1

1

Semestr zimowy 2013/2014

OŚ/1 rok/1 stopień

CHEMIA – ćwiczenia

LISTA 5.

Zakres:

Elektrolity mocne i słabe, dysocjacja elektrolitów, (aktywnośd), stała równowagi dysocjacji, iloczyn

jonowy wody, pH.

Skrypt: :

Andrzej Jabłooski i inni, Obliczenia w chemii nieorganicznej, praca zbiorowa – Oficyna Wydawnicza

Politechniki Wrocławskiej, 1997 (wydao było wiele)

Rozdziały: 8: 8.1, 8.2, 8.3, 8.4, 8.5

Zadania:

1. (R 8.5; Z 8; str. 131, odp.: a)1,6·10

-11

M, b) 2,8·10

-9

M, c)1,3·10

-1

M)

Oblicz stężenie molowe jonów wodorowych w rozcieoczonych roztworach o następujących
wartościach pOH :
a) 2,93

b) 8,63

c) 12,85

pKw=13,73
2.(R 8.5; Z 12; str. 131, odp.: pH = 10,49)
Obliczyd pcH roztworu uzyskanego przez 170-krotne rozcieoczenie roztworu KOH o pH = 12,72.
pKw=13,80.
3. (R 8.5; Z 13; str. 131, odp.: pH = 13,34)
Zmieszano 275 cm

3

0,050 M HNO

3

i 325 cm

3

0,010 M HCl. Do otrzymanego roztworu dodano 5,61 g

stałego KOH. Obliczyd pH koocowego roztworu.
pK

w

= 14,20. M

KOH

= 56,11g/mol

4. (R 8.5; Z 16; str. 131, odp.: pH = 11,83)
Zmieszano 3,0 objętości HCl o pH = 2,00 i 4,0 objętości roztworu zawierającego 0,600 g NaOH w
1,0 dm

3

. Oblicz pH otrzymanego roztworu.

pK

w

= 14,20. M

NaOH

= 40,00g/mol

5. (R 8.5; Z 19; str. 132, odp.: α = 0,41%)
Oblicz stopieo dysocjacji 1,7 M CH

3

COOH. I = 1A. pK

a

= 4,55

6. (R 8.5; Z 21; str. 132, odp.: pH = 11,90)
Oblicz pH 2,7-procentowego roztworu amoniaku (NH

3

). Gęstośd roztworu wynosi 1,15 g/cm

3

.

pK

b

= 4,40 pK

w

= 13,97

7. (odp.: pH = 4,56)
Oblicz pH 0,25 M HCN.
pK

a

= 8,52

8. (odp.: pH = 11,63; α = 1,0 %)
Oblicz stopieo dysocjacji 0,45 M NH

4

OH. Jakie jest pH roztworu?

pK

b

= 4,33 pK

w

= 13,97

9. (odp.: pH = 2,42)
Oblicz pH 3,0 % CH

3

COOH o gęstości 1,003 g/cm

3

.

pKa = 4,55. M

CH

3

COOH

= 60,05g/mol

10. (R 8.5; Z 23; str. 132, odp.: HCl pH = 5,66, HCN pH = 4,96)
Dwa roztwory: roztwór HCl i roztwór HCN mają taką samą wartośd pH = 4,26. Oblicz pH tych

2

2

roztworów po ich 25-krotnym rozcieoczeniu.
pK

a

=8,52.

11. (R 8.5; Z 32; str. 132, odp.: α = 85%)
Oblicz stopieo dysocjacji kwasu jodowego HIO

3

w roztworze o pH = 1,07.

pK

a

=0,33

12. (R 8.5; Z 39; str. 132, odp.: pH = 2,22)
pH 0,0022 M HCOOH wynosi 3,00. Oblicz pH roztworu kwasu mrówkowego o stężeniu
c=5,00*10

-

mol/dm

3

.