Kolokwium nr 2 z Obliczeń Chemicznych

07.01.2004

Grupa S/1

1. Ułożyć równania dysocjacji jonowej następujących substancji:

Mg(OH)

2

; SnCl

4

; (NH

4

)

2

SO

4

; NaHCO

3

; AuBr

3

.

(5pkt.)

2. Obliczyć stałą równowagi reakcji :

2NO

2

= 2NO + O

2

jeżeli stężenia substancji w stanie równowagi wynoszą [NO

2

]=0,06mol/dm

3

;

[NO]=0,24mol/dm

3

; [O

2

]=0,12mol/dm

3

.

(5pkt.)

3. Obliczyć stężenie [OH

−

] oraz stopień dysocjacji α (w procentach) wodnego

roztworu amoniaku o stężeniu 0,05mol/dm

3

. pK

N H

+

4

=9,2.

(5pkt.)

4. 25cm

3

40-procentowego kwasu octowego (ρ=1,049g/cm

3

) rozcieńczono wo-

dą do 200cm

3

. Następnie odpipetowano 10cm

3

tego roztworu do kolby o

pojemności 50cm

3

i zawartość uzupełniono wodą do kreski. Obliczyć sto-

pień dysocjacji tak uzyskanego roztworu oraz stężenie [H

+

].

pK

CH

3

COOH

=4,8.

(5pkt.)

5. Obliczyć pH wodnego roztworu kwasu fluorowodorowego (HF) o stężeniu

C

m

=0,1mol/dm

3

. pK

HF

=3,2.

(5pkt.)

6. Obliczyć pH wodnego roztworu octanu sodu (CH

3

COONa) o stężeniu

0,005mol/dm

3

jeśli pK

CH

3

COOH

=4,8.

(5pkt.)

7. Zmieszano roztwór amoniaku i salmiaku (NH

4

Cl) o stężeniach 0,55mol/dm

3

każdy, w stosunku 1:10 i 10:1. Jakie będzie pH każdego z tych roztworów?
pK

N H

+

4

=9,2.

(6pkt.)

8. (BONUS) 1cm

3

kwasu solnego o stężeniu 0,1mol/dm

3

dodano do 1dm

3

roztworu buforu octanowego, w którym stężenie kwasu octowego jest rów-
ne stężeniu octanu sodu i wynosi 0,1mol/dm

3

. Jakie będzie pH tego buforu

przed i po dodaniu do niego HCl. pK

CH

3

COOH

=4,8.

(5pkt.)

Punktacja:

0 - 18 :-(

19 - 25 dst.

26 - 30 db.

31 - 36/41 bdb. :-)

Proszę pamiętać o jednostkach!!!

Powodzenia!!!

Kolokwium nr 2 z Obliczeń Chemicznych

07.01.2004

Grupa S/2

1. Ułożyć równania dysocjacji jonowej następujących substancji:

HNO

3

; (NH

4

)

2

CO

3

; HClO; Pt(OH)

4

; CaHPO

4

. (5pkt.)

2. Obliczyć stałą równowagi reakcji :

H

2

+ I

2

= 2HI

jeżeli stężenia substancji w stanie równowagi wynoszą [H

2

]=0,1mol/dm

3

;

[I

2

]=0,1mol/dm

3

; [HI]=0,677mol/dm

3

.

(5pkt.)

3. Obliczyć stężenie [H

+

] oraz stopień dysocjacji α (w procentach) wodnego

roztworu kwasu octowego o stężeniu 0,05mol/dm

3

. pK

CH

3

COO

−

=9,2.

(5pkt.)

4. 15cm

3

20-procentowego wodnego roztworu amoniaku (ρ=0,9229g/cm

3

)

rozcieńczono wodą do 100cm

3

. Następnie odpipetowano 20cm

3

tego roz-

tworu do kolby o pojemności 50cm

3

i zawartość uzupełniono wodą do

kreski. Obliczyć stopień dysocjacji tak uzyskanego roztworu oraz stężenie
[OH

−

]. pK

N H

+

4

=9,2.

(5pkt.)

5. Obliczyć pH wodnego roztworu kwasu azotowego (III) o stężeniu

C

m

=0,1mol/dm

3

. pK

HN O

2

=3,7.

(5pkt.)

6. Obliczyć wyjściowe stężenie wodnego roztworu octanu sodu (CH

3

COONa)

jeśli pH tego roztworu wynosio 8,25. pK

CH

3

COOH

=4,8.

(5pkt.)

7. Jaki powinien być stosunek stężenia soli do stężenia kwasu, aby roztwór

buforowy HSO

−

4

-SO

2−

4

miał pH = 2,5?

(6pkt.)

8. (BONUS) 1cm

3

NaOH o stężeniu 0,1mol/dm

3

dodano do 1dm

3

roztworu

buforu octanowego, w którym stężenie kwasu octowego jest równe stężeniu
octanu sodu i wynosi 0,1mol/dm

3

. Jakie będzie pH tego buforu przed i po

dodaniu do niego zasady. pK

CH

3

COOH

=4,8.

(5pkt.)

Punktacja:

0 - 18 :-(

19 - 25 dst.

26 - 30 db.

31 - 36/41 bdb. :-)

Proszę pamiętać o jednostkach!!!

Powodzenia!!!

Kolokwium nr 2 z Obliczeń Chemicznych

07.01.2004

Grupa S/3

1. Ułożyć równania dysocjacji jonowej następujących substancji:

Ca(OH)

2

; AlCl

3

; (NH

4

)

2

SO

3

; KHCO

3

; Al

2

(SO

4

)

3

.

(5pkt.)

2. Obliczyć stałą równowagi reakcji :

3H

2

+ N

2

= 2NH

3

jeżeli stężenia substancji w stanie równowagi wynoszą [NH

3

]=5mol/dm

3

;

[N

2

]=1,5mol/dm

3

; [H

2

]=4mol/dm

3

.

(5pkt.)

3. Obliczyć stężenie [H

+

] oraz stopień dysocjacji α (w procentach) wodnego

roztworu kwasu fluorowodorwego o stężeniu 1,5mol/dm

3

. pK

F

−

=10,8.

(5pkt.)

4. Ile wody trzeba dodać do 0,5dm

3

0,2-molowego roztworu kwasu octowego

(CH

3

COOH) aby jego stopień dysocjacji podwoił sie? pK

CH

3

COOH

=4,8.

(5pkt.)

5. O ile zwiększy sie pH czystej wody po dodaniu 0,01mola NaOH do 1dm

3

wody?
(5pkt.)

6. Zmieszano 10ml roztworu metyloaminy o stężeniu 0,01mol/dm

3

i 15ml

roztworu tego związku o stężeniu 0,02mol/dm

3

. Jakie będzie pH otrzyma-

nego roztworu jeśli pK

CH

3

N H

+

3

=10,4

(5pkt.)

7. Zmieszano roztwór amoniaku i salmiaku (NH

4

Cl) o stężeniach 0,55mol/dm

3

każdy, w stosunku 1:15 i 15:1. Jakie będzie pH każdego z tych roztworów?
pK

N H

+

4

=9,2.

(6pkt.)

8. (BONUS) 1cm

3

kwasu solnego o stężeniu 0,1mol/dm

3

dodano do 1dm

3

roztworu buforu octanowego, w którym stężenie kwasu octowego jest rów-
ne stężeniu octanu sodu i wynosi 0,1mol/dm

3

. Jakie będzie pH tego buforu

przed i po dodaniu do niego HCl. pK

CH

3

COOH

=4,8.

(5pkt.)

Punktacja:

0 - 18 :-(

19 - 25 dst.

26 - 30 db.

31 - 36/41 bdb. :-)

Proszę pamiętać o jednostkach!!!

Powodzenia!!!

Kolokwium nr 2 z Obliczeń Chemicznych

07.01.2004

Grupa S/4

1. Ułożyć równania dysocjacji jonowej następujących substancji:

HNO

2

; (NH

4

)

3

PO

4

; HClO; Sn(OH)

4

; KH

2

PO

4

. (5pkt.)

2. Obliczyć stałą równowagi reakcji estryfikacji:

CH

3

COOH + C

2

H

5

OH = CH

3

COOC

2

H

5

+ H

2

O

jeżeli stężenia substancji w stanie równowagi wynoszą 1/3mola kwasu,
1/3mola alkoholu oraz 2/3mola estru i 2/3 mola wody.
(5pkt.)

3. Obliczyć stężenie [H

+

] oraz stopień dysocjacji α (w procentach) wodnego

roztworu kwasu borowego o stężeniu 1%. pK

BO

3−
3

=4,8; M

H

3

BO

3

=62g/mol.

(5pkt.)

4. 25cm

3

40-procentowego kwasu octowego (CH

3

COOH) (ρ=1,049g/cm

3

)

rozcieńczono wodą do 200cm

3

. Następnie odpipetowano 10cm

3

tego roz-

tworu do kolby o pojemności 50cm

3

i zawartość uzupełniono wodą do

kreski. Obliczyć stopień dysocjacji tak uzyskanego roztworu oraz stężenie
[OH

−

]. pK

CH

3

COOH

=4,8.

(5pkt.)

5. Obliczyć pH wodnego roztworu metanoloaminy jeśli jej stopień dysocjacji

wynosi 5%. pK

CH

3

N H

+

3

=10,4.

(5pkt.)

6. Obliczyć wyjściowe stężenie wodnego roztworu octanu sodu (CH

3

COOK)

jeśli pH tego roztworu wynosio 8,25. pK

CH

3

COOH

=4,8.

(5pkt.)

7. Jaki powinien być stosunek stężenia soli do stężenia kwasu, aby roztwór

buforowy HCO

−

3

-CO

2−

3

miał pH = 9,8?

(6pkt.)

8. (BONUS) 1cm

3

NaOH o stężeniu 0,1mol/dm

3

dodano do 1dm

3

roztworu

buforu octanowego, w którym stężenie kwasu octowego jest równe stężeniu
octanu sodu i wynosi 0,1mol/dm

3

. Jakie będzie pH tego buforu przed i po

dodaniu do niego zasady. pK

CH

3

COOH

=4,8.

(5pkt.)

Punktacja:

0 - 18 :-(

19 - 25 dst.

26 - 30 db.

31 - 36/41 bdb. :-)

Proszę pamiętać o jednostkach!!!

Powodzenia!!!