10606602x5432691498144e13786858984941424 n

VII. Reakcje w roztworach wodnych

2. Dysocjacja kwasów, zasad i soli

Dysocjacja kwasów (wg Arrheniusa)

Kwasy to substancje, które w roztworze wodnym dysocjują na kationy wodniu I ny reszty kwasowych.

Np.

HNO,-► H* + NO,

Interpretacja równania:

Jedna cząsteczka kwasu azotowego (V) dysocjuje na jeden kation wodorowy I anion azotanowy (V).

Jon wodorowy jest zawsze jednododami. ponieważ wodór jest I-wartofriowy. ;

Jon azotanowy (V) jest jednoujemny, ponieważ reszta kwasowa -NO, w k>

I-wartoSciowa.

H.SO.—-* 2H* + SO,^ł

Interpretacja równania:

Jedna cząsteczka kwasu siarkowego (VI) dysocjuje na dwa kationy wodorowe 1 anion siarczanowy (VI).

Reszta kwasowa -S0₄ jest Il-wartościowa, stąd wielkość ładunku jonu .2-".

Kwas)' zawierające w swoich cząsteczkach więcej niż jeden atom wodoru, tzw. wi*§ wodorowe, dysocjują stopniowo tzn. kationy wodoru odrywają się od cząsteczki k w kolejnych etapach.

H_łSO, ■*¥* ► H' + HSO.

jon wodorosiarczanowy (VI)

HSO._Hff^ł » H' + SO/

jon siarczanowy (VI)

Dodając dwa równania kolejnych etupów stronami, otrzymujemy równ,' sumaryczne:

H₂SO_<-^Hfi—► 2H* + S0₄^ł

W roztworach wszystkich kwasów znajdują się wolne kationy wodorowe. To ich noic powoduje, że roztwór ma odczyn kwasowy.

Dysocjacja zasad (wg Arrheniusa)

Zasady to substancje, które w roztworze wodnym dysocjują na kationy metaJu i anio grup wodorotlenowych.

faNi*

I NnOll~“ ►Na OH (jon wodorotlenkowy jest zawsze jednoujemny) iirurja równania:

. M" i cząsteczka wodorotlenku sodu dysocjuje na jeden kation sodu i jeden anion fr--|liimlinkowy.

I( moll), .> ca^ł* + 2QH luitipmr.Kju równania:

| Irdiu cząsteczka wodorotlenku wapnia dysocjuje na jeden jon wapnia i dwa aniony ptlointlenkowe.

| |im wapnia jest dwudndatni, ponieważ wapń jest w wodorotlenku dwt (wartościowy. |W roztworach wszystkich zasad (wodnych roztworów wodorodenków) znajdują się j»c aniony wodorotlenkowe. Ich obecność nadaje roztworowi odczyn zasadowy.

Kocjacja soli (wg Arrheniusa)

Mr m substancje, które w roztworze wodnym dysocjują na kationy metalu i aniony “jt kwasowych.

|N,v

l inNO,), ' ^ ► Cu** + 2NO,

irrprctacja równania:

j|* * Ina cząsteczka azotanu (V) miedzi (II) dysocjuje na dwudodatni kation miedzi oraz. |W| Jony azotanowe (V).

Bili miodu jest dwudodatni. ponieważ miedź w związku jest dwuwartościowa. Jon azora-wiWy(V) jest jednoujemny, ponieważ reszta kwasowa - NO, jest jednowartośriowa.

I K_tP0₄ -^ ► 3K~ + PO,¹

Imrrprctacja równania:

ImIii.i cząsteczka fosforanu (V) potasu dysocjuje na trzy kationy potasu i jeden jon łosim .mowy (V).

Jon potasu jest jednododatni. ponieważ potas w soli jest jednowartościowy, jon reszty kwasowej ma ładunek .3-". ponieważ reszta kwasowa jest III-wartościowa.

Zadanie 1

\V ,n'»d podanych związków wskaż elektrolity. H,S, N'.. CH₄, C.H,COOH, AIC1,. KOH. • 11,. ZnCO,.

167