1

2

3

26.

a, c, d, e

2

za wybranie 4 podpunktów – 2 pkt
za wybranie 3 podpunktów – 1 pkt

27.

a) opis obserwacji – 1 pkt

4

Na powierzchni p∏ytki pojawi∏ si´ srebrzystoszary nalot.
napisanie równania reakcji – 1 pkt
2 Ag

+

+ Cu

$

2 Ag + Cu

2+

b) obliczenie moli miedzi – 1 pkt
n

Cu

2+

= 0,2 mola + 0,1 mola (powstaje w reakcji)

obliczenie st´˝enia – 1 pkt
[Cu

2+

] = 3 mol/dm

3

28.

Opis wykonania doÊwiadczenia:

8

1. Papierkiem wskaênikowym badamy odczyn roztworu w´glanu
sodu. – 1 pkt
2. Do w´glanu sodu dodajemy kwas solny. – 1 pkt
Obserwacje:
1. Papierek zabarwi∏ si´ na kolor niebieski (szaroniebieski). – 1 pkt
2. Wydziela si´ bezbarwny gaz. – 1 pkt
Wnioski:
1. Odczyn roztworu Na

2

CO

3

jest zasadowy w wyniku hydrolizy

soli mocnej zasady i s∏abego kwasu. – 1 pkt
2. Kwas solny wypiera s∏aby kwas w´glowy, który rozk∏ada si´
na wod´ i tlenek w´gla(IV). – 1 pkt
napisanie równania reakcji – 2 x 1 pkt:
1. CO

3

2–

+ H

2

O

$

HCO

3

–

+ OH

–

2. CO

3

2–

+ 2 H

+

$

H

2

O + CO

2

29.

napisanie równania reakcji – 1 pkt

4

2 Na + 2 H

2

O

$

2 NaOH + H

2

obliczenie st´˝enia molowego [OH

–

] – 2 pkt

obliczenie pH roztworu – 1 pkt
n

NaOH

= 0,1 mola

$

[OH

–

] = 0,1

$

pOH = 1, pH = 13

30.

podanie wzoru: CH

3

—CHBr—CH

2

Br – 1 pkt

2

podanie nazwy: 1,2-dibromopropan – 1 pkt

4

■

C H E M I A – Z A K R E S R O Z S Z E R Z O N Y

w w w. o p e r o n . p l

Modele odpowiedzi i schemat punktowania

Arkusz II

Nr

zadania

Modele odpowiedzi

Suma punktów

1

2

3

31.

a) napisanie równania reakcji – 3 x 1 pkt

7

okreÊlenie 3 typów reakcji – 2 pkt
okreÊlenie 2 typów reakcji – 1 pkt
b) podanie 3 nazw produktów – 2 pkt
podanie 2 nazw produktów – 1 pkt

C

2

H

5

OH + HNO

3

$

C

2

H

5

ONO

2

+ H

2

O

typy reakcji: 1. substytucja (nitrowanie);
2. substytucja (nitrowanie); 3. estryfikacja
nazwy: 1. nitrobenzen; 2.

orto-nitrofenol; 3. azotan(V) etylu

32.

a) napisanie równania reakcji – 3 x 1 pkt

5

Ca + 2 H

2

O

$

Ca(OH)

2

+ H

2

CaO + H

2

O

$

Ca(OH)

2

Ca

2

+ 2 H

2

O

$

Ca(OH)

2

+ C

2

H

2

b) obliczenie moli wody – 1 pkt
n

Ca

= 0,1

n

CaO

= 0,2

n

CaO

= 0,3

n

H

2

O

= 2 · 0,1 + 0,2 + 2 · 0,3 = 1 mol

obliczenie masy wody – 1 pkt
m

H

2

O

= 18 g

33.

a) napisanie równania reakcji – 2 x 1 pkt

4

Fe + 2 HCl

$

FeCl

2

+ H

2

2 Fe + 3 Cl

2

$

2 FeCl

3

b) obliczenie st´˝eƒ – 2 x 1 pkt
m

FeCl

2

= 12,7 g

C

%

= 6,35%

n

FeCl

3

=

n

Fe

= 0,1

C

%

= 8,1%

34.

a) podanie wzoru laktonu – 1 pkt

2

lakton

b) podanie wzoru hydroksykwasu – 1 pkt

hydroksykwas

5

A R K U S Z I I – M O D E L E O D P O W I E D Z I I S C H E M A T P U N K T O W A N I A

■

w w w. o p e r o n . p l

+ HNO

3

$ + H

2

O

H

2

SO

4

NO

2

+ HNO

3

$ + H

2

O

H

2

SO

4

OH

NO

2

OH

H

2

C

O

CH

2

CH

2

CH

3

—CH

CH==O

CH

3

––CH––CH

2

––CH––CH

2

––COOH

––

––

OH

CH

3

6

■

C H E M I A – Z A K R E S R O Z S Z E R Z O N Y

w w w. o p e r o n . p l

1

2

3

35.

za podanie symbolu, wartoÊci

Z i A – po 1 pkt

3

P,

A = 30, Z = 15

36.

podanie wzoru pó∏strukturalnego – 1 pkt

2

podanie wzoru sumarycznego – 1 pkt
C

10

H

14

O

37.

napisanie wzorów produktów – 1 pkt

3

napisanie wspó∏czynników stechiometrycznych – 1 pkt
sporzàdzenie bilansu elektronowego – 1 pkt

–III III

C

$

C + 6

VI III

2 Cr + 6 e

–

$

2 Cr

38.

podanie nazw 3 pierwiastków – 1 pkt

2

podanie nazw 4 pierwiastków – 2 pkt
nazwy pierwiastków: hel, fluor, fosfor, chlor

39.

obliczenie sta∏ej dysocjacji – 1 pkt

3

K =

=

= 1,6 · 10

–3

wskazanie kwasu – 1 pkt
kwas chlorooctowy
obliczenie stopnia dysocjacji – 1 pkt

α = =

0,17

α = 17%

40.

a) podanie nazw 2 pierwiastków – 1 pkt

5

lit i fluor
konfiguracje elektronowe – 2 x 1 pkt
Li: 1

s

2

2

s

1

lub

K

2

L

1

F: 1

s

2

2

s

2

2

p

5

lub

K

2

L

7

podanie nazwy wiàzania – 1 pkt
wiàzanie jonowe
b) podanie nazw 2 pierwiastków beryl i fluor – 1 pkt

0,008

–––––––––––––

0,008 + 0,04

(0,008)

2

––––––––

0,04

[H

+

][

A

–

]

––––––––

[H

A]

OH

CH––CH

3

—

H

3

C

CH

3

CH

3

NO

2

COOH

NO

2

+ Cr

2

O

7

2–

+ 8 H

+

$ + 2 Cr

3+

+ 5 H

2

O

1

2

3

41.

wskazanie równania kinetycznego: II – 1 pkt

3

odczytanie

k – 1 pkt

obliczenie

V – 1 pkt

V = k[A][B]

2

V = 0,1

· 2

3

= 0,8

42.

napisanie wzoru – 1 pkt

2

podanie nazwy – 1 pkt
D(–)fruktoza

43.

za napisanie 2 wzorów estrów – po 1 pkt

4

napisanie równaƒ reakcji – 2 x 1 pkt

44.

napisanie równania reakcji – 1 pkt

3

BaO + H

2

O

$

Ba(OH)

2

obliczenie masy Ba(OH)

2

– 1 pkt

m

Ba(OH)

2

= 11,4 g

obliczenie masy roztworu – 1 pkt
m

roztworu

= 103,8 g

45.

obliczenie entalpii reakcji – 2 pkt

2

∆H = 461,8 kJ

Maksymalna liczba punktów – 70.

mol

––––––––

dm

3

· s

dm

3

––––––––

mol

2

· s

7

A R K U S Z I I – M O D E L E O D P O W I E D Z I I S C H E M A T P U N K T O W A N I A

■

w w w. o p e r o n . p l

CH

2

OH

CH

2

OH

C==O

HO––C––H

H––C––OH

H––C––OH

HCOOC

2

H

5

CH

3

—COOCH

3

HCOOC

2

H

5

+ NH

3

$ HC + C

2

H

5

OH

NH

2

O

CH

3

COOCH

3

+ NH

3

$ CH

3

—C + CH

3

OH

NH

2

O