Proszę o uwagi na temat zadao, przede wszystkim gdy podana przeze mnie odpowiedź nie zgadza się z Waszym wynikiem. 

1)  Oblicz zmianę pH roztworu kwasu octowego (CH

3

COOH) o stężeniu 1,00 mol/dm

3

 po dodaniu 

do 200 cm

3

 tego roztworu 1,0 cm

3

 0,60 M HCl [9.4/2]. 

pK

a

 = 4,55 

 

odpowiedź: 0,12 

 

2)  Oblicz stopieo dysocjacji 0,45 M (mol/dm

3

) NH

4

OH w roztworze o pH = 12,00 ustalonym 

przez dodanie mocnej zasady. 
pK

b

 = 4,33 

pK

w

 = 13,80 

 

odpowiedź: α = 0,30 % 

 

3)  Oblicz stopieo dysocjacji 0,35 M (mol/dm

3

) kwasu octowego w roztworze o pH = 2,05 

ustalonym przez dodanie mocnego kwasu. 
pK

a

 = 4,55 

 

odpowiedź: α = 0,32 % 

 

4)  Do 1,50 dm

3

 0,50 M kwasu metanowego (HCOOH) dodano 27,5 cm

3

 65 % HNO

3

 o gęstości 

1,39 g/cm

3

 i objętośd roztworu uzupełniono do 2,00 dm

3

. Oblicz pH i stopieo dysocjacji 

HCOOH. 
M

HNO3

 = 63,0 g/mol 

pK

a

 = 3,90 

 

odpowiedź: pH = 0,52 i α = 0,041

5

 

 

5)  Oblicz zmianę stopnia dysocjacji 2,0 M NH

4

OH po dodaniu do 1,0 dm

3

 tego roztworu 5,61 g 

KOH. 
M

KOH

 = 56,1 g/mol 

pK

b

 = 4,33 

 

odpowiedź: Δα = 4,8·10

-3

 – 4,7·10

-4

 = 4,3·10

-3

 

 

6)  Oblicz masę stałego KOH, którą należy dodad do 1,00 dm

3

 roztworu amoniaku (NH

4

OH) o 

stężeniu 0,025 mol/dm

3

, aby stężenie jonów amonowych w roztworze zmalało 

dziesięciokrotnie *9.4/9+. 
M

KOH

 = 56,1 g/mol 

pK

b

 = 4,33 

 

odpowiedź: 0,61 g 

 

7)  Do 0,50 dm

3

 0,25 M CH

3

COOH dodano 0,50 dm

3

 0,20 M HCl i powstały roztwór rozcieoczono 

do 2,0 dm

3

. Jaki jest stopieo dysocjacji CH

3

COOH ? Jakie jest pH tego roztworu ? 

pK

a

 = 4,55 

 

 

 

odpowiedź: α = 0,056 % i pH = 1,30