POLITECHNIKA WROCŁAWSKA
WYDZIAŁ CHEMICZNY
INSTYTUT CHEMII FIZYCZNEJ I TEORETYCZNEJ
Fizykochemiczne metody analityczne
ćwiczenia laboratoryjne
Pracownia Analizy Instrumentalnej
Ćwiczenie nr P10
Miareczkowanie konduktometryczne
(sprawozdanie)
Wykonali:
Dorota Witkowska 172988
Bartosz Łęcki 156101
Grupa 7 (czwartek 18:05-20:35)
3. Wykresy
Wykres 3.1. Wykres zmian konduktancji w funkcji objętości substancji miareczkującej dla pomiaru 1.
Wykres 3.2. Wykres zmian konduktancji w funkcji objętości substancji miareczkującej dla pomiaru 2.
Wykres 3.3. Wykres zmian konduktancji w funkcji objętości substancji miareczkującej dla pomiaru 3.
Wykres 3.4. Wykres zmian konduktancji w funkcji objętości substancji miareczkującej dla pomiaru 4.
4. Obliczenia
4.1. Wyniki z tabeli 2.1. dla każdego pomiaru podzielono na dwia zakresy, które w przybliżeniu odpowiadały wartościom przed i za punktem równoważnikowym. Dla zakresów tych wyznaczono przy pomocy regersji liniowej proste aproksymujące je, a punkt ich przeciecia wyznaczał punkt równoważnikowy wyliczony ze wzoru:
(wz. 1)
gdzie: a1, a2 - współczynniki kierunkowe prostych aproksymujących; b1, b2 - wyrazy wolne
Algorytm numeryczny liczenia regresji liniowej dla programu MATLAB:
x = [x1 x2 x3 … xn]';
y = [y1 y2 y3 … yn]';
A = [x, ones(size(x))];
Z = (A'*A)^(-1)*A'*y;
Z(1) % A
Z(2) % B
Wyniki od objętości 2,0 [cm3] odrzucono , ponieważ w dalszej cześci wykres nie wykazywał ważnych dla nas informacji.
4.2. Ilość moli CH3COONa oszacowaliśmy z zależności:
n = CHCl ∙ Vpr ∙ Vkolbki / Vpróbki (wz. 2)
Przykładowe obliczenia:
n1 = (0,025 mol∙dm-3) ∙ (8 ∙ 10-4 dm-3) ∙ 5 = 2,0∙10-5 mol
4.3. Ocenę statystyczną wyników opracowano na podstawie standardowych wzorów zawartych w instrukcji ćwiczenia. Błąd bezwzględny (niepewność pomiarową) zaokrąglono do jednego miejsca znaczącego.