Proszę o uwagi na temat zadao, przede wszystkim gdy podana przeze mnie odpowiedź nie zgadza się z Waszym wynikiem.

1) Oblicz zmianę pH roztworu kwasu octowego (CH

3

COOH) o stężeniu 1,00 mol/dm

3

po dodaniu

do 200 cm

3

tego roztworu 1,0 cm

3

0,60 M HCl [9.4/2].

pK

a

= 4,55

odpowiedź: 0,12

2) Oblicz stopieo dysocjacji 0,45 M (mol/dm

3

) NH

4

OH w roztworze o pH = 12,00 ustalonym

przez dodanie mocnej zasady.
pK

b

= 4,33

pK

w

= 13,80

odpowiedź: α = 0,30 %

3) Oblicz stopieo dysocjacji 0,35 M (mol/dm

3

) kwasu octowego w roztworze o pH = 2,05

ustalonym przez dodanie mocnego kwasu.
pK

a

= 4,55

odpowiedź: α = 0,32 %

4) Do 1,50 dm

3

0,50 M kwasu metanowego (HCOOH) dodano 27,5 cm

3

65 % HNO

3

o gęstości

1,39 g/cm

3

i objętośd roztworu uzupełniono do 2,00 dm

3

. Oblicz pH i stopieo dysocjacji

HCOOH.
M

HNO3

= 63,0 g/mol

pK

a

= 3,90

odpowiedź: pH = 0,52 i α = 0,041

5

5) Oblicz zmianę stopnia dysocjacji 2,0 M NH

4

OH po dodaniu do 1,0 dm

3

tego roztworu 5,61 g

KOH.
M

KOH

= 56,1 g/mol

pK

b

= 4,33

odpowiedź: Δα = 4,8·10

-3

– 4,7·10

-4

= 4,3·10

-3

6) Oblicz masę stałego KOH, którą należy dodad do 1,00 dm

3

roztworu amoniaku (NH

4

OH) o

stężeniu 0,025 mol/dm

3

, aby stężenie jonów amonowych w roztworze zmalało

dziesięciokrotnie *9.4/9+.
M

KOH

= 56,1 g/mol

pK

b

= 4,33

odpowiedź: 0,61 g

7) Do 0,50 dm

3

0,25 M CH

3

COOH dodano 0,50 dm

3

0,20 M HCl i powstały roztwór rozcieoczono

do 2,0 dm

3

. Jaki jest stopieo dysocjacji CH

3

COOH ? Jakie jest pH tego roztworu ?

pK

a

= 4,55

odpowiedź: α = 0,056 % i pH = 1,30