1. pH = ?
α = ?

m

roztw

 = d (gęstość) * V = 1,001 * 30 cm

3

 = 30,03g

m

subst

 = Cp * m

roztw

 / 100% = 0,6g

n = 0,6g / 60,05 g/mol = 0,01 mol

C = 0,01 mol/ 0,45 dm

3

 = 0,022 mol/dm

3

K = 1,75 * 10

­5

 = α

2

 * C/ 1­ α

1,75 * 10

­5

 = 0,022α

2

 / 1­ α

0,022α

2

 + 1,75 * 10

­5

 α ­ 1,75 * 10

­5

 = 0

pierw Δ = 0,0012
α = 0,027

C

zd

 = [H

+

] = α * C = 0,0006 mol/dm

3

pH = ­log[H

+

] = 3,23

2. C = n/V = 0,6 mol / 0,6 dm

3

 = 1 mol/dm

3

K = 1,8 * 10

­5

 = α

2

 * C/ 1­ α

1,8 * 10

­5

 = α

2

 / 1­ α

α

2

 + 1,8 * 10

­5

 α ­ 1,8 * 10

­5

 = 0

pierw Δ = 0,0085
α = 0,004

C

zd

 = [OH

­

] = α * C = 0,004 mol/dm

3

pOH = 2,37
pH = 14 ­ pOH = 11,63

3. C = n/V = 0,714 mol/dm

3

0,714α

2

 + 1,75 * 10

­5

 α ­ 1,75 * 10

­5

 = 0

pierw Δ = 0,007
α = 0,007

C

zd

 = [H

+

] = α * C = 0,005 mol/dm

3

pH = 2,3
pOH = 14 ­ pH = 11,7

4. [H

+

] = 10

­pH

 = 0,0178 mol/dm

3

 = C

zd

 = C (bo kwas azotowy(V) to mocny kwas, mocny elektrolit

i dysocjuje całkowicie)

n = C * V = 0,0178 mol/dm

3

 * 0,05 dm

3

 = 0,0009 mol

C

2

 = n/V

2

 = 0,0009 mol / 0,45 dm

3

 = 0,002 mol/dm

3

 = C

zd

 = [H

+

]

pH = ­log[H

+

] = 2,7

5. n = C * V = 0,1 mol/dm

3

 * 0,01 dm

3

 = 0,001 mol = C

zd

 = [H

+

]

tak samo jak w poprzednim zadaniu, kwas solny jest mocnym elektrolitem

H

+

 + OH

­

 = H

2

O

tak więc potrzeba tyle samo moli jonów OH

­

 co H

+

, żeby roztwór kwasu zobojętnić

NH

3

 + H

2

O = NH

4

+

 + OH

­

K = 1,8 * 10

­5

 = C

OH­

 * C

NH4+

 / C

NH3

 = n

OH­

 * n

NH4+

 / n

NH3

1,8 * 10

­5

 = 0,001

2

 / n

NH3

n

NH3

 = 0,056 mol

n

NH3 całkowite

 = 0,056 mol + 0,001 mol = 0,057 mol

6. HCOONH

4

 = NH

4

+

 + HCOO

­

NH

3

 + H

2

O = NH

4

+

 + OH

­

K

h

 = K

w

/K

NH3

 = 10

­14

/1,8 * 10

­5

 = 5,56 * 10

­10

pH = 0,5( log1,8 * 10

­5

 ­ log10

­14

 ­ log0,2) = 5

β = pierw ( K

w

/ (K

NH3

 * C

soli

) = 5,27 * 10

­5

C

NH3

 = β * C = 1,05 * 10

­5

 mol/dm

3

wzory na  K

h

 (33), pH (35), β (36) znajdziesz tu:

http://open.agh.edu.pl/mod/resource/view.php?id=585

7. PbBr

2

 ­ sól słabej zasady i mocnego kwasu, odczyn kwaśny

Pb

2+

 + 2H

2

O = Pb(OH)

2

 + 2H

+

Fe(NO

3

)

2

 ­ sól słabej zasady i mocnego kwasu, odczyn kwaśny

Fe

2+

 + 2H

2

O = Fe(OH)

2

 + 2H

+

K

3

AsO

4

 ­ sól mocnej zasady i mocnego kwasu, odczyn obojętny

NH

4

CN ­ sól słabej zasady i słabego kwasu, odczyn obojętny

NH

4

+

 + H

2

O = NH

3

 + H

3

O

+

CN

­

 + H

2

O = HCN + OH

­