KOLOKWIUM II 17:00-19:00                               Grupa ćwiczeniowa: 

Imię i nazwisko 

Nr indeksu 

Zad I 

Zad II 

Zad III 

Zad IV 

Suma 

 

 

 

 

 

 

 

Zadanie I: CCl

4

 i SnCl

4

 tworzą roztwór doskonały. Obliczyć skład roztworu, który zaczyna wrzeć w temperaturze 373 K pod 

ciśnieniem 0,1013 MPa oraz skład pierwszego pęcherzyka pary. Ciśnienia par nasyconych CCl

4

 i SnCl

4

 w tej temperaturze są 

równe odpowiednio 193,32 i 66,66 kPa. Jaki będzie skład ostatniej kropli cieczy, pozostającej po odparowaniu roztworu w 
zamkniętym naczyniu, oraz całkowite ciśnienie panujące wtedy w naczyniu? Opatrz zadanie odpowiednim rysunkiem. 

Zadanie II: W pewnym przedziale temperatur, w pobliżu punktu potrójnego, prężność pary (w Pa) nad stałym i ciekłym 
TaBr

5

 spełnia następujące równania: log p

(s)

 = 14,702 – 5650/T oraz log p

(c)

 = 10,296 – 3265/T. Obliczyć  temperaturę i 

ciśnienie punktu potrójnego, ciepło topnienia oraz normalną temperaturę wrzenia TaBr

5

. 

Zadanie III: Pewna reakcja o schemacie 5A



2B+D przebiega jako reakcja I rzędu. Badając stężenie C

A

 w zależności od czasu 

otrzymano następujące wyniki: 

 

t[s] 

0 

10 

50 

100 

C

A 

[mol·dm

-3

] 

1,50 

1,35 

1,10 

0,65 

 
a) wyznacz stałą szybkości niniejszej reakcji (wskazówka: skorzystaj z regresji liniowej lub metody najmniejszych 
kwadratów); 
b) oblicz czas połowicznej przemiany. 

Zadanie IV: Stała szybkości pewnej reakcji elementarnej o schemacie 2A



B wynosi k=0.07 dm

3

·mol

-1

·min

-1

. Wyznacz 

szybkość tworzenia i zużywania poszczególnych reagentów po czasie 5 minut (licząc od początku trwania reakcji) , jeśli 
stężenie początkowe substratu A wynosiło 0.1 M. 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

KOLOKWIUM II 19:15-21:15                               Grupa ćwiczeniowa: 

Imię i nazwisko 

Nr indeksu 

Zad I 

Zad II 

Zad III 

Zad IV 

Suma 

 

 

 

 

 

 

 

Zadanie I: CCl

4

 i SnCl

4

 tworzą roztwór doskonały. Obliczyć skład roztworu, który zaczyna wrzeć w temperaturze 373 K pod 

ciśnieniem 0,1013 MPa oraz skład pierwszego pęcherzyka pary. Ciśnienia par nasyconych CCl

4

 i SnCl

4

 w tej temperaturze są 

równe odpowiednio 193,32 i 66,66 kPa. Jaki będzie skład ostatniej kropli cieczy, pozostającej po odparowaniu roztworu w 
zamkniętym naczyniu, oraz całkowite ciśnienie panujące wtedy w naczyniu? Opatrz zadanie odpowiednim rysunkiem. 

Zadanie II: W pewnym przedziale temperatur, w pobliżu punktu potrójnego, prężność pary (w Pa) nad stałym i ciekłym 
TaBr

5

 spełnia następujące równania: log p

(s)

 = 14,702 – 5650/T oraz log p

(c)

 = 10,296 – 3265/T. Obliczyć  temperaturę i 

ciśnienie punktu potrójnego, ciepło topnienia oraz normalną temperaturę topnienia TaBr

5 

(różnica objętości molowej 

pomiędzy fazą ciekłą a stałą wynosi 0.001 m

3

). 

Zadanie III: Pewna reakcja o schemacie 2A



2B+D przebiega jako reakcja II rzędu. Badając stężenie C

A

 w zależności od czasu 

otrzymano następujące wyniki: 
 

t[s] 

0 

10 

50 

100 

C

A 

[mol·dm

-3

] 

1,50 

0,85 

0,25 

0,17 

 
a) wyznacz stałą szybkości niniejszej reakcji (wskazówka: skorzystaj z regresji liniowej lub metody najmniejszych 
kwadratów); 
b) oblicz czas połowicznej przemiany. 

Zadanie IV: Stała szybkości reakcji elementarnej o schemacie A



2B wynosi k=0.07 min

-1

. Wyznacz szybkość tworzenia i 

zużywania poszczególnych reagentów po czasie 5 minut (licząc od początku trwania reakcji) , jeśli stężenie początkowe 
substratu A wynosiło 0.1 M.