1 

 
 
 
 
 

S

ÓL PODWÓJNA CZY ZWIĄZEK KMPLEKSOWY

 

 

Celem

  doświadczenia  jest  wykazanie  różnicy  pomiędzy  solą  podwójną,  a  związkiem 

kompleksowym. 

 

Wykonanie doświadczenia: 

Do trzech probówek wprowadzić po kilka kropel siarczanu(VI) amonowo-żelazowego(II) (soli 

Mohra)  (NH

4

)

2

Fe(SO

4

)

2

.  Do  pierwszej  dodać  parę  kropel  roztworu  amoniaku  oraz  roztwór 

AKT (UWAGA: amid kwasu tiooctowego  –  związek ten ulega w wodzie hydrolizie i rozpada 

się z wydzieleniem jonu siarczkowego S

2-

), do drugiej roztwór chlorku baru BaCl

2

. Do trzeciej 

probówki  dodać  kilka  kropel  roztworu  NaOH  i  ogrzać  zbliżając  do  jej  wylotu  zwilżony 

papierek  uniwersalny.  Sprawdzić  zapach  wydzielającego  się  gazu.  Zanotować  obserwacje 

dokonane podczas wykonywania doświadczenia. 

Następnie  pobrać  do  dwóch  probówek  po  kilka  kropel  roztworu  heksacyjanożelazianu(II) 

potasu K

4

[Fe(CN)

6

]. Do pierwszej probówki dodać kilka kropel kwasu chlorowego(VII) HClO

4

. 

Do drugiej dodać parę kropel roztworu amoniaku oraz AKT. Zanotować obserwacje.  

 

Opracowanie wyników. 

1.

 

Napisać równania reakcji zachodzących w poszczególnych roztworach. 

2.

 

Uwzględniając wyniki doświadczenia napisać równania dysocjacji obu soli. 

3.

 

Czym  różni  się  dysocjacja  soli  podwójnej  od  dysocjacji  soli  zawierającej  trwały  jon 

kompleksowy?