10606602x5432691498144e13786858984941424 n

VII. Reakcje w roztworach wodnych

2. Dysocjacja kwasów, zasad i soli

Dysocjacja kwasów (wg Arrheniusa)

Kwasy ro substancje, które w roztworze wodnym dysocjują na kationy wodni) ny reszty kwasowych.

Np.

HNO,-► H* + NO,

Interpretacja równania:

Jedna cząsteczka kwasu azotowego (V) dysocjuje na jeden kation wodorowy I anion azotanowy (V).

Jon wodorowy jest zawsze jednododatni. ponieważ wodór jest I-wartościowy.

Jon azotanowy (V) jest jednoujemny, ponieważ reszta kwasowa -NO, w kwuili ) I-wartościowa.

HjSO,-^—» 2H +SO,¹

Interpretacja równania:

Jedna cząsteczka kwasu siarkowego (VI) dysocjuje na dwa kationy wodorowe i rnl#n anion siarczanosvy (VI).

Reszta kwasowa -S0₄ jest ll-wartościowa, stąd wielkość ładunku jonu .2-".

Kwasy zawierające w swoich cząsteczkach więcej niż jeden aiom wodoru, tzw, wirl.. walorowe, dysocjują stopniowo rzn. kationy wodoru odrywają się od cząsteczki kwatą w kolejnych etapach.

H,SO_t- » H+HSO.

jon wodorosiarczanowy (VI)

HSO_łK^-^ H +SO/

jon siarczanowy (VI)

Dodając dwa równania kolejnych etapów surmami, otrzymujemy równani* sumaryczne:

2H‘ + S(V

W roztworach wszystkich kwasów znajdują się wolne kationy wodorowe. To ich oho ność powoduje, że roztwór ma odczyn kwasowy.

Dysocjacja zasad (wg Arrheniusa)

Zasady to substancje, które w roztworze wodnym dysocjują na kationy metalu i aniony grup wodorotlenowych.

Nr

N tt() 11 ^M‘⁰“* Na* OH (jon wodorotlenkowy jest zawsze jednoujemny) |<M«(|MrtJcja równania:

ji,|n i c/ąsteczka wodorotlenku sodu dysocjuje na jeden kation sodu i jeden anion 'tlenkowy.

Imttprrtacja równania:

Inliu cząsteczka wodorotlenku wapnia dysocjuje na jeden jon wapnia i dwa aniony ■tlenkowe.

| ■ m i wapnia jest dwudodatni, ponieważ wapń jest w wodorotlenku dwu war t uw i owy. I’ W ttutworadl wszystkich zasad (wodnych roztworów wodorodenków) znajdują się •nim .miony wodorotlenkowe. Ich obecność nadaje roztworowi odczyn zasadowy.

Hytocjacja soli (wg Arrheniusa)

Itiląr m substancje, które w roztworze wodnym dysocjują na kationy metalu i aniony t»Mi kwasowych.

Np.

C.kNO,),    Cu’* + 2NO,'

lim iprctacja równania:

Mim cząsteczka azotanu (V) miedza (II) dysocjuje na dwudodatni kation miedza oraz •lwi Jony azotanowe (V).

(••u miedzi jest dwudodatni. ponieważ miedź w związku jest dwuwartościowa. Jon azota-now>(V) je*t jednoujemny, ponieważ reszta kwasowa - NO, jest jcdnowanośdowa.

K.PO, ^Hl° ► 3K’ + P0₄^ł

hiirrprctacja równania:

hłln.i cząsteczka fosforanu (V) potasu dysocjuje na trzy kationy potasu i jeden jon fo»-l"t jiu iwy (V).

Jon potasu jest jednododatni. ponieważ potas w soli jest jednowartościowy, jon reszty i • Asowej ma ładunek „3-". ponieważ reszta kwasowa jest III-wartościowa.

/udanie 1

¹ -ród podanych związków wskaż elektrolity. H,S, N,. CH,, CH,COOH. AIC1₍. KOH. • 11,. ZnCO,.

167