2

Część I

ZADANIA RACHUNKOWE – 22 PUNKTY

Zadanie 1 (4 punkty)

Zmieszano azotan (V) sodu z wodą w stosunku molowym 1 : 6 . Oblicz stężenie procentowe
otrzymanego roztworu. Wynik podaj z dokładnością do drugiego miejsca po przecinku.

Obliczenia:

3

Zadanie 2 (6 punktów)

Pewien węglowodór zawiera 82,76% węgla. Jego masa cząsteczkowa wynosi 58u.

1. Na podstawie obliczeń wyznacz wzór sumaryczny tego węglowodoru.

Obliczenia:

Wzór sumaryczny węglowodoru: ……………………………………………

2. Oblicz, jaką objętość tlenu odmierzonego w warunkach normalnych należy użyć

do całkowitego spalenia 4 moli tego węglowodoru. Wynik podaj z dokładnością
do jednego miejsca po przecinku. Zapisz odpowiednie równanie reakcji.

Równanie reakcji:………………………………………………………………………………

Obliczenia:

4

Zadanie 3 (12 punktów)

Wykorzystując podane niżej równanie reakcji oraz wartości liczbowe zawarte w tabeli, oblicz
pozostałe ilości reagentów dla każdego przykładu. Wyniki podaj z dokładnością do dwóch
miejsc po przecinku, uwzględniając odpowiednią jednostkę.

3 H

2(g)

+ N

2(g)

→ 2 NH

3(g)

Uwaga:

objętość amoniaku odnosi się do warunków normalnych

Numer

przykładu

Liczba moli wodoru

Masa azotu

Objętość amoniaku

1

2,24 dm

3

2

7g

3

1,5 mola

Obliczenia:

5

Część II

ZADANIA PROBLEMOWO – LABORATORYJNE – 38 PUNKTÓW

Zadanie 4 (9 punktów)

Wpisz symbole, liczby atomowe oraz ładunek jonu w kratkach zamieszczonych w kolumnie
„Cząstka”, a następnie uzupełnij tabelę, wpisując brakujące liczby protonów, neutronów i
elektronów.

Cząstka

Liczba

protonów

Liczba

neutronów

Liczba

elektronów

3+

33

16

18

79

35

Zadanie 5 (6 punktów)

Ze wzrostem liczby atomów węgla w cząsteczce alkanu wzrasta temperatura wrzenia.
Wyznaczono temperatury wrzenia kilku alkanów:

126°C, - 42°C, 36°C

Uzupełnij tabelę, wybierając odpowiednią temperaturę wrzenia, podając wzór półstrukturalny
lub nazwę alkanu.

Nazwa

alkanu

pentan

propan

Temperatura

topnienia

- 130°C

- 57°C

- 187°C

Temperatura

wrzenia

Wzór

półstrukturalny

CH

3

-(CH

2

)

6

-CH

3

6

Zadanie 6 (6 punktów)

Poniżej podano konfiguracje elektronowe kilku pierwiastków:

A.

K

2

L

1

B.

K

2

L

5

C.

K

2

L

8

M

8

N

1

D.

K

2

L

8

E.

K

2

L

8

M

1

F.

K

2

L

3

Wybierz konfiguracje odpowiadające pierwiastkom należącym do tej samej grupy,
a następnie podaj symbole tych pierwiastków ułożone według wzrastającej masy atomowej:

…………………………………………………………………………………………………..

Podaj numer grupy, do której należą wybrane pierwiastki : ……………………………..

Wybierz konfiguracje odpowiadające pierwiastkom należącym do tego samego okresu,
a następnie podaj symbole tych pierwiastków ułożone według wzrastającej liczby atomowej:

…………………………………………………………………………………………………...

Podaj numer okresu, do którego należą wybrane pierwiastki : …………………………..

7

Zadanie 7 (9 punktów)

Do pięciu probówek z wodą wprowadzono:

1) 2) 3) 4) 5)

KNO

3

Na

2

O ZnSO

4

K

3

PO

4

SO

3

H

2

O

Po wymieszaniu do każdej probówki wprowadzono papierek uniwersalny. Podaj barwę
papierka po zanurzeniu w otrzymanych roztworach.

1)………………………………. 2)………………………………

3)………………………………. 4)………………………………

5)……………………………….

Następnie do każdej probówki wprowadzono roztwór MgCl

2

. Podaj numer(y) probówek,

w której(ych) wytrąci się osad:……………………………………………………………

Zapisz równanie(a) reakcji wytrącania osadu(ów) w formie jonowej skróconej:

…………………………………………………………………………………………………

…………………………………………………………………………………………………

…………………………………………………………………………………………………..

…………………………………………………………………………………………………..

8

Zadanie 8 (8 punktów)

Przeprowadzono doświadczenia opisane w pierwszej kolumnie tabeli. Uzupełnij drugą
kolumnę, podając przewidywane obserwacje.

Opis doświadczenia

Przewidywane obserwacje

Do wody bromowej wprowadzono
gazowy produkt reakcji węgliku wapnia
z wodą.

Barwa roztworu przed reakcji - ………………

Barwa roztworu po reakcji - …………………

Do roztworu chlorku miedzi (II)
dodano roztwór wodorotlenku sodu,
następnie roztwór ogrzano.

Po zmieszaniu roztworów zaobserwowano –

……………………………………………………..

Po ogrzaniu zaobserwowano –

…………………………………………………….

Do probówki zawierającej stały
siarczek żelaza (II) dodano roztwór
kwasu siarkowego (VI). U wylotu
probówki umieszczono wilgotny
papierek uniwersalny.

Po wlaniu kwasu do probówki zaobserwowano –

……………………………………………………..

Papierek zabarwił się na kolor –

……………………………………………………..

Do roztworu kwasu solnego
z dodatkiem oranżu metylowego
wprowadzono stały tlenek magnezu.

Barwa roztworu przed reakcją - …………………

Barwa roztworu po reakcji - ……………………

9

BRUDNOPIS