No2

background image

Wykłady z chemii

dla studentów Wydziału Inżynierii Lądowej i Geodezji

Wojskowej Akademii Technicznej

Prowadzący:

Dr hab. inż. Andrzej Sadkowski, profesor W.A.T.

Wydział Nowych Technologii i Chemii.

ansad@ichf.edu.pl

Wykład 2.

background image

2

Równanie Schroedingera.

Funkcja falowa ψ(x,y,z) której kwadrat określa prawdopodobieństwo
znalezienia się elektronu w danym miejscu (tu zapisana jako funkcja tylko
współrzędnej x)

@

Ψ

H

x

,

y

,

z

LD

2

=

P

H

x

,

y

,

z

L

V(x,y,z) energia potencjalna; E – energia całkowita (kwantowana!)

Kwadrat funkcji falowej w danym miejscu wyznacza
prawdopodobieństwo znalezienia się tam elektronu.

m

- masa

background image

3

Falowo-korpuskularny charakter materii i energii wyraża wzór de Broglie’a:

p – pęd cząstki; λ – długość fali = c/ν ; ν - częstotliwość,
c – prędkośc fali świetlnej = 2,998 108 m s

-1

;

E = h ν;

kwantowane jest więc E i ν.

Równanie Schroedingera jest równaniem różniczkowym II rzędu. Jego
rozwiązanie wyznacza tzw. funkcje własne (postaci funkcji falowej) i
wartości własne (wartości energii dla których istnieje rozwiązanie).

Rozwiązania równania Schroedingera dla elektronów w atomach i
cząsteczkach wyznaczają postać przestrzenną prawdopodobieństwa
znalezienia się elektronu – tzw. orbitale.

Rozwiązania te istnieją tylko dla określonych wartości tzw. liczb
kwantowych określających różne wartości energii elektronu (poziomy
energetyczne)

background image

4

Zakaz Pauliego: w jednym atomie nie mogą istnieć dwa elektrony o
takich samych wartościach czterech liczb kwantowych.

Dlatego elektrony po kolei przyjmują różne liczby kwantowe.

Stan energetyczny elektronu opisują 4 liczby kwantowe:

n

– główna liczba kwantowa (K, L, M, N....)

l

– poboczna (orbitalna) liczba kwantowa: (s, p, d, f,.....)

m

– magnetyczna liczba kwantowa

s

– liczba spinowa

Główna liczba kwantowa n wyznacza główne poziomy energetyczne (powłoki).

W atomie wodoru jest to kwantowanie energii jedynego elektronu
oddziałującego elektrostatycznie z jądrem.

Dla danej wartości głównej liczby kwantowej n poboczna liczba
kwantowa l może przybierać tylko wartości: 0, 1, ...(n-1)

background image

5

Magnetyczna orbitalna liczba kwantowa m i spinowa l.k. s różnicują się
energetycznie tylko w obecności pola magnetycznego i dlatego odgrywają
mniejszą rolę.

Dopuszczalne wartości m dla danej liczby orbitalnej l: -l, -l+1, -l+2,...0,...l-2, l-1, l.

Dopuszczalne wartości s: -1/2 , +1/2.

ü

liczba orbitali dla powłoki n

In[1]:=

i

=

1

n

H

2

H

n

i

L +

1

L êê

Simplify

Out[1]=

n

2

Liczbę orbitali wyznaczają główna i orbitalne liczby kwantowe (n, l). Poniższe
obliczenie (program obliczeniowy Mathematica) pokazuje, ze dla głównej liczby n
możliwe jest n

2

orbitali :

background image

6

background image

7

Rozbudowa orbitali począwszy od

13

Al ilustruje tzw. regułę Hunda: liczba

elektronów o równoległych (niesparowanych) spinach w najbardziej
prawdopodobnych i trwałych konfiguracjach powinna być możliwie największa.

background image

8

background image

9

background image

10

background image

11

Porównanie rozmiarów atomów:

background image

12

background image

13

Energia jonizacji

E

j

(pierwszej, drugiej itd....):

Energia potrzebna do odłączenia elektronu od atomu w stanie
gazowym w próżni (poza zasięgiem oddziaływań z innymi atomami):

A

+

E

j



K

+

+

e

A

+

e



A

+

E

p

Powinowactwo elektronowe

E

p

energia uwalniana w wyniku

przyłączenia elektronu (warunki j.w.):

Elektroujemność (L. Pauling):

E

u

=

E

j

+

E

p

E

u

3

Li

=

1

Dla ustalenia skali L. Pauling
przyjął:

background image

14

Wartość E

u

= 1,9 wyznacza umowną granicę między metalami (E

u

małe) i

niemetalami (E

u

duże)

background image

15

Udziały wiązania jonowego i kowalencyjnego (atomowego) w
zależności od różnicy E

u

.

background image

16

Wiązania kowalencyjne sigma (σ) i pi (π).

background image

17

background image

18

Hybrydyzacja
orbitali:

background image

19


Wyszukiwarka

Podobne podstrony:
NO2 POM OSCYLOSKOPOWE, MIERNIC2, POMIARY OSCYLOSKOPOWE
NO2 POM OSCYLOSKOPOWE, MR2 OPR, LABORATORIUM PODSTAW MIERNICTWA
Ćw.3.NO2- (2009-2010)
Spektrofotometria ?danie stężenia NO2
op7 no2 maz6
BASICS OF ENVIRONMENTAL CHEMISTRY lab no2
Zubitski suita no2
Kokorin suita dziecieca no2
KONSPEKT LEKCJI Z PILKI NO2
Chopin Valse Op64 No2 violin piano score
Liszt S268 Zwei Vortragsstuecke No2 Trauerode typeset
Rachmaninov op02 no2 Oriental Dance (vcl pno parts)
Dohnanyi (arr) Zwei Walzer von J Strauss No2 Du und Du
op6 no2 maz2
Poulenc Intermezzo No2
chopin nocturne op9 no2
MAPS Vol11 No2 Working with Difficult Psychedelic Experiences
No2
MAPS Vol11 No2 Time

więcej podobnych podstron