Seminarium z alkacymetrii, zadania dodatkowe:

1. Do 100 ml 10% (M/m) amoniaku o gęstości ρ = 0,9575 g/ml dodano 11,0 g NH₄Cl, a następnie roztwór rozcieńczono wodą destylowaną do objętości 1 l . Obliczyć pH.
   K_b= 1,79∙10⁻⁵; m.m. NH₄Cl = 53,49 g/mol; m.m. NH₃ = 17,03 g/mol

2. Miareczkując pierwszą porcję roztworu NaHCO₃ i Na₂CO₃ wobec oranżu metylowego zużyto 28,73 ml HCl 0,0984 mol/l. Do drugiej identycznej porcji roztworu dodano 25 ml NaOH 0,1037 mol/l. Po wytrąceniu węglanów BaCl₂ odmiareczkowano wobec fenoloftaleiny nadmiar NaOH zużywając 8,32 ml HCl ),0984 mol/l. Podać w gramach zawartość NaHCO₃ i Na₂CO₃. M.m NaHCO₃ = 84 g/mol; m.m. Na₂CO₃ = 105,99 g/mol.

3. 400 ml roztworu zawiera 2,2 g NH₄Cl. Obliczyć pH
   K_b= 1,79∙10⁻⁵; m.m. NH₄Cl = 53,49 g/mol

4. Do roztworu 1,750 g technicznego siarczanu (VI) amonu dodano nadmiar NaOH a wydzielony NH₃ pochłonięto w 50 ml 0,4858 mol/l HCl. Niezobojętniony kwas odmiareczkowano 0,1015 mol/l roztworem NaOH zużywając 12,30 ml. Obliczyć ile % (NH₄)₂SO₄ zawierał techniczny siarczan(VI) amonu.
   m.m. (NH₄)₂SO₄ = 132,169 g/mol

5. Do próbki o masie 0,3 g zawierającej benzoesan sodu dodano mieszaniny kwasu octowego i bezwodnika octowego, a następnie zmiareczkowano wobec fiotetu krystalicznego zużywając 17,8 ml roztworu kwasu chlorowego(VII) o stężeniu 0,1018 mol/l. Obliczyć % zawartość C₆H₅COONa w próbce.
   m.m. C₆H₅COONa = 144,11 g/mol

---