pH, stopień dysocjacji, stała dysocjacji

1. Oblicz pH roztworu HNO

2

o stężeniu 0,05 mol/dm

3

wiedząc, że HNO

2

jest zdysocjowany w 2%.

2. Oblicz ile jonów OH

-

znajduje się w 25 cm

3

roztworu amoniaku o stężeniu 0,020 mol·dm

-3

,

którego stopień dysocjacji α = 0,010.

3. W jakiej objętości roztworu KOH o stężeniu 0,1 mol·dm

-3

znajduje się tyle samo jonów OH

–

co w

0,50 dm

3

roztworu amoniaku o stężeniu 0,050 mol·dm

-3

zdysocjowanego w 4 %?

4. Oblicz stężenie molowe roztworu amoniaku o pH = 11,00 jeśli wiadomo, że jest on zdysocjowany

w 8,0 %.

5. W żołądku człowieka znajduje się około 0,4% kwas solny. Przyjmując, że jego gęstość wynosi

1g/cm

3

, ustal przybliżoną wartość pH tego roztworu.

6. Oblicz stężenie molowe jonów wodorowych w nasyconym, w temperaturze 60

0

C, roztworze

nasyconym chlorowodoru. Rozpuszczalność HCl w tych warunkach wynosi 56,1 g w 100 g wody.

Gęstość roztworu 1,17 g/cm

3

.

7. Oblicz stężenie molowe jonów wodorotlenkowych w nasyconym w temperaturze 15

0

C roztworze

KOH, jeśli jego gęstość wynosi 1,52 g/cm

3

. Rozpuszczalność KOH w tych warunkach wynosi 51,7

g w 100 g wody.

8. Jaka objętość roztworu mocnego kwasu, którego pH = 1, zobojętni 100 cm

3

roztworu mocnej

zasady, której pH = 13.

9. Zmieszano 100 cm

3

roztworu mocnej zasady o pH = 9 i 100 cm

3

roztworu zasady sodowej o pH =

10. Ustal pH i odczyn powstałego roztworu.

10. Oblicz pH roztworu kwasu azotowego(III) o stężeniu 0,004 mol·dm

-3

, którego stopień dysocjacji

wynosi 25%.

11. Oblicz stopień dysocjacji roztworu kwasu chlorowego(I) o stężeniu 0,2 mol·dm

-3

, jeśli pH tego

roztworu wynosi 4,07.

12. Jakie jest pH roztworu kwasu azotowego(III) HNO

2

o stężeniu 0.02 mol/dm

3

? Stała dysocjacji

pK

a

wynosi 3.3.

13. Jakie jest pH kwasu dichlorooctowego CHCl

2

COOH o stężeniu 0.1 mol/dm

3

? Stała dysocjacji

pK

a

wynosi 1.3.

14. Jakie jest pH roztworu NH

4

OH o stężeniu 1 mol/dm

3

? Stała dysocjacji pK

b

wynosi 4.8.

15. Jakie jest pH wodnego roztworu dietyloaminy C

2

H

5

NH

2

o stężeniu 1 mol/dm

3

? Dietyloamina jest

słabą zasadą i jej stała dysocjacji pK

b

wynosi 3.1.