prof. dr hab. inż. Danuta Michalska-Fąk ; Chemia Nieorganiczna II – Seminarium – Kurs CHC1041s ; www.ch.pwr.wroc.pl/~d.michalska

117

Hybrydyacja sp digonalna (dygonalna)

׃C ≡ O׃

W każdym atomie (C i O) wolna para elektronowa

jest na jednym orbitalu sp

drugi orbital sp uczestniczy w wiązaniu

σ.

Pozostałe orbitale atomowe p tworzą wiązania

π.

prof. dr hab. inż. Danuta Michalska-Fąk ; Chemia Nieorganiczna II – Seminarium – Kurs CHC1041s ; www.ch.pwr.wroc.pl/~d.michalska

118

Wiązanie w CO

׃

C

≡

O

׃

Hybrydyzacja digonalna (sp) obu atomów (C i O)

(tzn. z wymieszania się orbitali walencyjnych 2s
i 2p

x

powstają dwa współliniowe orbitale sp)

C: jeden orbital sp zajęty jest przez wolną parę
elektronową
drugi orbital sp uczestniczy w wiązaniu

σ

O: analogicznie jak C

Pozostałe orbitale:
2p

y

(C) i 2p

y

(O) tworzą jedno wiązanie

π

2p

z

(C) i 2p

z

(O) tworzą drugie wiązanie

π

Konfiguracja CO:

KK (n

C

)

2

(n

O

)

2

(

σ

x

)

2

(

π

y

)

2

(

π

z

)

2

n = niewiążące oritale sp

albo : KK (t

C

)

2

(t

O

)

2

(

σ

x

)

2

(

π

y

)

2

(

π

z

)

2

(t= orbital sp)

Rząd wiązania = 3 (jedno typu

σ i dwa typu π)

----------------------------------------------------------------
Wpływ wolnych par elektronowych na orbitalach sp
atomów O i C:
- moment dipolowy CO wynosi jedynie 0,1 D !
- tworzenie wiązań M – CO w karbonylkach metali

prof. dr hab. inż. Danuta Michalska-Fąk ; Chemia Nieorganiczna II – Seminarium – Kurs CHC1041s ; www.ch.pwr.wroc.pl/~d.michalska

119

CO

2

ditlenek węgla

O = C = O

Centralny atom węgla ulega hybrydyzacji sp
dlatego cząsteczka jest liniowa.
Atomy tlenu mają hybrydyzację sp

2

W każdym atomie O
dwie wolne pary
elektronowe
zajmują dwa orbitale
sp

2

Trzeci orbital sp

2

atomu tlenu nakłada się na orbital sp

węgla tworząc wiązanie

σ

(powstają w sumie dwa wiązania

σ wzdłuż osi cząsteczki)

Pozostałe orbitale p O i p C nakładają się tworząc
dwa wiązania

π.

Dwa układy wiązań

π są wzajemnie prostopadłe!