KOLOKWIUM II 17:00-19:00 Grupa ćwiczeniowa:

Imię i nazwisko

Nr indeksu

Zad I

Zad II

Zad III

Zad IV

Suma

Zadanie I: CCl

4

i SnCl

4

tworzą roztwór doskonały. Obliczyć skład roztworu, który zaczyna wrzeć w temperaturze 373 K pod

ciśnieniem 0,1013 MPa oraz skład pierwszego pęcherzyka pary. Ciśnienia par nasyconych CCl

4

i SnCl

4

w tej temperaturze są

równe odpowiednio 193,32 i 66,66 kPa. Jaki będzie skład ostatniej kropli cieczy, pozostającej po odparowaniu roztworu w
zamkniętym naczyniu, oraz całkowite ciśnienie panujące wtedy w naczyniu? Opatrz zadanie odpowiednim rysunkiem.

Zadanie II: W pewnym przedziale temperatur, w pobliżu punktu potrójnego, prężność pary (w Pa) nad stałym i ciekłym
TaBr

5

spełnia następujące równania: log p

(s)

= 14,702 – 5650/T oraz log p

(c)

= 10,296 – 3265/T. Obliczyć temperaturę i

ciśnienie punktu potrójnego, ciepło topnienia oraz normalną temperaturę wrzenia TaBr

5

.

Zadanie III: Pewna reakcja o schemacie 5A



2B+D przebiega jako reakcja I rzędu. Badając stężenie C

A

w zależności od czasu

otrzymano następujące wyniki:

t[s]

0

10

50

100

C

A

[mol·dm

-3

]

1,50

1,35

1,10

0,65

a) wyznacz stałą szybkości niniejszej reakcji (wskazówka: skorzystaj z regresji liniowej lub metody najmniejszych
kwadratów);
b) oblicz czas połowicznej przemiany.

Zadanie IV: Stała szybkości pewnej reakcji elementarnej o schemacie 2A



B wynosi k=0.07 dm

3

·mol

-1

·min

-1

. Wyznacz

szybkość tworzenia i zużywania poszczególnych reagentów po czasie 5 minut (licząc od początku trwania reakcji) , jeśli
stężenie początkowe substratu A wynosiło 0.1 M.

KOLOKWIUM II 19:15-21:15 Grupa ćwiczeniowa:

Imię i nazwisko

Nr indeksu

Zad I

Zad II

Zad III

Zad IV

Suma

Zadanie I: CCl

4

i SnCl

4

tworzą roztwór doskonały. Obliczyć skład roztworu, który zaczyna wrzeć w temperaturze 373 K pod

ciśnieniem 0,1013 MPa oraz skład pierwszego pęcherzyka pary. Ciśnienia par nasyconych CCl

4

i SnCl

4

w tej temperaturze są

równe odpowiednio 193,32 i 66,66 kPa. Jaki będzie skład ostatniej kropli cieczy, pozostającej po odparowaniu roztworu w
zamkniętym naczyniu, oraz całkowite ciśnienie panujące wtedy w naczyniu? Opatrz zadanie odpowiednim rysunkiem.

Zadanie II: W pewnym przedziale temperatur, w pobliżu punktu potrójnego, prężność pary (w Pa) nad stałym i ciekłym
TaBr

5

spełnia następujące równania: log p

(s)

= 14,702 – 5650/T oraz log p

(c)

= 10,296 – 3265/T. Obliczyć temperaturę i

ciśnienie punktu potrójnego, ciepło topnienia oraz normalną temperaturę topnienia TaBr

5

(różnica objętości molowej

pomiędzy fazą ciekłą a stałą wynosi 0.001 m

3

).

Zadanie III: Pewna reakcja o schemacie 2A



2B+D przebiega jako reakcja II rzędu. Badając stężenie C

A

w zależności od czasu

otrzymano następujące wyniki:

t[s]

0

10

50

100

C

A

[mol·dm

-3

]

1,50

0,85

0,25

0,17

a) wyznacz stałą szybkości niniejszej reakcji (wskazówka: skorzystaj z regresji liniowej lub metody najmniejszych
kwadratów);
b) oblicz czas połowicznej przemiany.

Zadanie IV: Stała szybkości reakcji elementarnej o schemacie A



2B wynosi k=0.07 min

-1

. Wyznacz szybkość tworzenia i

zużywania poszczególnych reagentów po czasie 5 minut (licząc od początku trwania reakcji) , jeśli stężenie początkowe
substratu A wynosiło 0.1 M.