GR A
1) Na podstawie podanej konfiguracji elektronowej atomu pierwiastka: (i tutaj konfiguracja
azotu) określ:
- położenie tego pierwiastka w układzie okresowym
- symbol
- liczbę atomowa i masowa
2) Podaj 2 przykłady zw. chemicznych o budowie jonowej. Wymień 3-4 cechy
charakterystyczne tych związków
3) Na podstawie roztworu chlorku żelaza (III) wyjaśnij jak można zapobiegać hydrolizie.
Uzasadnij.
4) podaj 2 przykłady praktycznego wykorzystania elektrolizy
5)Podaj korzyści prowadzenia destylacji z para wodna w stosunku do zwyklej destylacji
6)Określ czy reakcja CO(g) -> C(s) + 1/2 O2(g) jest reakcja samorzutna czy wymuszona, jeżeli
delta H = 100,5 KJ/mol delta S = -0,09 KJ/mol. Odpowiedz uzasadnij obliczeniami.
GR B
1) Na podstawie podanej konfiguracji elektronowej atomu pierwiastka: (i tutaj konfiguracja
siarki) okresl:
- położenie tego pierwiastka w układzie okresowym
- symbol
- liczbę atomowa i masowa
- maksymalna wartościowość pierwiastka
2) Wyjaśnić pojecie osmozy i podać przykład, gdzie technolog zywnosci moze to zjawisko
wykorzystac
3) Co to jest korozja i jak mozna jej zapobiegac
4) Podana delta H i delta S. Nalezy obliczyc czy reakcja syntezy weglanu amonu jest w
warunkach standardowych samorzutna czy wymuszona
5) W czym jest lepsza destylacja prowadzona pod niskim cisnieniem od tej pod wysokim.
6) Zapisac rownanie stalej dla podanej reakcji i napisac 2 przyklady jak mozna zwiekszyc
wydajnosc tej reakcji.
GR F
1) Sposoby oczyszczania koloidów
2) Redoks: Na2Co3 + Br2 >>> NaBr + NaBrO3 + CO2
3) Iloczyn rozpuszczalności - zastosowanie na przykładzie
4) Przykład reakcji tworzenia soli obojętnych, wodorosoli, hydroksysoli
5) Wykorzystanie różnicy temperatur topnienia i wrzenia, do rozdzielenia składników
mieszaniny
6) Autokataliza - co to jest, przykład
Grupa E
1) Na podstawie podanej konfiguracji elektronowej atomu pierwiastka:
(i tutaj konfiguracja chloru) określ:
- położenie tego pierwiastka w układzie okresowym
- symbol
- liczbę atomowa i masowa
- charakter pierwiastka
- maksymalną wartościowość
2) Podaj po dwa przykłady kwasów i zasad wg teorii Lewisa.
3) Wpływ temperatury na rozpuszczalność ciał stałych i gazów. Praktyczne zastosowanie :)
4) Wiązania w kryształach metalicznych( jakie związki je tworzą i jakie właściwości wykazują
związki z takimi wiązaniami )
5) Azeotropy- podaj definicje, przykłady i sposoby rozdzielania (chyba:)
6) Podaj wszystkie reakcje zachodzące w roztworze węglanu sodu albo wapnia( nie jestem
pewna), jaki mają odczyn, odpowiedz uzasadnij. a i podaj stałe rozpuszczalności.
Gr.1
1. Napisz konfigurację elektronową pierwiastka 15 (nr. grupy i okresu, ile ma elektronów
walencyjnych)oraz zastosowanie tego pierwiastka w org. żywych.
2. Reakcja utleniania tego pierwiastka, nazwij produkty reakcji i podaj charakter chemiczny.
3. Reakcja tego pierwiastka z wodą. Podać produkt reakcji, charakter chemiczny i rodzaj
wiązania.
4. Napisać tego tlenku z tlenkiem o charakterze przeciwnym. Nazwij produkt.
5. Reakcja Y w roztworze wodnym i napisać równania.(dysocjacja, hydroliza, jeśli nie
zachodzi dlaczego ?, stałej równowagi reakcji chem.)
6. Podać definicje i zastosowanie:
• Mol
• Alotrop
• Ekstrakcja
• Żel
• Potencjał standardowy ogniwa.
• ?
7. Wyjaśnij amfoteryczność pisząc odpowiednie równania.
8. Na podstawie buforu amonowego podać do czego służą bufory i ich praktyczne
zastosowanie.
Gr.6
1. Napisz konfigurację elektronową pierwiastka 20 (nr. grupy i okresu, ile ma elektronów
walencyjnych)oraz zastosowanie tego pierwiastka w org. żywych.
2. Reakcja utleniania tego pierwiastka, nazwij produkty reakcji i podaj charakter chemiczny.
3. Reakcja tego pierwiastka z wodą. Podać produkt reakcji, charakter chemiczny i rodzaj
wiązania.
4. Napisać tego tlenku z tlenkiem o charakterze przeciwnym. Nazwij produkt.
5. Reakcja Y w roztworze wodnym i napisać równania.(dysocjacja, hydroliza, jeśli nie
zachodzi dlaczego ?, stałej równowagi reakcji chem.)
6. Podać definicje i zastosowanie:
• Inhibitor
• Szybkość reakcji
• Stan równowagi reakcji
• Dializa
• Ogniwo galwaniczne
• Iloczyn rozpuszczalności
7. Zasada działania buforu.
Gr. ?
1. Napisz konfigurację elektronową pierwiastka CHLORU (nr. grupy i okresu, ile ma
elektronów walencyjnych)oraz zastosowanie tego pierwiastka w org. żywych.
2. Reakcja utleniania tego pierwiastka, nazwij produkty reakcji i podaj charakter chemiczny.
3. Reakcja tego pierwiastka z wodą. Podać produkt reakcji, charakter chemiczny i rodzaj
wiązania.
4. Napisać tego tlenku z tlenkiem o charakterze przeciwnym. Nazwij produkt.
5. Reakcja Y w roztworze wodnym i napisać równania.(dysocjacja, hydroliza, jeśli nie
zachodzi dlaczego ?, stałej równowagi reakcji chem.)
6.Podać definicje i zastosowanie:
• Izotopy
• Potencjał termodynamiczny
• Aerozole
• Reguła przekory
• Stała krioskopowa
• Szereg napięciowy metali
Gr. ?
1. Napisz konfigurację elektronową pierwiastka MAGNEZU (nr. grupy i okresu, ile ma
elektronów walencyjnych)oraz zastosowanie tego pierwiastka w org. żywych.
2. Reakcja utleniania tego pierwiastka, nazwij produkty reakcji i podaj charakter chemiczny.
3. Reakcja tego pierwiastka z wodą. Podać produkt reakcji, charakter chemiczny i rodzaj
wiązania.
4. Napisać tego tlenku z tlenkiem o charakterze przeciwnym. Nazwij produkt.
5. Reakcja Y w roztworze wodnym i napisać równania.(dysocjacja, hydroliza, jeśli nie
zachodzi dlaczego ?, stałej równowagi reakcji chem.)
6. Podać definicje i zastosowanie:
• Azeotropy
• Stała ebulioskopowa
• Stała dysocjacji
• Mieszanina oziębiająca.
1.
Omów strukture elektronową pierwiastków
grupy 17. Napisz równania reakcji i wynikające z tego właściwości chemiczne
2.
Na konkretnych przykładach wyjaśnij
powstawanie wiazania kowalencyjnego. Jakie właściwości są charakterystyczne dla
cząsteczek z takim wiązaniem
3.
Podaj przykłady związków w których siarka
może być tylko utleniaczem, tylko reduktorem lub tym i tym jednoczesnie Napisz
odpowiednie reakcje
4.
Omów zjawisko osmozy i podaj praktyczne
zastosowanie
1.
Brom etc.
2.
Napisz reakcje tlenku tlenku chloru na
najwyższym stopniu utleniania z wodą
3.
Napisz 2 równania reakcji w której glin jest w
formie kationowej i anionowej o czym to świadczy
4.
Przedstaw wszystkie reakcje zachodzące
pomiędzy woda a jedna sola z zad3
5.
Pojęcia: sublimacja, efekt Tyndalla, potencjał
termodynamiczny.
6.
Co to są azeotropy. Sposoby ich oczyszczania
1.
Azot etc.
2.
Napisz reakcje tlenku tlenku bromu na
najwyższym stopniu utleniania z wodą
3.
Napisz przykłady 2 zwiazków bedących
kwasami według teori Lewisa Napisz reakcje
4.
Deninicje: peptyzacja, reakcje zerowego zedu,
entalpia
5.
Na konkretnych przykładach wyjaśnij co to są
elektrolity slabe
6.
Wiazanie kowalencyjne powstawanie
przykłady właściwości wynikające
1.
Na podstawie równań wyjaśnij właściwości
niemetali. Powiedz jak zmieniają się w ukł
2.
Definicja prawa Roulta i praktyczne
zastosowanie
3.
Inchibitor i praktyczne zastosowanie
4.
Pojecia: żel, reakcje zerowego rzedu,
potencjał termodynamiczny.
5.
Napisz rekacje wodnego węglanu amonu z
kwasem octowym
6.
Wiazania wystempujace w kryształach
praktyczne zastosowanie
1.
Opisz budowe cząsteczki wody I jej
charakterystyczne właściwości
2.
Podaj przyłady tlenu zasadowego i
kwasowego co powstanie z ich połączenia, odczyn opisany reakcjami
3.
Co to są funkcje stanu układu i co je łączy
4.
Co to jest reakcja złozona 2 przykłady
5.
Opisac zjawisko elektroforezy i wypisac
zastosowanie.
6.
Na wybranych przykładach wyjaśnij regułe
przekory
1.
Opisz pierwiastki gr. 1,2 podaj ich właściwości,
poprzyj równaiami rekacji
2.
Podaj stałą równowagi reakcji kwasu solnego
z amoniakiem. Co się stanie z równowagą jeśli zmienimy temperature i cisnienie
(delta H<0)
3.
Co to jest szereg napięciowy metali
4.
Wiaznie wodorowe przykłądy i opis
5.
Co to jest kataliza Podaj przykłady katalizy
homogenicznej, heterogenicznej, kwasowo-zasadowej, autokatalizy
6.
Wymien 4 przykłady otrzymywania koloidów,
podaj przykłady
1.
Podaj 2 substancje amfoteryczne. Reakcje
2.
Piany – właściwości, powstawanie, praktyczne
zastosowanie.
3.
Na podstawie konfiguracji elektronowej
pierwiastków gr1 wykaz ich właściwości chemiczne napisz reakcje
4.
Na przykładzie buforu octowego opisz bufory
5.
Podaj warunek samorzutności przemian
izobaryczno-izotermicznych oraz izochorycznych-izotermicznych Podaj nazwy
odpowiednich funkcji a takrze warunki kiedy przemiana jest samorzutna,
wymuszona, a kiedy pozostaje w równowadze.
6.
Dlaczego dodanie mocnego elektrolitu cofa
dysocjacje słabego. Napisz reakcje i zas.
1.
Magnez etc.
2.
Napisz reakcje tlenku fosforu na najwyższym
stopniu utleniania z tlenkiem o charakterze przeciwnym (powstanieY)
3.
Napisz reakcje Y z woda
4.
Czy podane reakcje zachodza czy nie. Napisz
stałe
CaOH + NaOH
CuSO4 + Fe
Fe2(SO4)3 + Cu
Cu + HCl
5.
Omów właściwości roztworów z
uwzględnieniem temperatury wrzenia i krzepniecia w stosunku do czystych
rozpuszczalników Podac zastosowanie
1.
Wapn etc.
2.
Napisz jedna reakcje otrzymywania soli
obojętnej wodorosoli hydrokso-soli
3.
Definicje stała krioskopowa, aerozol, izotop
4.
Własciowosci optyczne koloidów
5.
??
6.
Jak zmienia się elektroujemność w ukł.
Okresowym podaj przykłady pierwiastków elektroujemnych i elektro dodatnich
1.
Scharakteryzuj strukture elektronowa i
wynikające z niej właściwości chemiczne pierwiastków grupy 1 Napisz równania
odpowiednich reakcji.
2.
Napisz równania tlenku azotu na najwyższym
stopniu utleniania z tlenkiem o charakterze przeciwnym nazwij powstały produkt Y
3.
Powstały produkt Y rozpuszczono w wodzie
zapisz równania wszystkich reakcji zachodzących w powstałym roztworze i wyrażenia
na stałe odpowiednich równowag, podaj i udowodnij odpowiednimi reakcjami
odczyn roztworu
4.
Podaj definicje: emulsja, alotropia, katalizator
5.
Na przykładach wyjaśnij co to jest elektrolit
mocny
6.
Omów na przykładach powstawanie równania
kowalencyjnego
1.
Azot etc.
2.
Zwiazki z budowa jonową 3-4 cechy tego
wiązania
3.
Napisz dlaczego korzystniejsza jest dyfuzja z
parą wodna od zwykłej
4.
2 praktyczne zastosowania dializy
5.
Jak zapobiec hydrolizie siarczanu amonu
reakcje
6.
Pojęcia Rospuszczalnośc, Liczba Avogarda,
Energia aktywacji.
