Przykłady typowych pytań egzaminacyjnych

I rok „Chemi nieorganiczna”

Pytania testowe

1.

Dla przemian fazowych tej samej substancji spełniona jest zależność:

a.

∆

H

parowania

<

∆

H

sublimacji

<

∆

H

topnienia

<

∆

H

kondensacji

b.

∆

H

topnienia

<

∆

H

kondensacji

<

∆

H

sublimation

<

∆

H

parowania

c.

∆

H

topnienia

<

∆

H

parowania

=

∆

H

kondensacji

<

∆

H

sublimacji

d.

∆

H

kondensacji

<

∆

H

topnienia

<

∆

H

parowania

<

∆

H

sublimacji

e.

∆

H

kondensacji

<

∆

H

sublimacji

<

∆

H

topnienia

<

∆

H

parowania

2.

Ile wydzieli się ciepła podczas rozkładu 25,0 g tlenku azotu(I), jeżeli dla reakcji 2N

2(g)

+ O

2(g)

→

2N

2

O

(g)

;

∆

H = +163,2 kJ

a.

+163 kJ ,

b.

+111 kJ

c.

-104 kJ

d.

-92.7 kJ

e.

-46.4 kJ

3.

Standardowa entalpia swobodna spalania węgla do CO

2

wynosi w kJmol

-1

: -394 dla grafitu, -

396 dla diamentu, -403 dla fullerenu, i -405 dla sadzy. Wynika stąd, że najtrwalszą z
wymienionych odmian pierwiastka węgla w warunkach standardowych jest:
a) grafit, b) diament, c) fulleren, d) sadza, d) za mało danych, aby to jednoznacznie określić

4.

Który z wymienionych procesów jest egzotermiczny?

a.

H

2

O

(s)

→ H

2

O

(c)

b.

2H

2

O

(g)

→ 2H

2(g)

+ O

2(g)

c.

H

2

O

(g)

→ H

2

O

(c)

d.

Al

2

O

3(s)

+ 2Fe

(c)

→ 2Al

(s)

+ Fe

2

O

3(s)

e.

ż

aden z powyższych

5. Roztwór kwasu azotowego(III) o pewnym stężeniu ma pH równe pK

a

. Wynika stąd, że stopień

dysocjacji HNO

2

w tym roztworze wynosi około:

a) 100%

b) 50%

c) 1%

d) 0%

6. Roztwór HCN (K

a

= 1.0

⋅

10

-10

) ma pH = 5. Stężenie tego roztworu w mol/dm

3

wynosi:

a) 2

b) 10

-2pH

/10

-10

c) 0.2

d) 0.1

7. Objętość 1 mola wody w temperaturze 277 K wynosi
a) 22.4 dm

3

b) 1 dm

3

c) 18 cm

3

d) 1 cm

3

8. 10 g 30% roztworu NaOH rozcieńczono wodą do objętości 250 cm

3

. Oblicz stężenie molowe

otrzymanego roztworu.
a) 0.075 M

b) 0.3 M

c) 0.01 M,

d) 1 M

e)0.75 M

9. 50 ml 0.2 M roztworu KOH może zobojętnić 25 ml kwasu
a) 0.2 M HNO3

b) 2 M H2SO3 c) 0.5 M HCl d) 0.2 M HBr e) 0.2 M H2SO4

10. Mieszanina gazów zawierająca 1.5 mola argonu i 3.5 mola CO

2

wywiera całkowite ciśnienie 7.0

atm. Jakie jest ciśnienie cząstkowe CO

2

?

a) 2.4 atm

b) 2.1 atm

c) 3.5 atm

d) 4.9 atm

e) 1.8 atm

11. Jeżeli T oznacza temperaturę bezwzględną, a p ciśnienie gazu, to średnia prędkość cząsteczek gazu
doskonałego jest proporcjonalna do
a) T·p

b) T

c) T

½

d) T

2

e) T/p

12. Które cząsteczki są paramagnetyczne: O

2

, NO, CO, H

2

?

13. Wiązanie typu σ może powstawać w wyniku nakładania się orbitali atomowych:
a) dwóch orbitali typu s, b) orbitalu s i p, c) dwóch orbitali hybrydyzowanych, d) w każdym z
wymienionych przypadków

14. Jaką wypadkową kwantową liczbę spinową S należy przypisać atomowi N w stanie podstawowym
a) 5/2, b) 3/2, c) 2,

d) 1

15. Uporządkuj wymienione cząsteczki zgodnie rzędem wiązania: O

2

, O

2-

, O

2

2-

16. Oceń jakie jest pH (<, >, = 7) rozcieńczonych roztworów:
a. KCN

b. NaHCO

3

c. KBr

d. NH

4

HSO

4

e. Na

2

HPO

4

f. CH

3

COONH

4

a. pH>7 – a,f

b. pH>7 – a

c. pH>7 – a,c

d. pH>7 – a,b

e. pH>7 – a,b

pH<7 – b,d,e

pH<7 – d,e

pH<7 – b,e

pH<7 – d,e

pH<7 – e

pH

≈

7 - c

pH

≈

7 – b,c,f

pH

≈

7 – d,f

pH

≈

7 – c,f

pH

≈

7 – d,c,f

17. Z faktu, że zmiana standardowej entalpii swobodnej ∆G

T

o

= 0 dla reakcji A + B

↔

2 C,

przebiegającej w temperaturze T, wynika że:

a.

iloczyn stężeń substratów jest równy iloczynowi stężeń produktów

b.

stała równowagi reakcji K = 0

c.

stała równowagi reakcji K = 10

d.

stała równowagi reakcji K = 1

e.

nie można określić wartości K

18. Dla reakcji 2A + B

C stała równowagi K

c

w temperaturze 298 K wynosi 4. W którym kierunku

zachodzi reakcja w chwili, gdy stężenia molowe reagentów wynoszą [A] = 2, [B] = 1, [C] = 5 ?

a.

w prawo (w kierunku tworzenia C)

b.

w lewo (w kierunku tworzenia A i B)

c.

szybkość reakcji w lewo jest większa od szybkości reakcji w prawo

d.

w obydwu kierunkach z tą samą szybkością

e.

nie można przewidzieć kierunku reakcji

19. Oddziaływania van der Waalsa to:

I.

odpychanie się atomów lub cząsteczek gazu

II.

oddziaływanie dipolowe i indukcyjne cząsteczek (lub cząsteczek i atomów)

III.

przyciąganie się jonów różnoimiennych

IV.

oddziaływanie dyspersyjne atomów lub cząsteczek

a. I, II, IV

b. II, IV

c. II, III, IV

d. I, II, III

e. I, III, IV

20. Dodanie 2M KOH do 1M roztworu NH

3

(aq) powoduje następujące zmiany w stopniu dysocjacji

(

α

) i stałej dysocjacji (K

b

) zasady:

a.

K

b

nie zmienia się,

α

wzrasta

b.

K

b

maleje,

α

maleje

c.

K

b

nie zmienia się,

α

maleje

d.

K

b

i

α

nie ulegają zmianie bo temperatura nie zmienia się

e.

K

b

i

α

nie ulegają zmianie bo nie wprowadzono wspólnego jonu

Pytania otwarte

1.Napisz równanie stanu gazu doskonałego. Wymień przyczyny odstępstwa gazu rzeczywistego od
doskonałego.

2.Czy reakcja, dla której ∆S = -0.05 kJmol

-1

, ∆H = 25 kJmol

-1

zajdzie samorzutnie? Jeśli tak to w

jakim zakresie temperatury? Odpowiedź uzasadnij.

3.Jak można zwiększyć wydajność reakcji: 2SO

2

+ O

2

= 2SO

3

∆

H

o

< 0. Odpowiedź uzasadnij.

4.Uszereguj 2M roztwory następujących soli: KNO

3

, KNO

2

, NH

4

Cl, CH

3

COONH

4

wg. wzrastającej

wartości pH. Odpowiedź uzasadnij w oparciu o odpowiednie równania jonowe reakcji.

5.Oblicz pH 0.005M H

2

SO

4

oraz 0.005M HX, K

x

= 2

⋅

10

-4

.

6.Czy i jak zmieni się wartość iloczynu rozpuszczalności oraz rozpuszczalności PbCl

2

po

wprowadzeniu do jego wodnego roztworu soli Pb(NO

3

)

2

. Odpowiedź uzasadnij.

7.Które z wymienionych substancji mogą pełnić rolę kwasu lub zasady Brönsteda: HCO

3

-

, OH-,

NH

4

+

, SO

4

2-

, [Al(H

2

O)

6

]

3+

8.Czy Mg zredukuje jony Ag

+

, czy też Ag zredukuje jony Mg

2+

? Odpowiedź uzasadnij na podstawie

wartości E

o

. Podaj schemat ogniwa, w którym zachodzi odpowiednia reakcja.

9.Napisz skróconą konfigurację elektronową atomu polonu (określ liczbę elektronów walencyjnych)
oraz pełną konfigurację dla jonu Fe

2+

(określ liczbę niesparowanych elektronów).

10.

Jakie warunki muszą spełniać orbitalne atomowe, aby mogły utworzyć efektywne orbitale

molekularne. Narysuj przykłady tworzenia orbitali typu:

σ

,

σ

*,

π

,

π

*.

11.

Określ typ hybrydyzacji atomów węgla w cząsteczce: benzenu, kwasu mrówkowego i etenu.

12.

Jakie wielkości fizycznych są jednoznacznie zadane dla elektronu opisanego orbitalem 4d

0

?

Podaj odpowiednie wyrażenia i oblicz wartości liczbowe.

13.

Podaj elementy symetrii dla konturu orbitalu p

z

, napisz równanie płaszczyzny węzłowej.

14.

Napisz pełną konfigurację elektronową dla jonu Co

2+

i podaj liczbę niesparowanych elektronów

15.

W atomie Br jeden z elektronów opisany jest orbitalem 3d

1

a drugi orbitalem 3p

1

. Które

wielkości fizyczne dla tych elektronów są takie same i ile one wynoszą.

16.

Jak zmienia się energia i długość wiązania w szeregu N

2

, N

2

-

, N

2

2-

. Wykonaj odpowiednie

obliczenia rzędów wiązań.

17.

Uzgodnij równanie reakcji redox MnO

4

-

+ H

2

O

2

+ H

+

= Mn

2+

+ H

2

O + O

2

18.

Zapisz reakcje biegnące w ogniwie AlAl

3+

Ni

2+

Ni oraz podaj wyrażenie na SEM tego ogniwa

dla stężeń roztworów różnych od 1M.

19.

Na podstawie potencjałów standardowych E

°

Al3+/Al

= -1.66 V, E

°

Cr3+/Cr

= -0.71 V, E

°

Cd2+/Cd

= -

0.40 V, E

°

Sb3+/Sb

= +0.20 V określ, które z wymienionych metali chrom zredukuje samorzutnie.

Napisz odpowiednie równania reakcji oraz oblicz wartość ∆G dla stężenia 1 M.

20.

Czy i jak zmieni się wartości iloczynu rozpuszczalności i rozpuszczalności dla BaSO

4

po

wprowadzeniu do jego wodnego roztworu K

2

SO

4

.