1. pH = ?
α = ?
m
roztw
= d (gęstość) * V = 1,001 * 30 cm
3
= 30,03g
m
subst
= Cp * m
roztw
/ 100% = 0,6g
n = 0,6g / 60,05 g/mol = 0,01 mol
C = 0,01 mol/ 0,45 dm
3
= 0,022 mol/dm
3
K = 1,75 * 10
5
= α
2
* C/ 1 α
1,75 * 10
5
= 0,022α
2
/ 1 α
0,022α
2
+ 1,75 * 10
5
α 1,75 * 10
5
= 0
pierw Δ = 0,0012
α = 0,027
C
zd
= [H
+
] = α * C = 0,0006 mol/dm
3
pH = log[H
+
] = 3,23
2. C = n/V = 0,6 mol / 0,6 dm
3
= 1 mol/dm
3
K = 1,8 * 10
5
= α
2
* C/ 1 α
1,8 * 10
5
= α
2
/ 1 α
α
2
+ 1,8 * 10
5
α 1,8 * 10
5
= 0
pierw Δ = 0,0085
α = 0,004
C
zd
= [OH
] = α * C = 0,004 mol/dm
3
pOH = 2,37
pH = 14 pOH = 11,63
3. C = n/V = 0,714 mol/dm
3
0,714α
2
+ 1,75 * 10
5
α 1,75 * 10
5
= 0
pierw Δ = 0,007
α = 0,007
C
zd
= [H
+
] = α * C = 0,005 mol/dm
3
pH = 2,3
pOH = 14 pH = 11,7
4. [H
+
] = 10
pH
= 0,0178 mol/dm
3
= C
zd
= C (bo kwas azotowy(V) to mocny kwas, mocny elektrolit
i dysocjuje całkowicie)
n = C * V = 0,0178 mol/dm
3
* 0,05 dm
3
= 0,0009 mol
C
2
= n/V
2
= 0,0009 mol / 0,45 dm
3
= 0,002 mol/dm
3
= C
zd
= [H
+
]
pH = log[H
+
] = 2,7
5. n = C * V = 0,1 mol/dm
3
* 0,01 dm
3
= 0,001 mol = C
zd
= [H
+
]
tak samo jak w poprzednim zadaniu, kwas solny jest mocnym elektrolitem
H
+
+ OH
= H
2
O
tak więc potrzeba tyle samo moli jonów OH
co H
+
, żeby roztwór kwasu zobojętnić
NH
3
+ H
2
O = NH
4
+
+ OH
liczba moli OH
równa się liczne moli NH
3
pV = nRT
V = nRT/p = 0,001 * 8,314 * 273,15 / 101325 = 2,24 * 10
5
m
3
= 22,4 cm
3
7. PbBr
2
sól słabej zasady i mocnego kwasu, odczyn kwaśny
Pb
2+
+ 2H
2
O = Pb(OH)
2
+ 2H
+
Fe(NO
3
)
2
sól słabej zasady i mocnego kwasu, odczyn kwaśny
Fe
2+
+ 2H
2
O = Fe(OH)
2
+ 2H
+
K
3
AsO
4
sól mocnej zasady i mocnego kwasu, odczyn obojętny
NH
4
CN sól słabej zasady i słabego kwasu, odczyn obojętny
NH
4
+
+ H
2
O = NH
3
+ H
3
O
+
CN
+ H
2
O = HCN + OH