PChA egzamin 2009


NAZWISKO i imię & .& & & & & & & & & & & & & & & & & & & & & & & & & & . WERSJA A
Numer indeksu: & & & & & & & . Oceny: Pracownia: & & . Ćw. Rach.: & & ..
Zadania OTWARTE (odpowiedzi na papierze podaniowym, PODPISANYM!!!)
A) Co to jest strącanie osadów z roztworów homogenicznych (cel, przykład)?
B) Co to jest bufor porównawczy, jakie ma właściwości?
C) Opisz wpływ pH na miareczkowanie kompleksometryczne z użyciem EDTA.
D) Opisz metodę miareczkowania Winklera.
E) Opisz metodę miareczkowania Liebiga.
F) Opisz jodometryczną metodę oznaczania arsenu.
G) Opisz manganometryczną metodę oznaczania żelaza.
Zadania  ZAMKNITE (odpowiedzi przy treści pytań)
1. Oblicz moc jonową 0.1M roztworu a) MgSO4 -& & & & & & b) CaCl2 -& & & .& .
2. Wiedząc że pKb amoniaku wynosi 4.8 oszacuj pH:
a) 1M roztworu amoniaku - & & & & & & & b) 0.1M roztworu chlorku amonu - & & & & &
c) roztworu otrzymanego po zmieszaniu równych objętości tych roztworów - & & & & & &
3. Podaj w jakiej proporcji objętościowej należy zmieszać roztwory A i B (oba o stężeniu 0.10 M)
aby otrzymać bufor o maksymalnej pojemności buforowej (lub napisz, że z tych roztworów
nie można otrzymać buforu): a) A-kwas octowy / B-wodorotlenek potasu - & & & & & & ..
b) A-octan wapnia, / B-kwas solny - & & & & & & & .
c) A-chlorek amonu / B-wodorotlenek baru - & & & & & & & .
4. W wyniku 100-krotnego rozcieńczenia 1M roztworu siarczanu amonu pH roztworu:
A) zmalało o dwie jednostki, B) zmalało o jedną jednostkę, C) nie zmieniło się
D) wzrosło o jedną jednostkę, E) wzrosło o 2 jednostki. (zaznacz prawidłową odpowiedz).
5. Oszacuj pH 0.1 molowego roztworu NaH2PO4 wiedząc że wartości pKa1, pKa2, i pKa3
dla kwasu H3PO4 wynoszą odpowiednio 2.2, 7.2 i 12.2. - & & & & & & & & & & ..
6. Oszacuj pH nasyconego roztworu wodorotlenku żelaza (III) wiedząc że jego pKs=39 - & & & .&
7. Wiedząc, że potencjały formalne reagujących układów wynosiły 1.50 V i 0.15 V, oblicz potencjał
punktu równoważnikowego cerometrycznego miareczkowania cyny. & & & .& & & & & & &
8. Uporządkuj następujące sole srebra zgodnie ze wzrastającą wartością rozpuszczalności molowej:
chromian, dwuchromian, chlorek, siarczek, rodanek (należy wpisać wzory kolejnych soli)
& & & & & & & & & & & & & & & & & & & & & & & & & & & & & & & & & & & & & & .
9. Czterokrotny wzrost stężenia amoniaku w amoniakalnym roztworze chlorku srebra spowoduje
& & & & & ..  krotne obniżenie równowagowego stężenia wolnych jonów metalu.
10. 0.010M roztwór siarczanu żelaza (II) w 0.100M EDTA rozcieńczono 10-krotnie.
Jak zmieniło się równowagowe stężenie wolnych jonów metalu?& & & & & & & & & &


Wyszukiwarka

Podobne podstrony:
SRA harmonogram sesji egzaminacyjnych 09
egzamin96 09 14
Cw 3 MS pytania zadania?ne egzamin 09 przyklad
egzamin 09
PChA egzamin 11
egzamin 09 10 0 semestr I
Cw 2(MPS) pytania zadania?ne egzamin 09 przyklad
0 cw 4 mi pytania zadania?ne egzamin 09 przyklad1
PChA egzamin 10
Egzamin 09
Egzamin wimic 09 10 informacje
27 12 10H egzamin analiza 09 1
styczen 09 etap praktyczny arkusz egzaminacyjny (damian kaczmarek)
44 Egzamin Europejski Znieczulenie Ratunkowe 09 Machala W sesja jesienna

więcej podobnych podstron