2. Wielko
ś
ci fizyczne opisuj
ą
ce układy termodynamiczne.
Stan układu okre
ś
laj
ą
pewne wielko
ś
ci fizyczne-
parametry
.
Je
ś
li nie zmieniaj
ą
si
ę
one w czasie, układ
znajduje
si
ę
w stanie równowagi
. Zmiana parametrów za
ś
mo
ż
e
spowodowa
ć
zaj
ś
cie procesu, czyli przej
ś
cie układu z
jednego stanu w drugi.
Wyró
ż
niamy parametry stanu:
Ekstensywne
-zale
żą
od materii trudno je zmieni
ć
:
o masa [kg] = [ kilogramy]
o obj
ę
to
ść
[m
3
]
Intensywne
-nie zale
żą
od ilo
ś
ci materii ( tylko 2 z
nich s
ą
niezale
ż
ne):
o Ci
ś
nienie [Pa]=[Pascal]
o st
ęż
enie
o Temperatura [K]=[kelwin]
Zdolno
ść
układu do przej
ś
cia z jednego do innego stanu
jest okre
ś
lana przez pewne funkcj
ę
parametrów
nazywane
funkcjami stanu
. Okre
ś
laj
ą
one jaki proces
zachodzi i mówi
ą
, czy proces mo
ż
e zaj
ść
. Układ
znajduje
si
ę
w równowadze je
ż
eli jego parametry nie zmieniaj
ą
si
ę
w czasie.
Przechodzenie układu z jednego stanu
równowagi do drugiego nazywa si
ę
procesem
.
Stan układu okre
ś
laj
ą
pewne funkcje. Funkcje maj
ą
t
ę
wła
ś
ciwo
ść
,
ż
e ich
zmiana jest równa ró
ż
nicy warto
ś
ci
funkcji w stanie KO
Ń
COWYM i POCZ
Ą
TKOWYM i nie
zale
ż
y natomiast od sposobu, jakim zmiana została
dokonana.
Potwierdza to zachowanie si
ę
energii jako
funkcji stanu w przemianie gazu doskonałego, gdzie
niezale
ż
nie od sposobu przej
ś
cia procesu ze stanu A do
B,
∆
Funkcje stanu:
1. Dla przemian izochorycznych:
a. Energia wewn
ę
trzna (U)
b. Energia swobodna (F)
c. Entropia (S)
2. Dla przemian izobarycznych:
a. Entalpia (H)
b. Entalpia swobodna inaczej potencjał
Gibbsa (G)
c. Entropia (S)