Materiały w

 

Dysocj

Dysocja
rozpusz
Warunk
cząstecz

Elektrol

Schema

HCl – k

Tak sch
jony uje

Identycz

W mom
że przy
ujemnym
jony. Ob

wewnątrzszkolne – w

jacja jono

acja jonowa

zczonej pod

kiem zaistni

zkach związ

lity są to roz

atyczny prze

kwas ten jes

hematycznie

emne z drug

zny schema

mencie dyso

ładunku do

m HCl ładu
brazowo rze

wszystkie prawa za

owa (elek

a inaczej ele

wpływem w

ienia tego pr

zku chemicz

ztwory kwa

ebieg proce

t dipolem (c

e wygląda c
giej).

at ma cząste

cjacji cząste

odatnim dipo

unek dodatn

ecz biorąc:

I Liceu

astrzeżone |

ktrolityczn

ektrolityczna

wody na jon

rocesu jest o

znego.

asów, wodor

su dysocjac

czyli ładune

ząsteczka H

eczka

O

H

2

eczka HCl j

ola HCl zna

ni wody. Tak

um Ogól

| autorzy: A

na)

a jest to pro

ny : kationy

odpowiedni

rotlenków (

cji na przykł

ek w cząste

HCl (jony do

, gdyż rów

jest otoczon

ajduje się ła

kie ustawien

lnokszt

im

leksandra Kopacz i

oces rozpadu

y (dodatnie)

ia budowa i

(a ściślej bio

ładzie cząst

czce jest ro

odatnie zgro

nież jest on

na przez czą

adunek ujem

nie pozwala

ałcące w

m. ks. Stanis

Agnieszka Ciąpała

u cząsteczek

i aniony (u

i rodzaj wią

orąc zasad)

tecPOzki HC

złożony nie

omadzone z

na dipolem.

ąsteczki H

2

mny wody, z

a na rozerw

w Rzesz

sława Kona

a || S

ek substancj

ujemne).
ązania w

i soli.

Cl:

erównomier

z jednej stro

O

2

w taki sp

zaś przy ład

wanie cząstec

owie

rskiego

trona 1 z 5

i

rnie).

ony, zaś

posób,

dunku

czki na

 

 

Materiały w

 

Są 3 pod

 T

 T

Teoria

Teoria t
wodoro
(OH

-

). W

Dysocja



HCl

H



3

HNO

Jak wid
przedsta

Dysocja

4

2

SO

H



4

HSO

Jak wid
stronę, g

3

2

SO

H



3

HSO

Ponown
kwas sła

wewnątrzszkolne – w

dstawowe t

Teoria wg A

Teoria wg

Teoria wg L

Arrheniusa

ta mówi, że

wego (H

+

),

W myśl tej t

acja kwasó







 



H

O

H

2





 



2

H

O

H

dać strzałka j

awione kwa

acja kwasó





 



2

H

O

H





 



2

H

O

H

dać kwas dw

gdyż jest to





 



2

H

O

H





 



2

H

O

H

nie dysocjac

aby.

wszystkie prawa za

eorie dysoc

Arrheniusa,

Lowry’ego

Lewisa.

a.

kwasem je
a zasadą zw

teorii woda

ów jednopro



Cl

(anion





3

NO

(an

jest skierow

asy są mocn

ów dwuprot







4

HSO







2

4

SO

(a

wuprotonow

kwas mocn







3

HSO







2

3

SO

(a

cja dwuetap

I Liceu

astrzeżone |

cjacji elektro

– Brönsted

st związek k

wiązek, któr

jest jednoc

otonowych

n chlorkowy

nion azotano

wana tylko w

nymi kwasam

tonowych (

(anion wod

nion siarcza

wy dysocjuje

ny, drugi eta

(anion wod

anion siarcz

powa, jednak

um Ogól

| autorzy: A

olitycznej:

da,

który dysoc

ry dysocjuje

cześnie kwa

h (jeden atom

y)

owy V)

w jedną stro

mi i dysocju

(dwa atomy

dorosiarczan

anowy VI)

e dwuetapow

ap – strzałk

dorosiarczan

zanowy IV)

k na obu eta

lnokszt

im

leksandra Kopacz i

cjuje się z w

e z wytworz

sem i zasad

m wodoru):

onę – dzieje

ują całkowi

y wodoru):

nowy VI)

wo. Pierwsz

ka zawsze w

nowy IV)

apach strzał

ałcące w

m. ks. Stanis

Agnieszka Ciąpała

wytworzenie

zeniem jonu

dą.

e się tak pon

icie.

zy etap – str

w dwie stron

łka w dwie

w Rzesz

sława Kona

a || S

em jonu

u hydroksyl

nieważ

rzałka w jed

ny.

strony, gdy

owie

rskiego

trona 2 z 5

lowego

dną

yż jest to

 

 

Materiały w

 

Dysocja

4

3

PO

H

4

2

PO

H



2

4

HPO

Na wszy

Dysocja

NaOH

Strzałka

Uwaga!

magnez

OH

Mg(

MgOH

Dysocja
w dwie

OH

Ca(



CaOH

Dysocja
zasada.

OH

Fe(

OH

Fe(

OH

Fe(

Na wszy

wewnątrzszkolne – w

acja kwasó



 



2

H

O

H





 



2

H

O

H





 



2

H

O

H

ystkich trze

acja zasad:



 



Na

O

H

2

a w jedną st

!

Mocne zas

zem i beryle



 



H

O

H

2

2

)





 



M

O

H

2

acja przebie

strony (bo



 



H

O

H

2

2

)





 



Ca

O

H

2

acja znów d



 



F

H

O

H

3

)

2





 



H

O

H

2

)

2





 



H

O

H

2

2

)

ystkich trze

wszystkie prawa za

ów trój prot







4

2

PO

H





2

4

HPO

H







3

4

PO

H

ech etapach

:





 OH

a

(a

tronę, gdyż j

sady to te kt

em).





 MgOH





 OH

Mg

2

ega dwuetap

słaba zasad



 O

CaOH





 OH

a

2

dwuetapowa





OH

Fe

2

)

(





OH

Fe

2

)

(







OH

Fe

3

ech etapach

I Liceu

astrzeżone |

tonowych (



(anion dw



2

(anion w

(anion fosfo

strzałki w d

anion wodo

jest to mocn

tóre tworzą



OH (katio



(kation m

powo (bo m

da).



OH (kation

a, ale na pier



 OH (kat



 OH

(ka



H

strzałka w d

um Ogól

| autorzy: A

(trzy atomy

wuwodorofo

wodorofosfor

oranowy V)

dwie strony

orotlenkowy

na zasada.

pierwiastki

on hydrokso

magnezu)

mamy dwa

O

n hydroksow

rwszym eta

tion dwuhyd

ation hydrok

dwie strony

lnokszt

im

leksandra Kopacz i

wodoru):

osforanowy

ranowy V)

)

, bo słaby k

y)

i z I i II grup

omagnezow



OH

), na ob

wapniowy)

apie strzałka

droksożelaz

ksożelazow

y – słaba zas

ałcące w

m. ks. Stanis

Agnieszka Ciąpała

V)

kwas.

py układu o

wy)

bu etapach s

a tylko w jed

zowy III)

wy III)

sada.

w Rzesz

sława Kona

a || S

okresowego

strzałki zwr

dna stronę –

owie

rskiego

trona 3 z 5

o (poza

rócone

– mocna

 

 

Materiały w

 

Dysocja

Jeżeli só
całkowi

3

PO

Na

(NO

Pb

Teoria

Kwasem
cząstecz



NH

3

Donorem
zasadą.

Reakcja
amonow
o odczy

 H

Cl

H

W tym p
czyli za
hydroni

Strzałka

Jak wid
zasadą.

Teoria

Według
pary ele

wewnątrzszkolne – w

acja soli:

ól choć w zn

ita ( nie ma



 



4

3

2

N

O

O

H



 



2

3

)

2

O

O

H

dysocjacji

m jest cząste

zka będąca

 NH

O

H

2

m protonu j

Strzałka w

a jednak bie

wy, zaś zasa

ynie zasadow

 H

O

H

3

2

przypadku k

asadą. Po dru

iowy jest kw

a tylko w je

dać z powyż

Lewisa

g tej teorii k

ektronowej.

wszystkie prawa za

nikomym p

dysocjacji c





3

4

PO

Na







2

2N

Pb

Lowry’ego

eczka będąc

akceptorem





OH

H

4

jest woda, z

dwie strony

egnie też w d

adą (akcepto

wym).





 Cl

O

kwas solny

ugiej stroni

wasem (don

dną stronę,

ższych przyk

kwasem jest

I Liceu

astrzeżone |

procencie ul

częściowej/



3



3

NO

o – Brönste

ca donorem

m protonu (p

zaś akceptor

y, gdyż usta

drugą stron

orem) jon w

jest donore

e reakcji to

norem).

gdyż kwas

kładów wod

akceptor w

um Ogól

| autorzy: A

lega proceso

/etapowej).

eda

m protonu (o

przyjmuje p

rem amonia

ala się stan r

nę. Wówcza
wodorotlenk

em protonu

anion chlor

solny to mo

da zależnie

wolnej pary e

lnokszt

im

leksandra Kopacz i

owi dysocja

ddaje proto

roton czyli

ak, stąd wod

równowagi

s kwasem (

kowy (stąd j

(kwasem),

rkowy jest z

ocny kwas.

od sytuacji

elektronowe

ałcące w

m. ks. Stanis

Agnieszka Ciąpała

acji to jest to

n czyli wod

wodór).

da jest kwas

chemicznej

donorem pr

on wodorot

zaś woda je

zasadą (akc

może być k

ej, zaś zasad

w Rzesz

sława Kona

a || S

o dysocjacja

dór), zaś zas

sem zaś amo

j.

rotonu) jest

tlenkowy de

est akceptor

ceptorem), a

kwasem bąd

dą donor wo

owie

rskiego

trona 4 z 5

a

sadą

oniak

jon

ecyduje

rem

a jon

dź

olnej

 

 

Materiały w

 



O

H

2



3

NH

 

wewnątrzszkolne – w





O

H

H

3



 NH

H

wszystkie prawa za



O



4

H

I Liceu

astrzeżone |

um Ogól

| autorzy: A

lnokszt

im

leksandra Kopacz i

ałcące w

m. ks. Stanis

Agnieszka Ciąpała

w Rzesz

sława Kona

a || S

owie

rskiego

trona 5 z 5