Materiały w

 

Dysocj

 

Dysocja
rozpusz
Warunk
cząstecz

Elektrol

 

Schema

HCl – k

Tak sch
jony uje

Identycz

W mom
że przy 
ujemnym
jony. Ob

 

 

wewnątrzszkolne – w

jacja jono

acja jonowa

zczonej pod 

kiem zaistni

zkach związ

lity są to roz

atyczny prze

kwas ten jes

hematycznie

emne z drug

zny schema

mencie dyso

ładunku do

m HCl ładu
brazowo rze

wszystkie prawa za

owa (elek

a inaczej ele

wpływem w

ienia tego pr

zku chemicz

ztwory kwa

ebieg proce

t dipolem (c

 

e wygląda c
giej). 

at ma cząste

cjacji cząste

odatnim dipo

unek dodatn

ecz biorąc: 

I Liceu

astrzeżone           |

ktrolityczn

ektrolityczna

wody na jon

rocesu jest o

znego. 

asów, wodor

su dysocjac

czyli ładune

 

ząsteczka H

eczka 

O

H

2

eczka HCl j

ola HCl zna

ni wody. Tak

um Ogól

|           autorzy: A

na) 

a jest to pro

ny : kationy

odpowiedni

rotlenków (

cji na przykł

ek w cząste

HCl (jony do

, gdyż rów

jest otoczon

ajduje się ła

kie ustawien

lnokszt

im

leksandra Kopacz i

oces rozpadu

y (dodatnie)

ia budowa i

(a ściślej bio

ładzie cząst

czce jest ro

odatnie zgro

nież jest on

na przez czą

adunek ujem

nie pozwala

ałcące w

m. ks. Stanis

 Agnieszka Ciąpała

u cząsteczek

 i aniony (u

i rodzaj wią

orąc zasad) 

tecPOzki HC

złożony nie

omadzone z

na dipolem. 

ąsteczki  H

2

mny wody, z

a na rozerw

 

 

w Rzesz

sława Kona

a            ||           S

ek substancj

ujemne). 
ązania w 

i soli. 

Cl: 

erównomier

z jednej stro

O

2

 w taki sp

zaś przy ład

wanie cząstec

 

owie 

rskiego

 

trona 1 z 5

 

 

i 

rnie). 

ony, zaś 

posób, 

dunku 

czki na 

 

 

 

Materiały w

 

Są 3 pod

  T
   
  T

 

Teoria 

Teoria t
wodoro
(OH

-

). W

 

Dysocja



HCl

H



3

HNO

Jak wid
przedsta

 

Dysocja

4

2

SO

H



4

HSO

Jak wid
stronę, g

 

3

2

SO

H



3

HSO

Ponown
kwas sła

 

 

 

wewnątrzszkolne – w

dstawowe t

Teoria wg A

Teoria wg 

Teoria wg L

Arrheniusa

ta mówi, że 

wego (H

+

), 

W myśl tej t

acja kwasó







 



H

O

H

2





 



2

H

O

H

dać strzałka j

awione kwa

acja kwasó





 



2

H

O

H





 



2

H

O

H

dać kwas dw

gdyż jest to





 



2

H

O

H





 



2

H

O

H

nie dysocjac

aby. 

wszystkie prawa za

eorie dysoc

Arrheniusa,

Lowry’ego

Lewisa. 

a. 

kwasem je
a zasadą zw

teorii woda 

ów jednopro



Cl

 (anion





3

NO

 (an

jest skierow

asy są mocn

ów dwuprot







4

HSO

 







2

4

SO

(a

wuprotonow

 kwas mocn







3

HSO

 







2

3

SO

 (a

cja dwuetap

I Liceu

astrzeżone           |

cjacji elektro

– Brönsted

st związek k

wiązek, któr

jest jednoc

otonowych

n chlorkowy

nion azotano

wana tylko w

nymi kwasam

tonowych (

(anion wod

nion siarcza

wy dysocjuje

ny, drugi eta

(anion wod

anion siarcz

powa, jednak

um Ogól

|           autorzy: A

olitycznej:

da, 

który dysoc

ry dysocjuje

cześnie kwa

h (jeden atom

y) 

owy V) 

w jedną stro

mi i dysocju

(dwa atomy

dorosiarczan

anowy VI)

e dwuetapow

ap – strzałk

dorosiarczan

zanowy IV)

k na obu eta

lnokszt

im

leksandra Kopacz i

cjuje się z w

e z wytworz

sem i zasad

m wodoru):

onę – dzieje

ują całkowi

y wodoru): 

nowy VI) 

wo. Pierwsz

ka zawsze w

nowy IV) 

apach strzał

ałcące w

m. ks. Stanis

 Agnieszka Ciąpała

wytworzenie

zeniem jonu

dą. 

e się tak pon

icie. 

zy etap – str

w dwie stron

łka w dwie 

w Rzesz

sława Kona

a            ||           S

em jonu 

u hydroksyl

nieważ 

rzałka w jed

ny. 

strony, gdy

 

owie 

rskiego

 

trona 2 z 5

 

 

lowego 

dną 

yż jest to 

 

 

 

Materiały w

 

Dysocja

4

3

PO

H

4

2

PO

H



2

4

HPO

Na wszy

 

Dysocja

NaOH

Strzałka

Uwaga!

magnez

 

OH

Mg(

MgOH

Dysocja
w dwie 

 

OH

Ca(



CaOH

Dysocja
zasada. 

 

OH

Fe(

OH

Fe(

OH

Fe(

Na wszy

 

wewnątrzszkolne – w

acja kwasó



 



2

H

O

H





 



2

H

O

H





 



2

H

O

H

ystkich trze

acja zasad:



 



Na

O

H

2

a w jedną st

! 

Mocne zas

zem i beryle



 



H

O

H

2

2

)





 



M

O

H

2

acja przebie

strony (bo 



 



H

O

H

2

2

)





 



Ca

O

H

2

acja znów d



 



F

H

O

H

3

)

2





 



H

O

H

2

)

2





 



H

O

H

2

2

)

ystkich trze

wszystkie prawa za

ów trój prot







4

2

PO

H





2

4

HPO

H







3

4

PO

H

 

ech etapach 

: 





 OH

a

 (a

tronę, gdyż j

sady to te kt

em). 





 MgOH





 OH

Mg

2

ega dwuetap

słaba zasad



 O

CaOH





 OH

a

2

 

dwuetapowa





OH

Fe

2

)

(





OH

Fe

2

)

(







OH

Fe

3

ech etapach 

I Liceu

astrzeżone           |

tonowych (



 (anion dw



2

 (anion w

(anion fosfo

strzałki w d

anion wodo

jest to mocn

tóre tworzą 



OH  (katio



 (kation m

powo (bo m

da). 



OH  (kation

a, ale na pier



 OH  (kat



 OH

 (ka



H  

strzałka w d

um Ogól

|           autorzy: A

(trzy atomy 

wuwodorofo

wodorofosfor

oranowy V)

dwie strony

orotlenkowy

na zasada.

pierwiastki

on hydrokso

magnezu) 

mamy dwa 

O

n hydroksow

rwszym eta

tion dwuhyd

ation hydrok

dwie strony

lnokszt

im

leksandra Kopacz i

wodoru): 

osforanowy 

ranowy V)

) 

, bo słaby k

y) 

i z I i II grup

omagnezow



OH

), na ob

wapniowy)

apie strzałka

droksożelaz

ksożelazow

y – słaba zas

ałcące w

m. ks. Stanis

 Agnieszka Ciąpała

V) 

kwas. 

py układu o

wy) 

bu etapach s

a tylko w jed

zowy III) 

wy III) 

sada. 

w Rzesz

sława Kona

a            ||           S

okresowego

strzałki zwr

dna stronę –

 

owie 

rskiego

 

trona 3 z 5

 

 

o (poza 

rócone 

– mocna 

 

 

 

Materiały w

 

Dysocja

Jeżeli só
całkowi

3

PO

Na

(NO

Pb

 

Teoria 

Kwasem
cząstecz

 



NH

3

Donorem
zasadą. 

Reakcja
amonow
o odczy

 

 H

Cl

H

W tym p
czyli za
hydroni

Strzałka

Jak wid
zasadą. 

 

Teoria 

Według
pary ele

 

 

wewnątrzszkolne – w

acja soli: 

ól choć w zn

ita ( nie ma 



 



4

3

2

N

O

O

H



 



2

3

)

2

O

O

H

dysocjacji 

m jest cząste

zka będąca 

 NH

O

H

2

m protonu j

Strzałka w 

a jednak bie

wy, zaś zasa

ynie zasadow

 H

O

H

3

2

przypadku k

asadą. Po dru

iowy jest kw

a tylko w je

dać z powyż

Lewisa 

g tej teorii k

ektronowej. 

wszystkie prawa za

nikomym p

dysocjacji c





3

4

PO

Na







2

2N

Pb

Lowry’ego

eczka będąc

akceptorem





OH

H

4

 

jest woda, z

dwie strony

egnie też w d

adą (akcepto

wym). 





 Cl

O

 

kwas solny 

ugiej stroni

wasem (don

dną stronę, 

ższych przyk

kwasem jest 

I Liceu

astrzeżone           |

procencie ul

częściowej/



3

 



3

NO

 

o – Brönste

ca donorem 

m protonu (p

zaś akceptor

y, gdyż usta

drugą stron

orem) jon w

jest donore

e reakcji to 

norem). 

gdyż kwas 

kładów wod

akceptor w

um Ogól

|           autorzy: A

lega proceso

/etapowej).

eda 

m protonu (o

przyjmuje p

rem amonia

ala się stan r

nę. Wówcza
wodorotlenk

em protonu 

 anion chlor

solny to mo

da zależnie 

wolnej pary e

lnokszt

im

leksandra Kopacz i

owi dysocja

ddaje proto

roton czyli 

ak, stąd wod

równowagi 

s kwasem (

kowy (stąd j

(kwasem), 

rkowy jest z

ocny kwas.

od sytuacji 

elektronowe

ałcące w

m. ks. Stanis

 Agnieszka Ciąpała

acji to jest to

n czyli wod

wodór). 

da jest kwas

chemicznej

donorem pr

on wodorot

zaś woda je

zasadą (akc

może być k

ej, zaś zasad

w Rzesz

sława Kona

a            ||           S

o dysocjacja

dór), zaś zas

sem zaś amo

j. 

rotonu) jest 

tlenkowy de

est akceptor

ceptorem), a

kwasem bąd

dą donor wo

 

owie 

rskiego

 

trona 4 z 5

 

 

a 

sadą 

oniak 

jon 

ecyduje 

rem 

a jon 

dź 

olnej 

 

 

 

Materiały w

 



O

H

2

 



3

NH

 

 

 

wewnątrzszkolne – w





O

H

H

3



 NH

H

wszystkie prawa za



O

 



4

H

 

I Liceu

astrzeżone           |

um Ogól

|           autorzy: A

lnokszt

im

leksandra Kopacz i

 

 

ałcące w

m. ks. Stanis

 Agnieszka Ciąpała

w Rzesz

sława Kona

a            ||           S

 

owie 

rskiego

 

trona 5 z 5