Semestr zimowy 2013/2014
OŚ/1 rok/1 stopień
CHEMIA – ćwiczenia
LISTA 4.
Zakres: Reakcje utlenienia-redukcji, dobór współczynników stechiometrycznych w zależności od środowiska.
Skrypt:
Rozdziały: 2: 2.1, 2.2, 2.3, 2.4
1. (R 2.4; Z 1; str. 23)
Dobrad współczynniki metodą „uwzględnienia stopni utlenienia”:
a) Fe
2+
+ ClO
-
+ H
+
= Fe
3+
+ Cl
-
+ H
2
O
(2,1,2 – 2,1,1)
b) AsO
4
3-
+ I
-
+ H
+
= AsO
3
3-
+ I
2
+ H
2
O
(1,2,2 – 1,1,1)
c) SO
4
2-
+ Zn +H
+
= S
2-
+ Zn
2+
+ H
2
O
(1,4,8 – 1,4,4)
d) Bi + SO
4
2-
+ H
+
= Bi
3+
+ SO
2
+ H
2
O
(2,3,12 – 2,3,6)
e) Cu + NO
3
-
+ H
+
= Cu
2+
+ NO
2
+ H
2
O
(1,2,4 – 1,2,2)
f) AsO
3
3-
+ I
2
+ OH
-
= AsO
4
3-
+ I
-
+ H
2
O
(1,1,2 – 1,2,1)
g) Cr
3+
+ Cl
2
+ OH
-
= CrO
4
2-
+ Cl
-
+ H
2
O
(2,3,16 – 2,6,8)
h) P + IO
3
-
+ OH
-
= HPO
3
2-
+ I
2
+H
2
O
(10,6,14 – 10,3,2)
i) MnO
4
-
+ Cl
-
+ H
+
= Cl
2
+ Mn
2+
+ H
2
O
(2,10,16 – 5,2,8)
j) C + S + NO
3
-
= N
2
+ CO
2
+ S
2-
(3,1,2 – 1,3,1)
2.(R 2.4; Z 4; str. 24-25)
Dobrad współczynniki metodą równao połówkowych:
a) As
3
3-
+ Sn
2+
+ H
+
= As + Sn
4+
+ H
2
O
(2,3,12 – 2,3,6)
b) UO
2
2+
+ Zn + H
+
= U
4+
+ Zn
2+
+ H
2
O
(1,1,4 – 1,1,2)
c) SO
3
2-
+ MnO
2
+ H
+
= S
2
O
6
2-
+ Mn
2+
+ H
2
O
(2,1,4 – 1,1,2)
d) Pb
3
O
4
+ Fe
2+
+ H
+
= Pb
2+
+ Fe
3+
+ H
2
O
(1,2,8 – 3,2,4)
e) Fe(CN)
6
4-
+ MnO
4-
+ H
+
= Fe(CN)
6
3-
+ Mn
2+
+ H
2
O
(5,1,8 – 5,1,4)
f) Co
2+
+ NO
2
-
+ H
+
= Co(NO
2
)
6
3-
+ NO + H
2
O
(1,7,2 – 1,1,1)
g) CuS + NO
3
-
+ H
+
= S + Cu
2+
+ NO + H
2
O
(3,2,8 – 3,3,2,4)
h) Pb
3
O
4
+ Cl
-
+ H
+
= Pb
2+
+ Cl
2
+ H
2
O
(1,2,8 – 3,1,4)
i) MnO
3
2-
+ SO
3
2-
+ H
+
= Mn
2+
+ S
2
O
6
2-
+ H
2
O
(1,2,6 – 1,1,3)
j) S
3
O
6
2-
+ MnO
4
-
+ H
+
= Mn
2+
+ SO
4
2-
+ H
2
O
(5,8,4 – 8,15,2)
3. (R 2.4; Z 12; str. 27-28)
Dobrad współczynniki dowolną metodą:
a) UO
3
+ SOCl
2
= UCl
2
+ SO
2
+ Cl
2
(2,6 – 2,6,1)
b) B + Na
2
O
2
= NaBO
2
+ Na
2
O
(2,3 – 2,2)
c) NO
2
+ SO
2
= (NO)
2
S
2
O
7
+ NO
(3,2 – 1,1)
d) KI + O
3
+ H
2
O = I
2
+ O
2
+ KOH
(2,1,1 – 1,1,2)
e) AsO
4
3-
+ S
2-
+ H
+
= AsO
3
3-
+ S + H
2
O
(1,1,2 – 1,1,1)
4. . (R 2.4; Z 13; str. 28)
Dobrad współczynniki dowolną metodą:
a) NH
3
+ BrO
-
= N
2
+ Br
-
+ H
2
O
(2,3 – 1,3,3)
b) U
4+
+ Br
2
+ OH
-
= UO
2
2+
+ Br
-
+ H
2
O
(1,1,4 – 1,2,2)
c) Bi
3+
+ SnO
2
2-
+ OH
-
= UO
2
2+
+Br
-
+ H
2
O
(2,3,6 – 2,3,3)
d) Au
3+
+ AsH
3
+ OH
-
= AsO
3
3-
+ Au + H
2
O
(2,1,9 – 1,2,6)
e) Au
3+
+ SbH
3
+ OH
-
= Au + SbO
+
+ H
2
O
(2,1,5 – 2,1,4)
5.(R 2.4; Z 10; str. 27)
Dobrad środowisko reakcji oraz współczynniki metodą równao połówkowych:
a) MnO
4
-
+ Sb
3+
+ … = Mn
2+
+ H
3
SbO
4
+ … (KWAŚNE)
(2,5,12 H
2
O – 2,5,9 H
+
)
b) Mn
2+
+ BiO
3
-
+ … = MnO
4
-
+ Bi
3+
+ … (KWAŚNE)
(2,5,14 H
+
- 2,5,7 H
2
O)
d) PtCl
6
2-
+ HCOO
-
+ … = Pt + CO
2
+ Cl
-
+ … (ZASADOWE)
(1,2,2 OH
-
- 1,2,6,2 H
2
O)
e) Al + NO
3
-
+ … = Al(OH)
4
-
+ NH
3
+ … (ZASADOWE)
(8,3,5 OH
-
- 18 H
2
O – 8,3)
h) CS(NH
2
)
2
+ NO
2
-
+ … = CNS
-
+ N
2
+ … (OBOJĘTNE)
(1,1 – 1,1,2 H
2
O)
6. (R 2.4; Z 11; str. 27)
Dobrad środowisko reakcji oraz współczynniki metodą równao połówkowych:
a) CO(NH
2
)
2
+ BrO
-
+ … = CO
2
+ N
2
+ Br
-
+ … (OBOJĘTNE)
(1,3 – 1,1,3,2 H
2
O)
b) As
2
O
3
+ NO
3
-
+ … = AsO
4
3-
+ NO + … (KWAŚNE)
(3,4,7 H
2
O – 6,4,14 H
+
)
c) Zn + NO
3
-
+ … = Zn(OH)
4
2-
+ NH
3
+ … (ZASADOWE)
(4,1,7 OH-, 6H
2
O – 4,1)
d) As
3+
+ H
2
PO
2-
+ … = As + PO
4
3-
+ … (KWAŚNE)
(4,3,6 H
2
O – 4,3,18 H
+
)
f) Au + CN
-
+ O
2
+ … = Au(CN)
2
-
+ … (ZASADOWE)
(4,8,1,2 H
2
O – 4,4 OH
-
)