DSCN1650

57

57

ij. Krzepnięcie odlewu

Rysunek 1.42

Relacje między wartością energii swobodnej a stabilnością poszczególnych faz w stopie podwójnym A-B: a), b), c), d) położenia krzywych energii swobodnej w funkcji temperatury i stężenia, e) wykres układu równowagi

iż w temperaturze T₂ bardziej stabilna jest mieszanina fazy ciekłej o stężeniu C] i fazy a o stężeniu C| niż którejkolwiek z nich o stężeniu co. Analogiczna sytuaqa wystąpi gdy rozważać się będzie stop po przeciwnej stronie punktu eutektycznego E. W temperaturze eutektycznej T_E styczna łączy ze sobą wszystkie trzy wykresy AG₍=/(c) (rys. 1.42c), co oznacza współistnienie w równowadze wszystkich trzech faz, tj. A(B) o składzie B i cieczy o składzie Ce. Zgodnie z regułą faz Gibbsa proces krzepnięcia będzie odbywał się w stałej temperaturze T_E, a w jego wyniku otrzyma się mieszaninę eutektyczną <x+B w myśl reakcji: C-*ct+B.

Obniżenie temperatury do wartości 75 prowadzi do sytuacji pokazanej na rys. 1.42d, gdzie energia swobodna fazy ciekłej (dla każdego stężenia)