Chemia Fizyczna, ćwiczenia rachunkowe
Chemia, semestr III

Przykładowe kolokwium z zakresu równowagi chemicznej i równowag fazowych

1.

Gaz wodny o składzie (molowym): CO – 34%, H

2

– 36%, CO

2

– 7% oraz N

2

– 23%

poddawany jest konwersji z parą wodną [ CO

(g)

+ H

2

O

(g)

= CO

2(g)

+ H

2(g)

] w temp. 800 K i pod

ciśnieniem 1 atm. Stała równowagi reakcji konwersji tlenku węgla w tych warunkach wynosi

K

P

= 4,04. Oblicz zużycie pary wodnej potrzebnej do przeprowadzenia konwersji tlenku węgla

w 94%.

2.

Zależność prężności pary nasyconej srebra nad stałym i ciekłym metalem od temperatury

można wyrazić za pomocą następujących równań: dla stałego Ag:

T

14020

892

,

13

P

log

−

=

, dla

ciekłego Ag:

T

13340

347

,

13

P

log

−

=

. Znając dodatkowo entropię topnienia srebra (∆

top

S

o

(Ag) =

10,53 J

.

K

-1

.

mol

-1

), oblicz temperaturę topnienia oraz entalpię topnienia srebra. Jaka będzie

temperatura topnienia stopu Ag:Cu o zawartości 2% wag. miedzi?

3.

W temp. 413 K prężności pary nasyconej chlorobenzenu i bromobenzenu wynoszą

odpowiednio 1,25

.

10

5

Pa i 6,5

.

10

4

Pa. Oblicz ciśnienie potrzebne do całkowitego skroplenia w tej

temperaturze mieszaniny par chlorobenzenu i bromobenzenu, której początek skraplania

obserwuje się przy ciśnieniu 8

.

10

4

Pa.