1. Charakterystyka pierwiastków z pierwszej grupy. Konfiguracja na powłoce walencyjnej i właściwości z tego wynikające. Charakterystyczne reakcje. Podaj dwa pierwiastki biogenne z tej grupy.

Litowce, Są bardzo reaktywne chemicznie i dlatego nie występują w przyrodzie w stanie wolnym. Są srebrzystobiałe, lekkie i miękkie - można je kroić nożem. Ze względu na ich dużą reaktywność przechowuje je się w nafcie, która z nimi nie reaguje i chroni je od kontaktu z powietrzem i wilgocią. Wszystkie litowce posiadają jeden elektron walencyjny i dlatego tworzą jony typu M⁺, na przykład: Li⁺, Na⁺, K⁺.Litowce mają najmniejszą elektroujemność wśród pierwiastków układu okresowego.

Pierwiastki biogenne: sód i potas

 Litowce reagują:

z tlenem dając tlenki i nadtlenki:

4Na + O₂ -> 2Na₂O

2Na + 0₂ -> Na₂O₂

W nadtlenkach występuje tzw. mostek tlenowy, a tlen ma stopień utlenienia -1.

z wodą:

2Li + 2H₂O -> 2LiOH + H₂

z kwasami:

2K + 2HCl -> 2KCl + H₂

z niemetalami:

2Na + H₂ -> 2NaH (wodorek)

2Na + Cl₂ -> 2NaCl (sól)

Wodorotlenki litowców są mocnymi zasadami z wyjątkiem LiOH, który jest zasadą średniej mocy. Tlenki nadtlenki i wodorotlenki maja charakter zasadowy.

2. Na konkretnych przykładach wyjaśnij charakter i jak powstaje wiązanie koordynacyjne.

Szczególnym przypadkiem wiązania kowalencyjnego jest wiązanie donorowo-akceptorowe (koordynacyjne, semipolarne), w którym tworząca je para elektronowa pochodzi od jednego z atomów, zwanego donorem (dawcą) pary elektronowej. Parę tę przyjmuje akceptor (biorca).

Wiązanie koordynacyjne występuje np. w cząsteczkach: SO₂, CO, HNO₃, H₂SO₄ lub w jonach: NH₄⁺ , SO₄^2-, [Cu(NH₃)₄]²⁺, K₃[Fe(CN)₆], [Fe(CNS)₆]^3-.

3. Podaj i opisz dwa sposoby rozdzielania koloidów.

dializę - oddzielanie zanieczyszczeń od roztworu koloidalnego przy wykorzystaniu ich różnej zdolności przenikania przez błony półprzepuszczalne w porównaniu z roztworem koloidalnym. Urządzenie do dializy - dializator

ultrafiltracja - sączenie zolu przez sączki o odpowiednim rozmiarze porów pod zmniejszonym ciśnieniem

4. Tu mam problem z przytoczeniem tego pytania. Tyczyło się termodynamiki. Coś w stylu jaka funkcja opisuje to czy reakcja jest egzo- czy endotermiczna. Potem było o zwiększeniu wydajności reakcji egzoenergetycznej przy zmianie temperatury, tzn. czy obniżenie czy zwiększenie ma korzystny wpływ. I trzeba sie było podeprzeć odpowiednim prawem z termodynamiki.

5. . Napisz konfiguracje elektronowa Bromu wiedząc ze znajduje sie w 17 grupie i 4 okresie Napisz ile ma elektronów walencyjnych, podaj liczbę atomowa .Liczba atomowa 35 ;konfiguracja: 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d10 4p5. 7 elektronów walencyjnych.

6. . Napisz równanie reakcji tlenku chloru znajdującego sie na najwyższym stopniu utlenienia z wodą. Nazwij produkt reakcji.

Cl₂O₇ + H₂O 2HClO₄

Kwas chlorowy(VII)

7. . Przedstaw dwa równania reakcji w których glin występuje: w formie anionu, w formie kationu. O jakich właściwościach chemicznych glinu świadczą te reakcje.

8.Przedstaw wszystkie zachodzące reakcje jednej z powstałych w zadaniu trzecim soli z woda. Zapisz wzór na stałą równowagową tej reakcji.

9. Wyjaśnij pojęcia: a) sublimacja (podaj przykłady), b) efekt Tyndalla c) potencjał termodynamiczny.

10. Co to są azeotropy. Sposoby ich oczyszczania.

11. Azot znajduje się w 15 grupie i 2 okresie układu okresowego pierwiastków. Określ :
a) jego konfiguracje elektronową i liczbę elektronów walencyjnych
b) jego liczbę atomową-

12. Napisz równanie reakcji z wodą tlenku bromu na najwyższym stopniu utlenienia
a) nazwij powstały produkt , określ i uzasadnij jego charakter chemiczny
13.Wymień po 2 przykłady związków będących kwasami i zasadami wg teorii Lewisa, uzasadnij wybór pisząc odpowiednie równania reakcji.

14. Podaj definicje i praktyczne znaczenie następujących terminów:
a) peptyzacja b) reakcja zerowego rzędu (przykład) c) entalpia

15. Na konkretnych przykładach wyjaśnij co to jest elektrolit słaby

16. Wyjaśnij powstawanie wiązania kowalencyjnego spolaryzowanego, podaj przykłady cząsteczek o takim wiązaniu i wpływ tego wiązania na ich właściwości.

17. Wyjaśnij na podstawie równań chemicznych właściwości niemetali. Powiedz jak zmieniają się one w układzie okresowym.

18. Podaj definicję prawa Roulta i wyjaśnij praktyczne zastosowanie.

19. Co to jest inhibitor. Praktyczne zastosowanie.

20.Wyjaśnij pojęcia i podaj praktyczne zastosowanie:
a) potencjał termodynamiczny
b) reakcje zerowego rzędu
21. Napisz reakcję wodnego węglanu amonu z kwasem octowym. Podane są Ka i Kb. Wyjaśnij jakie prawo pozwala to stwierdzić.
22. Wiązania występujące w kryształach. Praktyczne zastosowanie.

23. Opisać budowę cząsteczki wody i jej charakterystyczne właściwości.

24. Podać przykład tlenku zasadowego i kwasowego. Co powstanie z ich połączenia?

25. Co to są funkcje stanu układu i co je łączy.

26. Co to jest reakcja złożona i podać 2 przykłady.

27. Opisać zjawisko elektroforezy i wypisać zastosowania.
28. Na wybranym przykładzie wyjaśnić regułę przekory.

29. Omów pierwiastki grupy 1 i 2, podaj ich właściwości, poprzyj równaniami reakcji.

30. Podaj stałą równowagi reakcji kwasu solnego z amoniakiem. Co się stanie z równowagą jeżeli zmienimy ciśnienie i temperaturę (delta H < 0).
31. . Co to jest szereg napięciowy metali ?

32. Wiązanie wodorowe, podaj przykłady i jego właściwości.

33. Co to jest kataliza ? Podaj przykłady katalizy homogenicznej, heterogenicznej, kwasowo-zasadowej i autokatalizy.

34.Wymień 4 sposoby otrzymywania koloidów, podaj przykłady.

35. Podaj dwie substancje amfoteryczne. Udowodnij te właściwości pisząc równania odpowiednich reakcji chemicznych.

36. Piany-właściwości, przykłady praktycznego zastosowanie.
37. Na podstawie konfiguracji elektronowej pierwiastków gr. 1 wykaż ich właściwości chemiczne pisząc równania reakcji.

38. .Na podstawie buforu octanowego podać do czego służą bufory i ich praktyczne zastosowanie.

39. Podaj warunek samorzutności przemian izobaryczno-izotermicznych oraz izochoryczno-izotermicznych. Podaj nazwy odpowiednich funkcji, a także warunki kiedy przemiana jest samorzutna, wymuszona, a kiedy układ pozostaje w równowadze.
40. Dlaczego dodanie mocnego elektrolitu cofa dysocjację słabego elektrolitu. Wykaż na konkretnym przykładzie pisząc odpowiednie równania, wyrażenia. Podaj oczywiście praktyczne zastosowanie tego zjawiska.

41. Uzupełnić reakcję redoks:
Na2Co3 + Br2 --> NaBr + NaBrO3 + CO2 , napisać jakiego rodzaju jest to reakcja, ile cząsteczek CO2 się wydzieli i jaką objętość zajmą w war. normalnych i podać nazwy wszystkich reagentów.
42. Podać dwa sposobu oczyszczania koloidów i ich zastosowanie w technologii żywności.
43. Opisać właściwości chemiczne pierwiastków grupy 15.

44. Napisać po jednej reakcji otrzymywania soli obojętnych, wodorosoli i hydroksosoli i podać nazwy wszystkich reagentów.
45. Co to jest iloczyn rozpuszczalności i podać jego zastosowanie.

46. Podać praktyczne zastosowanie zjawiska różnicy temperatur wrzenia i krzepnięcia mieszanin w stosunku do czystych jej składników - jakoś tak,

47. Na podstawie podanej konfiguracji elektronowej atomu pierwiastka:
(i tutaj konfiguracja chloru) określ:
- położenie tego pierwiastka w układzie okresowym
- symbol
- liczbę atomowa i masowa
- charakter pierwiastka
- maksymalną wartościowość
48. Podaj po dwa przykłady kwasów i zasad wg teorii Lewisa.
49. Wpływ temperatury na rozpuszczalność ciał stałych i gazów. Praktyczne zastosowanie.

50. Wiązania w kryształach metalicznych (jakie związki je tworzą i jakie właściwości wykazują związki z takimi wiązaniami).

51 Azeotropy- podaj definicje, przykłady i sposoby rozdzielania.
52 Podaj wszystkie reakcje zachodzące w roztworze węglanu amonu, jaki mają odczyn, odpowiedz uzasadnij. Podaj stałe rozpuszczalności. (Było podane Ka i Kb dla kwasu węglowego i wodnego roztworu amoniaku).

53. Magnez znajduje się w 2 grupie, 3 okresie- napisać konfigurację
elektronową.
54. Napisać reakcję tlenku fosforu o najwyższym jego stopniu utlenienia z
tlenkiem o przeciwnych właściwościach. (Powstanie związek Y)
55. Napisać reakcję związku Y z wodą, napisać jakie reakcje będą zachodziły
w otrzymanym związku. I zapisać wzory dla stałych.
56. Podane 4 reakcje, napisać czy zachodzą czy nie, jeśli nie, to
dlaczego?
a) CaOH+NaOH->
b) CuSO4+Fe->
c) Fe2(SO4)3+Cu->
d) Cu+HCl->
57. Omówić właściwości roztworów z uwzględnieniem temperatury wrzenia i
krzepnięcia w stosunku do czystych rozpuszczalników. Podać zastosowanie.
58. Wapń leży w 2 grupie i 4 okresie. Podaj:
a)jego konfigurację elektronową i liczbę atomową,
b)podaj liczbę elektronów walencyjnych.

59. Napisz po jednej dowolnej reakcji otrzymywania soli obojętnej, wodorosoli,
hydrokso-soli.
60. Podaj definicję i praktyczne zastosowanie:
a)stałej krioskopowej
b)areozoli(przykłady)
c)izotpów(przykłady)

61. Opisz właściwości optyczne koloidów oraz zastosowanie tych właściwości.
62.Zapisz reakcję kwasu octowego w roztworze wodnym nasączonym CO2.
Stała kwasu octowego(K1) wynosi.... Stała kwasu węglowego (K2)
wynosi......nie pamiętam ile, ale K1>K2
Jakie prawo ma tu zastosowanie?
63. podaj jak zmienia się elektroujemność w układzie okresowym.
podaj przykład pierwiastka elektroujemnego i elektrododatniego

64. podaj konfiguracje elektronową tlenu, zastosowanie w przyrodzie, liczbę
elektronów walencyjnych
65. Spośród wszystkich związków azotu wybierz te które mogą być tylko
utleniaczami, tylko reduktorami i tym i tym.Kazda odpowiedz poprzyj reakcja
chemiczna
66. Scharakteryzuj strukturę elektronową i wynikające z niej właściwości chemiczne pierwiastków grupy 1. Napisz równania odpowiednich reakcji.
67..Napisz równanie reakcji tlenku azotu na najwyższym stopniu utlenienia z tlenkiem o charakterze przeciwnym, nazwij powstały produkt Y.
68.. Powstały produkt Y rozpuszczono w wodzie
a)napisz równania wszystkich reakcji zachodzących w powstałym roztworze i wyrażenia na stałe odpowiednich równowag
b)podaj i uzasadnij równaniem reakcji odczyn roztworu
69..Podaj definicję i praktyczne znaczenie następujących terminów
a)emulsja
b)alotropia (przykłady)
c)katalizator (przykłady)
70..Na konkretnych przykładach wyjaśnij co to jest elektrolit mocny
71.. Omów na przykładach powstawanie wiązania kowalencyjnego

72. byla podana konfiguracja elektronowa (azotu) i napisac:
a)gdzie jest ten pierwiastek polozony w ukladzie okresowym
b)jego symbol, liczbe atomowa i masowa
c)maksymalna wartosciowosc
d) charakter chemiczny
73. napisac dwa przyklady zwiazkow majacych budowe jonowa i 3-4 cechy
tego wiazania.
74. napisac dlaczego korzystniejsza jest dyfuzja z para wodna od zwyklej.
75. napisac dwa praktyczne zastosowanie dializy.
76. jak zapobiec hydrolizie siarczanu amonu (napisac rownania).
77. wyjasnic pojecia i podac ich zastosowanie:
a) rozpuszczalnosc
b) liczba Avogadra
c)energia aktywacji

78. a)konfiguracja elektronowa Al.
b)Podaj masę atomową tego pierwiastka
c)Liczbę elektronów walencyjnych

79.Wszystkie reakcje glinu i jego właściwości na podstawie tych reakcji

80. Wyjaśnij pojęcia:
a)Osmoza -
b)Energia aktywacji -
c)liczba Avogadra
81.Gdzie ma zastosowanie destylacja i na czym polega?
82. Czy zajdzie reakcja i dlaczego? Nazwać produkty reakcji które zachodzą.
CH3COOH + Na2CO3 ->
Na2CO3 + H2S ->

83. Opisać właściwości buforu na podstawie buforu amonowego. Zastosowanie.
84. Iloczyn rozpuszczalności - definicja i zastosowanie

85 Wyjaśnij pojęcia:
a)entropia
b)stopień dysocjacji

86.na przykładzie jonu amonowego wyjaśnić powstawanie wiązania koordynacyjnego
87..podaj 2 przykłady koloidów liofilowych na czym polega proces ich koagulacji?wymien czynniki powodujące stabilizacje tych układów
88.opisz 2 metody ktore mogą byc zastosowane do wyznaczenia masy molowej substancji
89.na podstawie budowy elektronowej atomów pierwiastkow 13 grupy ukladu okresowego podaj ich właściwości pisząc odp reakcje
90.powstawanie wiązania kowalencyjnego niespolaryzowanego i sposób jak ten typ wpływa na właściwości zw. chemicznych
91.podaj def:
a) emulsja
b) stopien dysocjacji
c) współczynnik aktywności jonu

92.Na podstawie konfiguracji elektronowej pierwiastków gr. 17 wykaż ich
właściwości chemiczne pisząc odpowiednie równania reakcji.
93.Właściwości świetlne koloidów. Wyjaśnić zjawisko i podać
praktyczne zastosowanie.
94.Podać 2 przykłady związków, które są w reakcji jednocześnie
utleniaczem i reduktorem. Napisać równania odpowiednich reakcji.
95.Co to są elektrolity. Napisać po dwa przykłady elektrolitów słabych,
mocnych i nieelektrolitów. Napisać do nich odpowiednie równania reakcji.
96.Co to jest kataliza kontaktowa i autokataliza. Podaj ich praktyczne
zastosowanie.
97.Na podstawie buforu fosforanowego wyjaśnij działanie buforów i podaj
ich praktyczne zastosowanie.

98na podstawie konfiguracji eletronowej pierwiastkow gr 1 omow ich wlasciwosci chemiczne piszac odpowiednie rownania reakcji
99.Piszac odpowiednie rownania reakcji wykasnij dlaczego nie mozna trzymac potraw kwasnych w naczyniu aluminiowym.Podaj praktyczne zastosowanie
100.Wyjasnij,podaj przyklady i zastosowanie: dysproporcja,iloczyn jonowy,kw i zas Bronsteda-Lowryego
101.Wszystko co wiesz o pianach
102.Wyjasnij i podaj praktyczne zastosowanie i odpowiednie rownania reakcji:Dlacezgo dodanie mocnego kwasu cofa dysocjacje kwasow slabych
103.Wyjasnij na podsatwie reakcji wlasciwosci kwasowe tlenkow azotu

104.Scharakteryzuj pierwisatki gr 17
105. Wyjaśnij pojęcia i podaj przykłady:
a) aktywność roztworu
b) siły van der Waalsa
c)emulsja
106.. Napisz 3 przykłady związków które mogą być zarówno reduktorami jak i utleniaczami i uzasadnij reakcją
107. Opisać słabe i mocne elektrolity i ieelektrolity-co to są i przykłady
108. Napisać reakcję amoniaku z kwasem solnym. Stałą równowagi i jak zmieni sie rownowaga jezeli zmienimy cisnienie i temperature. delta H<0
109. 2 metody wyznaczania masy cząsteczkowej związków

110. Wyjasnij pojecia, podaj praktyczne zastosowanie: sublimacja(przyklady), efekt Tyndalla, potencjal termodynamiczny.
111. Napisz rekacje tlenku fosforu, w ktorym fosfor wystepuje na najwyzszym stopniu utl z woda i nazwij prodkut, uzasadnij jego charakter chem.
112. Napisz rekacje tego tlenku z tlenkiem o charakterze przeciwnym, reszta jak wyzej.
113. Napisz wszystkie reakcje tego co powstalo w zad 3 i stale.
114. Podaj i wyjasnij na podstawie rekacji dlaczego woda wodociagowa ma ph 7,5 a destylowana 6,5.
115. Napisz rekacje kwasu octowego z dwutlenkiem wegla, napisz co powstaje, podane byly stale dysocjacji, uzasadnij dlaczego reakcja tak przebiega, podaj prawo, ktore o tym swiadczy

---