Proszę o uwagi na temat zadao, przede wszystkim gdy podana przeze mnie odpowiedź nie zgadza się z Waszym wynikiem.
1) Oblicz zmianę pH roztworu kwasu octowego (CH
3
COOH) o stężeniu 1,00 mol/dm
3
po dodaniu
do 200 cm
3
tego roztworu 1,0 cm
3
0,60 M HCl [9.4/2].
pK
a
= 4,55
odpowiedź: 0,12
2) Oblicz stopieo dysocjacji 0,45 M (mol/dm
3
) NH
4
OH w roztworze o pH = 12,00 ustalonym
przez dodanie mocnej zasady.
pK
b
= 4,33
pK
w
= 13,80
odpowiedź: α = 0,30 %
3) Oblicz stopieo dysocjacji 0,35 M (mol/dm
3
) kwasu octowego w roztworze o pH = 2,05
ustalonym przez dodanie mocnego kwasu.
pK
a
= 4,55
odpowiedź: α = 0,32 %
4) Do 1,50 dm
3
0,50 M kwasu metanowego (HCOOH) dodano 27,5 cm
3
65 % HNO
3
o gęstości
1,39 g/cm
3
i objętośd roztworu uzupełniono do 2,00 dm
3
. Oblicz pH i stopieo dysocjacji
HCOOH.
M
HNO3
= 63,0 g/mol
pK
a
= 3,90
odpowiedź: pH = 0,52 i α = 0,041
5
5) Oblicz zmianę stopnia dysocjacji 2,0 M NH
4
OH po dodaniu do 1,0 dm
3
tego roztworu 5,61 g
KOH.
M
KOH
= 56,1 g/mol
pK
b
= 4,33
odpowiedź: Δα = 4,8·10
-3
– 4,7·10
-4
= 4,3·10
-3
6) Oblicz masę stałego KOH, którą należy dodad do 1,00 dm
3
roztworu amoniaku (NH
4
OH) o
stężeniu 0,025 mol/dm
3
, aby stężenie jonów amonowych w roztworze zmalało
dziesięciokrotnie *9.4/9+.
M
KOH
= 56,1 g/mol
pK
b
= 4,33
odpowiedź: 0,61 g
7) Do 0,50 dm
3
0,25 M CH
3
COOH dodano 0,50 dm
3
0,20 M HCl i powstały roztwór rozcieoczono
do 2,0 dm
3
. Jaki jest stopieo dysocjacji CH
3
COOH ? Jakie jest pH tego roztworu ?
pK
a
= 4,55
odpowiedź: α = 0,056 % i pH = 1,30