1. Jak zmieniło sie stęzenie jonów siarczkowych w zaleznosci od pH środowiska?
Wyprowadz zaleznosci

2. Napisz reakcje roztwarzania siarczku miedzi (II) w kwasie azotowym i siarczku arsenu (III)
w wodorotlenku potasu

3. Jak w toku analizy oddziela sie chlorek srebra od chlorku rtęci (I) (odpowiednie rownanie i
co pozostaje w osadzie, a co przechodzi do roztworu). Określ typ reakcji

4. Podaj skład IVgr kationów i omow warunki wytracania tej gr. oraz podaj wzory zwiazków
w postaci których te kationy wytracają sie po wprowazdeniu odczynnika grupowego

5. Podaj skład IIIgr kationów. jak w toku analizy oddziela sie podgrupe miedzi od podgrupy
siarkosoli. wyjasnij dlaczego jest to mozliwe

6. Dwie reakcje charakterystyczne dla anionów: chromianbowego (V), octanowego,
tiocyjaninowego, jodkowego, heksacyjanianozelazianu (II)

7. Podaj skład 3 i 6 gr anionów podzialu Bronsteda(?). jak zachowuja sie te aniony po
wporwadzeniu odczynnika.

8. Napisz 2 reakcje charakterytyczne dla: Cu(II), Fe(III), NH4+, Pb (II), Co(II)

9. Wymień 8 przykladów anionów o własciwosciach utleniajacych. Na przykladzie jednego
anionu tej gr udowodnij te wlasciwosci zapisujac odp. rowanie redoks. w rownaniu wskaz co
jest utleniaczem a co reduktorem oraz zapisz bilans elektornowy

10. Wymień 8 przykladów anionów o własciwosciach redukujacych. Na przykladzie jednego
anionu tej gr udowodnij te wlasciwosci zapisujac odp. rowanie redoks. w rownaniu wskaz co
jest utleniaczem a co reduktorem oraz zapisz bilans elektornowy