ZMIĘKCZANIE WODY: 1.METODA TERMICZNA -ogrzewanie wody do temp. 358-373 K. Rozpuszczalne w wodzie wodorowęglany wapnia i magnezu przechodzą w trudno rozpuszczalne,wytrącające się osady: Ca(HCO₃)₂ = CaCO₃↓ +H₂O + CO₂ ; Mg(HCO₃)₂ = Mg(OH)₂↓ + 2CO₂ Metoda ta nadaje się jedynie do wód posiadających prawie wyłącznie twardość węglanową. 2.METODY CHEM. ♣WAPIENNO-SODOWA: traktowanie wody zawiesiną mleka wapiennego Ca(OH)₂ i roztworem sody Na₂CO₃. Z Ca(OH)₂ zachodzą reakcje,które usuwają twardość węglanową,jony Mg oraz obniżają zawartość CO₂ w H₂O: ♥Ca(HCO₃)_{2 ­}­­+ Ca(OH)₂ = 2CaCO₃↓ + 2H₂O ♥Mg(HCO₃)₂ + Ca(OH)₂ = Mg(OH)₂↓ + CaCO₃↓ + H₂O+CO₂ ♥MgCl₂ + Ca(OH)₂ = Mg(OH)₂↓ + CaCl₂ ♥MgSO₄ + Ca(OH)₂ = Mg(OH)₂↓ + CaSO₄↓ ♥CO₂ + Ca(OH)₂ = CaCO₃↓ +H₂O ; Jony węglanowe pochodzące z dysocjacji Na₂CO₃ usuwają z wody jony wapna: ♥CaSO₄ + Na₂CO₃ = CaCO₃↓ + Na₂SO₄♥CaCl₂+Na₂Cl₃ = CaCO₃↓ + 2NaCl ; Metoda ta pozwala obniżyć twardość wody do ok. 2^oN ♣FOSFORANOWA: przeprowadzenie jonów Ca²⁺ i Mg²⁺ w trudno rozpuszczalne fosforany : ♥3Ca(HCO₃)₂ + 2Na₃PO₄ = Ca₃(PO₄)₂↓ + 6NaHCO₃ ♥3CaSO₄ + 2 Na₃PO₄ = Ca₃(PO₄)₂↓ + 3Na₂SO₄ ♥3CaCl₂ + 2Na₃PO₄ = Ca₃(PO₄)₂↓ + 6NaCl; Analogicznie reagują z fosforanem sodu obecne w twardej wodzie sole Mg. Po odsączeniu osadu fosforanów wapnia i Mg woda pozbawiona zostaje twardości węglanowej i niewęgl.Woda po zmiękczeniu ma tw. rzędu 0.1^oN 3.METODA JONITOWA Przepuszczenie wody twardej przez kolumnę wypełnioną kationitem obsadzonym jonami sodu. Wtedy jony Na⁺ są wymieniane na jony Ca²⁺ i Mg²⁺,a same przechodząc do wody nie powodują jej twardości.Reakcje na jonicie: ♥2Kt Na↓ + Ca(HCO₃)₂ = Kt₂Ca↓ + 2NaHCO₃♥2KtNa↓ + MgCl₂ = Kt₂Mg↓ + 2NaCl; Metodą tą osiąga się twardość 0.05^oN

DEMINERALIZACJA WODY Metodą jonitową można przeprowadzić całkowitą demineralizację (odsolenie) wody. Polega ona na przepuszczeniu wody przez kolumnę z kationiotem obsadzonym jonami wodorowymi. Następuje wymiana kationów na jony wodorowe. Następnie przepuszcza się wyciek z kolumny pierwszej przez kolumnę z anionitem obsadzonym jonami wodorotlenowymi. Zachodzi reakcja jonów wodorowych z jonami wodorotlenowymi. ♥2KtH + CaSO₄ = Kt₂Ca + H₂SO₄ ♥2AnOH + H₂SO₄ = An₂SO₄ + 2H₂0 ♥2KtH + MgCl₂ = Kt₂Mg + 2HCl ♥AnOH + HCl = AnCl + H₂O ♥KtH + NaCl = KtNa + HCl ♥AnOH + HCl = AnCl + H₂O ; Wyciek z kolumny z kationitem jest roztworem kwasu (H₃O⁺) a jego przepuszczenie przez anionit powoduje zobojętnienie; otrzymujemy czystą wodę: H₃O⁺ + OH^- = 2H₂O. TWARDOŚĆ WODY - określa zawartość w wodzie kationów dwuwartościowych, głównie Ca i Mg. 1.TWARDOŚĆ WĘGLANOWĄ powoduje obecność wodorowęglanów Ca i Mg, które w podwyższonej temp. Rozkładają się z wytworzeniem nierozpuszczalnych w wodzie: CaCO₃ i Mg(OH)₂ 2. TWARDOŚĆ STAŁA - obecność rozpuszczalnych w wodzie soli, które pozostają w wodzie po jej zagotowaniu (siarczany, chlorki, krzemiany wapnia i magnezu) 2. WYMIENIACZE JONOWE - JONITOWE - charakteryzują się brakiem rozpuszczalności w wodzie. Stosuje się wielocząsteczkowe polimery węglowodorowe z kowalencyjnie związanymi ugrupowaniami o charakterze jonowym. Otrzymujemy je metodą kopolimeryzacji lub polikondensacji.Np.: kationit Dowex 50W z jonem -SO₃^- ; anionit Amberlit IRA 400 z jonem -N(CH₃)₃⁺ OZNACZANIE TW. WODY ♣WĘGLANOWEJ :miareczkowanie wody kwasem solnym(0.1 M HCl) wobec wskaźnika-oranż metylowy ♥Ca(HCO₃)₂ + 2 HCl = CaCl₂ + 2CO₂ + 2H₂O ♥Mg(HCO₃)₂ + 2HCl = MgCl₂ + 2CO₂ + 2H₂O ♣CAŁKOWITEJ - m. wersenianowa (miareczkowanie badanej wody 0.01 molowym roztworem wersenianu sodu w środowisku buforu amoniakalnego wobec czerni eriochromowej T jako wskaźnika.

---