Nr ćwiczenia 7	Data 17.11.08r.	Imię i Nazwisko Monika Fedko	Wydział Technologii Chemicznej Kierunek Technologie Ochrony Środowiska	Rok II Semestr III	Grupa 1 Zespół 2 nr lab.
Prowadzący mgr. inż. Łukasz Waligóra			przygotowanie	wykonanie	ocena

ZALEŻNOŚĆSTAŁEJRÓWNOWAGI REAKCJI OD TEMPERTURY

I OBLICZENIA:

1. Przedstawienie przewodnictwa:

- przewodnictwa zmierzone wody (K_w),

- przewodnictwo zmierzone roztworu BaSO₄ (K),

- przewodnictwo właściwe roztworu BaSO₄ w zależności od temperatury (K_r)

zależnie od temperatury.

Temperatura [°C]	Kw [ S] (woda)	K [ S] (roztwór BaSO4)	Kr [ S]
25	23,2	71,5	48,3
35	26,2	84,2	58
45	29,4	94,6	65,2
55	34,8	105	70,2
65	48,8	126,7	77,9
75	62,0	147,3	85,3

2.Obliczenie stężenia jonów w roztworze C₊ lub C_- na podstawie obliczonego K_r korzystające wzoru:

po przekształceniu

C = C₊ = C_-

gdzie:

- K_r - przewodnictwo właściwe,

- C₊ - stężenie kationów,

- C_- - stężenie anionów,

- F - stała Faradaya, F = 9,6484 * 10⁴ C/mol

-
- ruchliwość kationu,

-
- ruchliwość anionu,

-
- współczynnik stechiometryczny w równaniu reakcji,

- Z - wartościowość jonu.

Ruchliwość poszczególnych jonów:

Ba ²⁺ = 5,7*10^-8 [m²•s^-1•V^-1]

CO₃ ^2- = 7,2*10^-8 [m²•s^-1•V^-1]

Przekład dla T = 25 °C i K_w = 48,3
S:

= 0,001940314 mol/dm³

Temperatura [°C]	Kr [ S]	C [mol/dm^3]
25	48,3	0,001940314
35	58	0,002329984
45	65,2	0,002619224
55	70,2	0,002820084
65	77,9	0,00312941
75	85,3	0,003426684

3. Obliczenie iloczynu rozpuszczalność (I_r) i logarytmu z iloczynu rozpuszczalności lg(I_r):

Temperatura [°C]	1/T	C [mol/dm^3]	Ir	lg(Ir)
25	0,04	0,001940314	3,76482*10^-6	-5,42426
35	0,028571	0,002329984	5,42883*10^-6	-5,26529
45	0,022222	0,002619224	6,86033*10^-6	-5,16365
55	0,018182	0,002820084	7,95288*10^-6	-5,099475788
65	0,015385	0,00312941	9,79321*10^-6	-5,009075097
75	0,013333	0,003426684	1,17422*10^-5	-4,93025195

4. Wykres zależności lg I_r = f(T^-1)

5. Wyznaczenie ciepła entalpii na podstawie wzoru:

lgK =

gdzie:

-
-ciepło standardowe ciepło reakcji,

- R - stała gazowa, R ~ 8,314472 [J • mol^-1 • K^-1]

- T - temperatura, [°C]

- K - stała równowagi. ---- stosujemy iloczyn rozpuszczalności I_r

- const - stała

lgK = -17,635
- 4,744

= - 17,635
= 337,6790187 J

II WNIOSKI:

Niewielkie wartości iloczynu rozpuszczalności dowodzą nieznacznej rozpuszczalności osadu BaSO_4.

Wraz ze wzrostem temperatury rośnie logarytmicznie stała równowagi, a zależności

lg Ir = f(T-1) jest liniowa

Wartość ciepła standardowego jest wielkością stałą dla danej reakcji. Dla reakcji rozpuszczalności osadu BaSO₄ wynosi ona
= 337,6790187 J

---