DSCN4156

Im bardziej ujemna jest entalpio spalania tym więcej ciepło wydziela się przy «pąl«iu 1 mola substancji. Trzeb, jednak pamiętać. Ze w przeliczeniu no 1 g efekt cieplny reakcji będzie tony.

Porównanie dla 1 mola Hj, C i CH*

ó—H® (Ha) = - 286 kJ/mol A«H° (C) =    - 394 IcJ/mol

A*pH° (CH4) - - 890 kJ/mol

wskazuje, że największy efekt egzotermiczny otrzymuje się dla 1 mola CH*. najmniejszy dla I mola wodoru.

Jednakże przeliczając entalpię spalania na 1 g substancji, AH®w(iVMr • otrzymuje się -143 ki/g dla H₂

-33 kJ/g dla    IgSffiM

-44kJ/g dla CH*

czyli największy efełct egzotermiczny towarzyszy spalaniu Ig wodoru. Dlatego wodór jako lekkie paliwo jest stosowany w silnikach rakietowych

Kaloryczność potraw jest związana z entalpią spalania- Proces spalania poza organizmem | zachodzi w jednym etapie, w organizmie natomiast jest ciągiem reakcji chemicznych. Zmiana ? entalpii jest w obu przypadkach taka sama. Pomiar ciepła wydzielonego przy spalaniu żywności >w warunkach laboratoryjnych informuje o kaloryczności (wartości opalowej) potraw. Entalpie 'Spalania potraw podaje się w przeliczeniu na 1 g suchej żywności, aby wyeliminować udział • wody.

Jmi.

Poniżej porównane są entalpie spalania niektórych potraw *

jabłka    -2 kJ/g,    ziemniaki    -3 kJ/g

jajka    6 kJ/g,    chlcb    -11 kJ/g

ser żółty    -18 lcJ/g, ^    masło    -34 IcJ/g

oraz powszechnie używanych paliw

drewno    -20 kJ/g,    węgiel    -30 kJ/g

benzyns    -34 kJ/g,    gaz ziemny    -50 kJ/g