeżeli analizowany atom węgla jest związany:
-tylko wiązaniami pojedynczymi - hybrydyzacja sp3 (kąty miedzy parami wiązań= 109,5st, przyjmując, że atom węgla znajduje się w geometrycznym środku czworościanu foremnego, cztery jego wiązania są skierowane ku czterem wierzchołkom tego czworościanu. )
-jedno lub dwa wiązania podwójne - hybrydyzacja sp2 - kąty wiązań między podwójnymi i pojedynczymi wiązaniami wynoszą ok. 120° i znajdują się wszystkie w jednej płaszczyźnie, a zatem cały układ wokół atomu węgla sp2 jest trójkątny i płaski.
jedno wiązanie potrójne - hybrydyzacja sp - kąt między wiązaniem potrójnym i pojedynczym wynosi 180° - a zatem cały układ wokół atomu węgla sp jest liniowy.
Cząsteczka metanu ma kształt czworościanu foremnego. Atom węgla wykazuje hybrydyzację sp3. Powstałe orbitale tworzą wiązania z czterema atomami wodoru. Kąty pomiędzy wiązaniami wynoszą 109°28' , bardzo słabo spolaryzowane.