Strona 1

Odpowiedzi 5.1.

2011-05-02 12:43:10

http://www.chemia.sos.pl/index.php/nieorganiczna/39-stezenia/89-odp-51.html?tmpl=component&print=1&page=

Odpowiedzi 5.1.

Ocena u

ż

ytkowników:

/ 0

Słaby

Ś

wietny

Oce

ń

5.1. St

ęż

enie molowe

5.1-1.

St

ęż

enie molowe roztworu liczone jest ze wzoru:

:

gdzie: n –liczba moli substancji,

V – obj

ę

to

ść

roztworu w dm

3

lub: m – masa substancji
M – masa molowa substancji

50g chlorku wapnia to 50g/111g/

mol

=0,45mol chlorku wapnia. Ta ilo

ść

chlorku wapnia znajduje si

ę

w 150cm

3

=0,15dm

3

. Podstawiaj

ą

c dane do wzoru na st

ęż

enie molowe

otrzymamy: C

M

=0,45mol/0,15dm

3

=3mol/dm

3

. Identyczny wynik otrzymamy podstawiaj

ą

c dane do drugiego wzoru:

. Niekiedy nie zamienia si

ę

obj

ę

to

ś

ci roztworu na dm

3

tylko obj

ę

to

ść

podaje w cm

3

i stosuje mno

ż

nik 1000:

. Bez wzgl

ę

du, który wzór zastosujemy, otrzymamy identyczny wynik.

5.1-2.

St

ęż

enie molowe okre

ś

la ilo

ść

moli substancji w 1dm

3

roztworu. Je

ż

eli w 2dm

3

roztworu znajduje si

ę

6 moli substancji, to w 1dm

3

roztworu znajduj

ą

si

ę

3 mole substancji, roztwór

wi

ę

c ma st

ęż

enie 3mol/dm

3

. St

ęż

enie molowe mo

ż

e by

ć

policzone ze wzoru:

:

gdzie: n –liczba moli substancji,

V – obj

ę

to

ść

roztworu w dm

3

lub: m – masa substancji
M – masa molowa substancji

Podstawiaj

ą

c dane z zadania do wzoru otrzymamy: C

M

=6mol/2dm

3

=3mol/dm

3

.

5.1-3.

St

ęż

enie molowe roztworu liczone jest ze wzoru:

:

gdzie: n –liczba moli substancji,

V – obj

ę

to

ść

roztworu w dm

3

lub: m – masa substancji
M – masa molowa substancji

Podstawiaj

ą

c dane do wzoru i przekształcaj

ą

c go wzgl

ę

dem n otrzymamy: n=C

M

.

V=2mol/dm

3.

0,6dm

3

=1,2mol.

5.1-4.

St

ęż

enie molowe roztworu liczone jest ze wzoru:

:

gdzie: n –liczba moli substancji,

V – obj

ę

to

ść

roztworu w dm

3

lub: m – masa substancji
M – masa molowa substancji

Podstawiaj

ą

c dane do wzoru i przekształcaj

ą

c go wzgl

ę

dem V otrzymamy:

5.1-5.

St

ęż

enie molowe roztworu liczone jest ze wzoru:

:

gdzie: n –liczba moli substancji,

V – obj

ę

to

ść

roztworu w dm

3

lub: m – masa substancji
M – masa molowa substancji

Podstawiaj

ą

c dane do wzoru otrzymamy

. Identyczny wynik otrzymamy korzystaj

ą

c z definicji st

ęż

enia molowego. 234g Na

2

S to 234g/78g/

mol

=3mole Na

2

S. 3 mole siarczku sodu w 6dm

3

, to 3mole/6dm

3

=0,5mol/dm

3

.

Roztwór siarczku sodu jest 0,5M.

5.1-6.

St

ęż

enie molowe roztworu liczone jest ze wzoru:

:

gdzie: n –liczba moli substancji,

V – obj

ę

to

ść

roztworu w dm

3

lub: m – masa substancji
M – masa molowa substancji

Podstawiaj

ą

c dane do wzoru przekształconego wzgl

ę

dem m otrzymamy: m=C

M

MV=0,1mol/dm

3.

103g/

mol

.

0,2dm

3

=2,06g.

W 0,2dm

3

0,1M roztworu znajduje si

ę

2,06g NaBr.

5.1-7.

St

ęż

enie molowe roztworu liczone jest ze wzoru:

:

gdzie: n –liczba moli substancji,

3

Strona 2

Odpowiedzi 5.1.

2011-05-02 12:43:10

http://www.chemia.sos.pl/index.php/nieorganiczna/39-stezenia/89-odp-51.html?tmpl=component&print=1&page=

V – obj

ę

to

ść

roztworu w dm

3

lub: m – masa substancji
M – masa molowa substancji

Przekształcaj

ą

c wzór wzgl

ę

dem obj

ę

to

ś

ci i podstawiaj

ą

c dane otrzymamy:

5g CaBr

2

znajduje si

ę

w 0,01dm

3

(10cm

3

) 2,5M roztworu.

5.1-8.

Je

ż

eli w 200cm

3

roztworu znajduje si

ę

6,2g H

3

BO

3

, to

w 500cm

3

tego roztworu znajdzie si

ę

x g H

3

BO

3

, czyli:

Liczb

ę

moli kwasu obliczymy ze wzoru n=m/M. Dla H

3

BO

3

masa molowe M=62g/

mol

. Podstawiaj

ą

c dane do wzoru otrzymamy: n=15,5g/62g/

mol

=0,25mol.

W 500cm

3

roztworu znajduje si

ę

0,25 mola kwasu borowego.

5.1-9.

Je

ż

eli st

ęż

enie roztworu jest 0,1M wzgl

ę

dem P

2

O

5

, to w 1 litrze znajduje si

ę

0,1 mola P

2

O

5

. W 0,1 mola P

2

O

5

znajduje si

ę

0,2 mola fosforu. Ta ilo

ść

fosforu znajduje si

ę

w 0,2

mola MgHPO

4

. Czyli w 1 litrze znajduje si

ę

0,2mola MgHPO

4

i roztwór jest 0,2M wzgl

ę

dem MgHPO

4

.

5.1-10.

St

ęż

enie molowe roztworu liczone jest ze wzoru:

:

gdzie: n –liczba moli substancji,

V – obj

ę

to

ść

roztworu w dm

3

lub: m – masa substancji
M – masa molowa substancji

Masa molowa chlorku magnezu M=95g/

mol

. Podstawiaj

ą

c dane do wzoru na st

ęż

enie procentowe otrzymamy:

5.1-11.

St

ęż

enie molowe roztworu liczone jest ze wzoru:

:

gdzie: n –liczba moli substancji,

V – obj

ę

to

ść

roztworu w dm

3

lub: m – masa substancji
M – masa molowa substancji

M

H SO

=98g/

mol

; V=200cm3=0,2dm

3

. Podstawiaj

ą

c dane do wzoru otrzymamy:

5.1-12.

St

ęż

enie molowe roztworu liczone jest ze wzoru:

:

gdzie: n –liczba moli substancji,

V – obj

ę

to

ść

roztworu w dm

3

lub: m – masa substancji
M – masa molowa substancji

Ilo

ść

moli chlorku sodu w roztworze pierwotnym (w 200cm

3

) i w roztworze powstałym przez odparowanie wody jest taka sama: n=C

M

V=0,2mol/dm

3.

0,2dm

3

=

0,04mol

.

Przekształcaj

ą

c wzór na st

ęż

enie molowe wzgl

ę

dem V otrzymamy: V=n/C

M

=0,04mol/0,5mol

.

dm

-3

=0,08dm

3

=

80cm

3

. Aby otrzyma

ć

t

ę

ilo

ść

roztworu nale

ż

y odparowa

ć

200cm

3

-80cm

3

=

120cm

3

.

5.1-13.

W chemii litera p oznacza –log. Czyli p(SO

4

2-

) oznacza –log[SO

4

2-

]. Musimy wi

ę

c obliczy

ć

st

ęż

enie molowe kwasu siarkowego(VI). St

ęż

enie molowe oznacza ilo

ść

moli kwasu w

1dm

3

roztworu C

M

=n/V (V wyra

ż

ona w dm

3

). 0,48g jonów siarczanowych(VI) to 0,48g/96g/

mol

=

0,005mol

. St

ęż

enie tego kwasu C

M

=0,005mol/0,2dm

3

=

0,025M

.

p(SO

4

2-

)=-log[SO

4

2-

]=-log(0,025)=

1,6

.

5.1-14.

St

ęż

enie molowe roztworu liczone jest ze wzoru:

:

gdzie: n –liczba moli substancji,

V – obj

ę

to

ść

roztworu w dm

3

lub: m – masa substancji
M – masa molowa substancji

Ułamek molowy x, jest to ilo

ść

moli substancji do liczby moli wszystkich substancji w mieszaninie:

Z definicji st

ęż

enia molowego w 1 dm

3

roztworu kwasu, czyli (d=m/V) m=dV=1500g roztworu znajduje si

ę

22,4

mol

kwasu azotowego(V). Masa tego kwasu (n=m/M):

m=nM=22,4

mol

.

63g/

mol

=

1411g

. W roztworze tym jest 22,40

mol

HNO

3

oraz 1500g-1411g=89g wody, czyli n=

4,94mol

wody. Ułamek molowy kwasu w roztworze

5.1-15.

St

ęż

enie molowe roztworu liczone jest ze wzoru:

:

gdzie: n –liczba moli substancji,

V – obj

ę

to

ść

roztworu w dm

3

lub: m – masa substancji

2

4

Strona 3

Odpowiedzi 5.1.

2011-05-02 12:43:10

http://www.chemia.sos.pl/index.php/nieorganiczna/39-stezenia/89-odp-51.html?tmpl=component&print=1&page=

lub: m – masa substancji
M – masa molowa substancji

Znaj

ą

c mas

ę

i g

ę

sto

ść

roztworu łatwo policzymy jego obj

ę

to

ść

(d=m/V) V=m/d=500g/1,19g/cm

3

=420,2cm

3

=

0,420dm

3

. Podstawiaj

ą

c dane do wzoru na st

ęż

enie molowe i

przekształcaj

ą

c go wzgl

ę

dem m otrzymamy: m=C

M

MV=4,25mol/dm

3.

56,1g/

mol

.

0,420dm

3

=

100,1g

.

5.1-16.

St

ęż

enie molowe roztworu liczone jest ze wzoru:

:

gdzie: n –liczba moli substancji,

V – obj

ę

to

ść

roztworu w dm

3

lub: m – masa substancji
M – masa molowa substancji

Masa molowa siarczku sodu Na

2

S M=78g/

mol

. Podstawiaj

ą

c dane do wzoru na st

ęż

enie molowe otrzymamy:

5.1-17.

St

ęż

enie molowe roztworu liczone jest ze wzoru:

:

gdzie: n –liczba moli substancji,

V – obj

ę

to

ść

roztworu w dm

3

lub: m – masa substancji
M – masa molowa substancji
Je

ż

eli w 150g wody rozpuszczono 50g chlorku wapnia (CaCl

2

) to otrzymano 200g roztworu. Jego obj

ę

to

ść

wyliczymy ze wzoru (d=m/V) V=m/d=200g/1,23g/

cm

3

=162,6cm

3

=

0,163dm

3

.

50g chlorku wapnia to 50g/111g/

mol

=

0,45mol

chlorku wapnia. Ta ilo

ść

chlorku wapnia znajduje si

ę

w 0,163dm

3

roztworu. Podstawiaj

ą

c dane do wzoru na st

ęż

enie molowe

otrzymamy: C

M

=0,45mol/0,163dm

3

=

2,76mol/dm

3

. Identyczny wynik otrzymamy podstawiaj

ą

c dane do drugiego wzoru:

. Niekiedy nie

zamienia si

ę

obj

ę

to

ś

ci roztworu na dm

3

tylko obj

ę

to

ść

podaje w cm

3

i stosuje mno

ż

nik 1000:

. Bez wzgl

ę

du, który wzór zastosujemy, otrzymamy identyczny wynik.

5.1-18.

St

ęż

enie molowe roztworu liczone jest ze wzoru:

:

gdzie: n –liczba moli substancji,

V – obj

ę

to

ść

roztworu w dm

3

lub: m – masa substancji
M – masa molowa substancji

200cm

3

roztworu to

0,2dm

3

. Masa molowa NaBr M=

102,9g/

mol

. Podstawiaj

ą

c dane do zadania i przekształcaj

ą

c go wzgl

ę

dem m otrzymamy: m=C

M

MV=

2,06g

.

5.1-19.

St

ęż

enie molowe roztworu liczone jest ze wzoru:

:

gdzie: n –liczba moli substancji,

V – obj

ę

to

ść

roztworu w dm

3

lub: m – masa substancji
M – masa molowa substancji

Obj

ę

to

ść

roztworu 400cm

3

(0,4dm

3

), st

ęż

enie C

M

=0,5M. Podstawiaj

ą

c dane do wzoru na st

ęż

enie molowe i przekształcaj

ą

c wzór wzgl

ę

dem n otrzymamy: n=C

M

.

V=0,5mol/

dm

3.

0,4dm

3

=

0,2mol

.

Liczb

ę

moli obliczamy ze wzoru n=m/M, czyli przekształcaj

ą

c go wzgl

ę

dem m i podstawiaj

ą

c za n=0,2mol, za M=56g/

mol

otrzymamy: m=0,2mol

.

56g/

mol

=

11,2g

.

W celu sporz

ą

dzenia 400cm

3

0,5M roztworu KOH nale

ż

y odwa

ż

y

ć

11,2g KOH (0,2mol).

5.1-20.

Ułamek molowy definiowany jest jako

, gdzie n – liczba moli substancji.

St

ęż

enie molowe roztworu liczone jest ze wzoru:

:

gdzie: n –liczba moli substancji,

V – obj

ę

to

ść

roztworu w dm

3

Podstawiaj

ą

c dane do wzoru obliczymy liczb

ę

moli NaOH w roztworze: n=C

M

V=0,5mol/dm

3.

1dm

3

=

0,5mol

, czyli masa NaOH (n=m/M) m=0,5mol

.

40g/

mol

=

20g

. Je

ż

eli g

ę

sto

ść

roztworu jest 1g/cm

3

, to 1dm

3

tego roztworu ma mas

ę

1000g. Na t

ę

mas

ę

składa si

ę

masa rozpuszczalnika (wody) i masa rozpuszczonego w niej NaOH. Masa wody m

rozp

=m

rozt

-

m

s

=1000g-20g=

980g

, czyli n=m/M=980g/18,02g/

mol

=

54,38mol

. Podstawiaj

ą

c dane do wzoru na ułamek molowy otrzymamy:

. Ułamek

molowy wody x

H2O

=1

‑

0,00911=

0,99089

.

5.1-21.

W 25cm

3

(0,025dm

3

) 0,25M roztworu znajduje si

ę

(C

M

=n/V) n=C

M

.

V=0,025dm

3.

0,25mol/dm

3

=0,00625

mol

Ca(NO

3

)

2

. Azotan(V) wapnia w wodzie dysocjuje według równania

reakcji:

Ca(NO

3

)

2

→

Ca

2+

+ 2NO

3

-

(mocny elektrolit - sól, dysocjacja całkowita)

Z równania reakcji wynika,

ż

e z 1 mola Ca(NO

3

)

2

powstaj

ą

w wyniku dysocjacji 2 mole jonów NO

3

-

, a wi

ę

c z 0,00625 mola Ca(NO

3

)

2

znajduj

ą

cego si

ę

w 25cm

3

roztworu

powstanie 2

.

0,0625mol=0,0125

mol

jonów NO

3

-

.

Aby podwoi

ć

ich st

ęż

enie nale

ż

y doda

ć

0,0125 mola jonów azotanowych(V), czyli 0,00625 mola azotanu(V) wapnia. Ta ilo

ść

moli Ca(NO

3

)

2

znajduje si

ę

(n=m/M) w

m=n

.

M=0,00625mol

.

164g/

mol

=1,025g Ca(NO

3

)

2

.

Strona 4

Odpowiedzi 5.1.

2011-05-02 12:43:10

http://www.chemia.sos.pl/index.php/nieorganiczna/39-stezenia/89-odp-51.html?tmpl=component&print=1&page=

m=n

.

M=0,00625mol

.

164g/

mol

=1,025g Ca(NO

3

)

2

.

Aby podwoi

ć

st

ęż

enie jonów azotanowych(V) znajduj

ą

cych si

ę

w 25cm

3

0,25M roztworu Ca(NO

3

)

2

nale

ż

y doda

ć

1,025g Ca(NO

3

)

2

.

5.1-22.

St

ęż

enie molowe roztworu liczone jest ze wzoru:

:

gdzie: n –liczba moli substancji,

V – obj

ę

to

ść

roztworu w dm

3

lub: m – masa substancji
M – masa molowa substancji

Obj

ę

to

ść

roztworu V=500cm

3

=0,5dm

3

, m

s

=11,7g, M

s

=58,4g/

mol

. Podstawiaj

ą

c dane do wzoru na st

ęż

enie molowe otrzymamy:

5.1-23.

St

ęż

enie molowe roztworu liczone jest ze wzoru:

:

gdzie: n –liczba moli substancji,

V – obj

ę

to

ść

roztworu w dm

3

lub: m – masa substancji
M – masa molowa substancji

Obj

ę

to

ść

roztworu 200cm

3

(0,2dm

3

), st

ęż

enie C

M

=0,5M. Podstawiaj

ą

c dane do wzoru na st

ęż

enie molowe i przekształcaj

ą

c wzór wzgl

ę

dem n otrzymamy: n=C

M

.

V=0,5mol/

dm

3.

0,2dm

3

=

0,1mol

.

Liczb

ę

moli obliczamy ze wzoru n=m/M, czyli przekształcaj

ą

c go wzgl

ę

dem m i podstawiaj

ą

c za n=0,1mol, za M=56g/

mol

otrzymamy: m=0,1mol

.

56g/

mol

=

5,6g

.

W celu sporz

ą

dzenia 200cm

3

0,5M roztworu KOH nale

ż

y odwa

ż

y

ć

5,6g KOH (0,1mol).

5.1-24.

St

ęż

enie molowe liczone jest ze wzoru C

M

=n/V. 117g chlorku sodu, NaCl to n=m/M=117g/58,4g/

mol

=

2,0mol

. Po rozpuszczeniu 117g NaCl w 0,5dm

3

wody otrzymano 117g

+500g=

617g

roztworu. Obj

ę

to

ść

tego roztworu (d=m/V) V=m/d=617g/1,2g/cm

3

=514cm

3

=

0,514dm

3

. Podstawiaj

ą

c dane do wzoru na st

ęż

enie molowe otrzymamy: C

M

=n/

V=2mol/0,514dm

3

=

3,89mol/dm

3

.

5.1-25.

St

ęż

enie molowe okre

ś

la ilo

ść

substancji rozpuszczonej w 1dm

3

roztworu, czyli je

ż

eli st

ęż

enie roztworu wynosi 2mol/dm

3

, oznacza to,

ż

e w 1dm

3

znajduj

ą

si

ę

2 mole substancji, co

mo

ż

na zapisa

ć

:

w 1dm

3

znajduj

ą

si

ę

2 mole Na

2

SO

4

, to

w 0,3dm

3

znajduje si

ę

x moli Na

2

SO

4

, czyli x=0,3dm

3.

2mol/1dm

3

=

0,6mol

. 0,6 mola Na

2

SO

4

to (n=m/M) m=nM=0,3mol

.

142g/

mol

=

42,6g

.

II Sposób

St

ęż

enie molowe liczone jest ze wzoru C

M

=n/V=m

s

/(MV) (obj

ę

to

ść

w dm

3

). Przekształcaj

ą

c wzór wzgl

ę

dem m

s

otrzymamy: m

s

=C

M

MV, a po podstawieniu danych: m

s

=2mol/

dm

3.

142g/

mol

.

0,3dm

3

=

42,6g

.

5.1-26.

St

ęż

enie procentowe (c%=100%

.

m

s

/m

rozt

) oznacza,

ż

e w

100g

roztworu znajduje si

ę

c% gramów substancji rozpuszczonej. Je

ż

eli roztwór amoniaku jest o st

ęż

eniu 30%, to w

100g roztworu znajduje si

ę

30g

amoniaku NH

3

. Ta masa roztworu (d=m/V) zajmuje obj

ę

to

ść

V=m/d=100g/0,89g/cm

3

=112,3cm

3

=

0,1123dm

3

. St

ęż

enie molowe liczone jest ze

wzoru C

M

=n

s

/V

rozt

=m

s

/(M

s

V

rozt

). Podstawiaj

ą

c dane do wzoru (M

NH3

=17g/

mol

) otrzymamy: C

M

=30g/(17g/

mol

.

0,1123dm

3

)=

15,7mol/dm

3

.

Roztwór amoniaku o st

ęż

eniu 30% jest 15,7 molowy.

5.1-27.

St

ęż

enie molowe okre

ś

la ilo

ść

moli substancji rozpuszczonej w 1dm

3

roztworu i liczone jest ze wzoru C

M

=n

s

/V lub C

M

=m

s

/(V

.

M

s

) gdzie V – obj

ę

to

ść

roztworu wyra

ż

ona w dm

3

, m

s

– masa substancji, M

s

– masa molowa substancji, n

s

– liczba moli substancji. Dla jodku potasu KI masa molowa M

s

=

166g

. Podstawiaj

ą

c dane do wzoru na st

ęż

enie molowe

otrzymamy: C

M

=83g/(2dm

3.

166g/

mol

)=

0,25mol/dm

3

.

5.1-28.

St

ęż

enie molowe liczone jest ze wzoru C

M

=n/V (n- ilo

ść

moli substancji rozpuszczonej, V – obj

ę

to

ść

roztworu w dm

3

). Po rozpuszczeniu 234g siarczku sodu w

6dm

3

=6000cm

3

=6000g wody otrzymano m

rozt

=6000g+234g=

6234g

roztworu. Obj

ę

to

ść

tego roztworu (d=m/V) V=m/d=6234g/1,04g/cm

3

=5994,2cm

3

=

5,9942dm

3

. 234g siarczku

sodu (Na

2

S) to (n=m/M) n=234g/78g/

mol

=

3mole

. Podstawiaj

ą

c dane do wzoru na st

ęż

enie molowe otrzymamy: C

M

=3mol/5,9942dm

3

=

0,500mol/dm

3

.

5.1-29.

St

ęż

enie molowe liczone jest ze wzoru C

M

=n/V (n- ilo

ść

moli substancji rozpuszczonej, V – obj

ę

to

ść

roztworu w dm

3

). Po rozpuszczeniu 50g chlorku wapnia w 150cm

3

=150g

wody otrzymamy m

rozt

=50g+150g=200g roztworu, którego obj

ę

to

ść

(d=m/V) V=m/d=200g/1,23g/cm

3

=162,6cm

3

=

0,1626dm

3

. 50g CaCl

2

to (n=m/M) n=50g/110,98g/

mol

=

0,4505mol

. Podstawiaj

ą

c dane do wzoru na st

ęż

enie molowe otrzymamy: C

M

=0,4505mol/0,1626dm

3

=

2,771mol/dm

3

.

5.1-30

St

ęż

enie molowe liczone jest ze wzoru C

M

=n

s

/V lub C

M

=m

s

/(M

s

V). Przekształcaj

ą

c wzór wzgl

ę

dem V otrzymamy: V

rozt

=m

s

/(C

M

M

s

) (dla NaNO

3

M

s

=85g/

mol

). Podstawiaj

ą

c dane

do wzoru na obj

ę

to

ść

roztworu otrzymamy: V

rozt

=15g/(85g/

mol

.

0,08mol/dm

3

)=2,206dm

3

=

2206cm

3

.

5.1-31.

Zakładamy,

ż

e zawarto

ść

azotanu(V) potasu w szynce po konserwacji nie przekracza dopuszczalnej normy: 250 mg/kg szynki. Po konserwacji 7 kg szynki, w szynce znajdzie si

ę

7

kg

.

250 mg/kg=1750 mg=

1,75 g

azotanu(V) potasu.

St

ęż

enie molowe liczone jest ze wzoru C

M

=m/(MV). W 3 dm

3

solanki znajduje si

ę

m=C

M

MV=0,2

mol

/dm

3.

3dm

3.

101,1g/

mol

=

60,66 g

azotanu(V) potasu. Po konserwacji szynki w

roztworze pozostanie m

s

=60,66g-1,75 g=

58,91 g

azotanu(V) potasu. Obj

ę

to

ść

roztworu nie uległa zmianie, wi

ę

c st

ęż

enie azotanu potasu po zakonserwowaniu szynki wynosi:

Strona 5

Odpowiedzi 5.1.

2011-05-02 12:43:10

http://www.chemia.sos.pl/index.php/nieorganiczna/39-stezenia/89-odp-51.html?tmpl=component&print=1&page=

roztworze pozostanie m

s

=60,66g-1,75 g=

58,91 g

azotanu(V) potasu. Obj

ę

to

ść

roztworu nie uległa zmianie, wi

ę

c st

ęż

enie azotanu potasu po zakonserwowaniu szynki wynosi:

C

M

=m/(MV)=58,91 g/(101,1 g/

mol

.

3 dm

3

)=

0,194

mol

/dm

3

.

5.1-32.

St

ęż

enie molowe liczone jest ze wzoru

(gdzie m

s

i n

s

to masa (ilo

ść

moli) substancji rozpuszczonej, M

s

masa molowa substancji rozpuszczonej, V

rozt

obj

ę

to

ść

roztworu). Wg normy dopuszczalne st

ęż

enie arsenu wynosi 0,010mg/dm

3

, czyli masa substancji wynosi 0,010 mg, a obj

ę

to

ść

roztworu wynosi 1dm

3

. Podstawiaj

ą

c dane

do wzoru na st

ęż

enie molowe otrzymamy (M

s

=74,92 g/

mol

):

« poprzednia

nast

ę

pna »

Poprawiony: poniedziałek, 19 lipca 2010 22:19