2. Wielko

ś

ci fizyczne opisuj

ą

ce układy termodynamiczne.

Stan układu okre

ś

laj

ą

pewne wielko

ś

ci fizyczne-

parametry

.

Je

ś

li nie zmieniaj

ą

si

ę

one w czasie, układ

znajduje
si

ę

w stanie równowagi

. Zmiana parametrów za

ś

mo

ż

e

spowodowa

ć

zaj

ś

cie procesu, czyli przej

ś

cie układu z

jednego stanu w drugi.


Wyró

ż

niamy parametry stanu:



Ekstensywne

-zale

żą

od materii trudno je zmieni

ć

:

o masa [kg] = [ kilogramy]
o obj

ę

to

ść

[m

3

]



Intensywne

-nie zale

żą

od ilo

ś

ci materii ( tylko 2 z

nich s

ą

niezale

ż

ne):

o Ci

ś

nienie [Pa]=[Pascal]

o st

ęż

enie

o Temperatura [K]=[kelwin]

Zdolno

ść

układu do przej

ś

cia z jednego do innego stanu

jest okre

ś

lana przez pewne funkcj

ę

parametrów

nazywane

funkcjami stanu

. Okre

ś

laj

ą

one jaki proces

zachodzi i mówi

ą

, czy proces mo

ż

e zaj

ść

. Układ

znajduje
si

ę

w równowadze je

ż

eli jego parametry nie zmieniaj

ą

si

ę

w czasie.

Przechodzenie układu z jednego stanu

równowagi do drugiego nazywa si

ę

procesem

.

Stan układu okre

ś

laj

ą

pewne funkcje. Funkcje maj

ą

t

ę

wła

ś

ciwo

ść

,

ż

e ich

zmiana jest równa ró

ż

nicy warto

ś

ci

funkcji w stanie KO

Ń

COWYM i POCZ

Ą

TKOWYM i nie

zale

ż

y natomiast od sposobu, jakim zmiana została

dokonana.

Potwierdza to zachowanie si

ę

energii jako

funkcji stanu w przemianie gazu doskonałego, gdzie

niezale

ż

nie od sposobu przej

ś

cia procesu ze stanu A do

B,

∆

Funkcje stanu:

1. Dla przemian izochorycznych:

a. Energia wewn

ę

trzna (U)

b. Energia swobodna (F)
c. Entropia (S)

2. Dla przemian izobarycznych:

a. Entalpia (H)
b. Entalpia swobodna inaczej potencjał
Gibbsa (G)
c. Entropia (S)