Nazwisko i imiÄ™ & & & & & & & & & & & & & & & & & & & & & & & numer indeksu & & & &
E
Ocena z Ćw. Rach.: & & & & Ocena z Laboratorium: & & & &
*****
100.0 ml 0.10M roztworu aniliny (o gęstości 1.00 g/l) miareczkowano 2.00 M roztworem kwasu solnego.
pKb aniliny wynosi 5.6, zaÅ› jej masa molowa 93 g/mol.
Oblicz stężenie procentowe roztworu aniliny. & & & & & & & & & &
Oblicz pH roztworu aniliny (przed miareczkowaniem) & & & & & & & & & .
Oblicz stopień dysocjacji aniliny(przed miareczkowaniem) & & & & & & & & & .
Napisz jonowo równanie reakcji przebiegającej w trakcie miareczkowania .& & & & & & & & & & & & & & & & & & & & & & & & ..
Oblicz pH roztworu po zmiareczkowaniu 50% analitu & & & & & & & & & & & ..
Oblicz pH w PR (zaniedbując rozcieńczenie próbki) & & & & & & & & & & & ..
Ile mililitrów titrantu zużyto do PR miareczkowania? & & & & & & & & &
*****
Miareczkując równomolową mieszaninę K2CO3 i KHCO3 wobec oranżu metylowego zużyto 24.0ml 2.0M roztworu HCl.
ile milimoli węglanu potasu zawierała próbka? & & & & & & &
Ile mililitrów titrantu zostałoby zużyte do PK podczas miareczkowania tej próbki wobec fenoloftaleiny? & & & & & ..& & .
Zapisz jonowo reakcjÄ™ zachodzÄ…cÄ… podczas miareczkowania wobec fenoloftaleiny & & & & & & & & & & & & & & & & & & & & &
Zapisz jonowo reakcjÄ™ zachodzÄ…cÄ… podczas miareczkowania po zaniku barwy fenoloftaleiny & & & & & & & & & & & & & & & .
*****
Roztwór KCN miareczkowano do momentu pojawienia się zmętnienia zużywając 18.0 ml titrantu (0.010M AgNO3)
Zapisz jonowo reakcjÄ™ przebiegajÄ…cej w trakcie miareczkowania: & & & & & & & & & & & & & & & & & & & & ..
Zapisz jonowo reakcjÄ™ wykorzystanÄ… do detekcji PK miareczkowania: & & & & & & & & & & & & & & & & & & & & & &
Ile milimoli KCN znajdowało się w próbce? & & & & & & & & & & & &
*****
Żelazo oznaczano wagowo w postaci tlenku powstałego po wyprażeniu osadu otrzymanego podczas homogenicznego
strącania przy użyciu mocznika. Napisz równanie reakcji (1) rozkładu mocznika w roztworze (2) strącania osadu.
(1) & & & & & & & & & & & & & & & & & & & & & & & & & & & & & & & & & & & & & & & & & & & & & & & & & .
(2) & & & & & & & & & & & & & & & & & & & & & & & & & & & & & & & & & & & & & & & & & & & & & & & & & ..
******
Zapisz jonowo równanie reakcji (1) umożliwiającej detekcję PK w metodzie Mohra, oraz równanie reakcji ubocznej (2)
uniemożliwiającej tę detekcję w środowisku zbyt kwaśnym
(1) & & & & & & & & & & & & & & & & & & & & & & & & & & & & & & & & & & & & & & & & & & & & & & & & &
(2) & & & & & & & & & & & & & & & & & & & & & & & & & & & & & & & & & & & & & & & & & & & & & & & & & & .
*****
Zapisz jonowo reakcje zachodzące w trakcie jodometrycznego oznaczania miedzi (podkreśl w obu reakcjach utleniacz)
(1) & & & & & & & & & & & & & & & & & & & & & & & & & & & & & & & & & & & & & & & & & & & & & & & & & .
(2) & & & & & & & & & & & & & & & & & & & & & & & & & & & & & & & & & & & & & & & & & & & & & & & & & ..
*****
Roztwór  1 - zawierający 0.020 milimola BiBr3 w 100ml 0.10M roztworu KBr rozcieńczono 10-krotnie wodą
otrzymując roztwór  2 . Znając stałe trwałości kolejnych kompleksów jonu Bi 3+ z jonami bromkowymi
(lg²1= 2.3, lg²2= 4.5, lg²3=6.3, lg²4= 7.7, lg²5= 9.3, lg²6= 9.4 ) wskaż:
formÄ™ jonowÄ… bizmutu dominujÄ…cÄ… w roztworze  1 & & & & & & & & & & & & & .
formÄ™ jonowÄ… bizmutu dominujÄ…cÄ… w roztworze  2 & & & & & & & & & & & & & .
formę jonową bizmutu, której jest najmniej w roztworze  1 & & & & & & & & & & & & & .
formę jonową bizmutu, której jest najmniej w roztworze  2 & & & & & & & & & & & & & .