Pieczęć szkoły

KONKURS CHEMICZNY

dla uczniów gimnazjów województwa lubuskiego

– etap rejonowy –

8.02.2007, godz. 11.00
czas trwania – 90 min.

Uczestnik konkursu może korzystać z:

-

układu okresowego pierwiastków,

-

tabeli rozpuszczalności,

-

szeregu aktywności metali,

-

prostego kalkulatora.

Zadanie 1. (6 p)
Dysponujesz następującymi tlenkami: K

2

O, Al

2

O

3

, P

4

O

10

, Fe

2

O

3

, SO

2

, MgO, CO.

Wykonaj polecenia:

a) wypisz tlenki reagujące z wodą i powodujące zmianę barwy papierka

uniwersalnego na zielononiebieską,

b) zapisz równania reakcji prowadzące do powstania zasad,

c) wypisz tlenki reagujące z wodą i powodujące zmianę barwy papierka

uniwersalnego na czerwoną,

d) zapisz równania reakcji prowadzących do powstania kwasów.

a) ………………………………………………………………………………………..

b) ………………………………………………………………………………………..

c) ………………………………………………………………………………………..

d) ………………………………………………………………………………………..

Zadanie 2. (2 p)
Oblicz rozpuszczalność substancji w temperaturze 20

o

C, jeżeli stężenie

procentowe nasyconego roztworu w tej temperaturze wynosi 20%.

……………………………………………………………………………………

……………………………………………………………………………………

……………………………………………………………………………………

……………………………………………………………………………………

……………………………………………………………………………………




Zadanie 3. (2 p)
Oblicz, ile moli wodorotlenku sodu potrzeba do przygotowania 200 g roztworu

o stężeniu 10%.

Obliczenia:

Zadanie 4. (4 p)
Zaprojektuj doświadczenie, w którym wykażesz, że cynk jest bardziej aktywny

od wodoru, a srebro mniej aktywne od wodoru.

a) Narysuj schemat doświadczenia lub podaj jego słowny opis.








………………………………………………………………………………………………

b) Zapisz obserwacje.

………………………………………………………………………………………………

………………………………………………………………………………………………

………………………………………………………………………………………………

………………………………………………………………………………………………




Zadanie 5. (2p)
Zmieszano roztwory zawierające jednakowe ilości moli siarczanu (VI) potasu

i azotanu (V) ołowiu (II).

a) Napisz przewidywane obserwacje.






b) Zapisz równanie zachodzącej reakcji chemicznej w formie jonowej

skróconej.

Zadanie 6. (9 p)
W trzech cylindrach znajdują się gazy: tlenek węgla (IV), metan, eten

(w każdym cylindrze tylko jeden gaz). Zaprojektuj doświadczenia pozwalające je
rozróżnić.

a) Narysuj schematy doświadczeń.

b) Napisz przewidywane obserwacje.

c) Zapisz równania zachodzących reakcji lub zaznacz, że reakcja nie zachodzi.

a) ………………………………………………………………………………………..

b) ………………………………………………………………………………………..

………………………………………………………………………………………..

………………………………………………………………………………………..

c) ………………………………………………………………………………………..

………………………………………………………………………………………..

………………………………………………………………………………………..

Zadanie 7. (4 p)
Wyjaśnij pojęcia:

I – korozja metali

II – polimeryzacja

III – glikol etylenowy (etanodiol)

IV – hydrat

Zadanie 8. (3 p)
Naturalne srebro jest mieszaniną dwóch izotopów, z których jeden zawiera

60 neutronów i stanowi 51,8% tej mieszaniny.

Oblicz liczby masowe obu izotopów wiedząc, że masa atomowa srebra wynosi

107,9 u (unitów).

Zadanie 9. (5 p)
W wyniku przeprowadzonej reakcji syntezy powstało 17 g amoniaku.
Oblicz:

a) ile gramów wodoru,

b) ile moli cząsteczek wodoru,

c) ile cząsteczek wodoru,

d) ile dm

3

wodoru

przereagowało w tej syntezie.

Zapisz równanie powyższej syntezy.

………………………………………………………………………………………………

a) ………………………………………………………………………………………..

………………………………………………………………………………………..

b) ………………………………………………………………………………………..

………………………………………………………………………………………..

c) ………………………………………………………………………………………..

………………………………………………………………………………………..

d) ………………………………………………………………………………………..

………………………………………………………………………………………..

Zadanie 10. (3 p)
Ustal przy pomocy obliczeń wzór sumaryczny węglowodoru, który zawiera

81,82% węgla i 18,18% wodoru.

Masa cząsteczkowa tego węglowodoru wynosi 44 u (unity).
Napisz nazwę tego węglowodoru.