1
1
Semestr zimowy 2013/2014
OŚ/1 rok/1 stopień
CHEMIA – ćwiczenia
LISTA 5.
Zakres:
Elektrolity mocne i słabe, dysocjacja elektrolitów, (aktywnośd), stała równowagi dysocjacji, iloczyn
jonowy wody, pH.
Skrypt: :
Andrzej Jabłooski i inni, Obliczenia w chemii nieorganicznej, praca zbiorowa – Oficyna Wydawnicza
Politechniki Wrocławskiej, 1997 (wydao było wiele)
Rozdziały: 8: 8.1, 8.2, 8.3, 8.4, 8.5
Zadania:
1. (R 8.5; Z 8; str. 131, odp.: a)1,6·10
-11
M, b) 2,8·10
-9
M, c)1,3·10
-1
M)
Oblicz stężenie molowe jonów wodorowych w rozcieoczonych roztworach o następujących
wartościach pOH :
a) 2,93
b) 8,63
c) 12,85
pKw=13,73
2.(R 8.5; Z 12; str. 131, odp.: pH = 10,49)
Obliczyd pcH roztworu uzyskanego przez 170-krotne rozcieoczenie roztworu KOH o pH = 12,72.
pKw=13,80.
3. (R 8.5; Z 13; str. 131, odp.: pH = 13,34)
Zmieszano 275 cm
3
0,050 M HNO
3
i 325 cm
3
0,010 M HCl. Do otrzymanego roztworu dodano 5,61 g
stałego KOH. Obliczyd pH koocowego roztworu.
pK
w
= 14,20. M
KOH
= 56,11g/mol
4. (R 8.5; Z 16; str. 131, odp.: pH = 11,83)
Zmieszano 3,0 objętości HCl o pH = 2,00 i 4,0 objętości roztworu zawierającego 0,600 g NaOH w
1,0 dm
3
. Oblicz pH otrzymanego roztworu.
pK
w
= 14,20. M
NaOH
= 40,00g/mol
5. (R 8.5; Z 19; str. 132, odp.: α = 0,41%)
Oblicz stopieo dysocjacji 1,7 M CH
3
COOH. I = 1A. pK
a
= 4,55
6. (R 8.5; Z 21; str. 132, odp.: pH = 11,90)
Oblicz pH 2,7-procentowego roztworu amoniaku (NH
3
). Gęstośd roztworu wynosi 1,15 g/cm
3
.
pK
b
= 4,40 pK
w
= 13,97
7. (odp.: pH = 4,56)
Oblicz pH 0,25 M HCN.
pK
a
= 8,52
8. (odp.: pH = 11,63; α = 1,0 %)
Oblicz stopieo dysocjacji 0,45 M NH
4
OH. Jakie jest pH roztworu?
pK
b
= 4,33 pK
w
= 13,97
9. (odp.: pH = 2,42)
Oblicz pH 3,0 % CH
3
COOH o gęstości 1,003 g/cm
3
.
pKa = 4,55. M
CH
3
COOH
= 60,05g/mol
10. (R 8.5; Z 23; str. 132, odp.: HCl pH = 5,66, HCN pH = 4,96)
Dwa roztwory: roztwór HCl i roztwór HCN mają taką samą wartośd pH = 4,26. Oblicz pH tych
