Wyznaczanie zależności

prężności parcjalnej chloru

w funkcji temperatury i

ciśnienia dla reakcji

Deacona.

Karolina Marchańska

Technologia chemiczna

13T1

Co to jest prężność parcjalna?

Prężność parcjalna jest to ciśnienie

cząstkowe oznaczane „P

i

” gdzie „i” jest to

oznaczenie składnika mieszaniny gazów,

którą wywierałby ten składnik gdyby sam

zajmował całą objętość mieszaniny.

Wzór na obliczenie prężności gazu

P

i

=px

i

gdzie: p- całkowite ciśnienie mieszaniny

gazów, x

i

- ułamek molowy składnika „i” w

mieszaninie.

Reakcja:

2 HCl + ½ O

2

= Cl

2

+ H

2

O

*wszystkie reagenty są w stanie

gazowym

Stała równowagi reakcji jest

opisana wzorem:

Bardzo pomocny przy obliczeniach jest program

scilab.

Dane potrzebne do obliczeń:

T [K]

400

600

800

900

1000

G

HCl

[kJ/mol]

-96.34

-98.01

-99.52

-100.19

-100.82

G

HOH

[kJ/mol]

-224.073

-214.180

-203.617

-198.253

-192.760

Zależność lnK od odwrotności

temperatury.

Nowa tablica temperatur i stopnia

przereagowania utworzona w scilabie

poprzez użycie funkcji pętli:

Ti [K]

b

500

0.8766365

600

0.7021175

700

0.4722895

800

0.2322112

900

0.0157225

1000

- 0.1634072

Zależność prężności parcjalnej chloru

od temperatury:

pCl

2

Ti [K]

Liczymy prężność parcjalną

chloru dla nowych ciśnień.

P [bary]

pCl

2

0.5

1.859281

8

1

1.876636

5

10

1.920787

7

25

1.933717

9

50

1.942109

8

Wyniki obliczeń:

prCl1= -0.0068379

prCl2= -0.0032036

prCl3= -o.oo16031

prCl4= -0.0008498

prCl5= -0.0004739

prCl6= -0.0002765

Wykres

pCl

2

ciśnienie

Wnioski:

Wraz ze wzrostem ciśnienia rośnie

prężność parcjalna chloru.

Wraz ze wzrostem temperatury maleje

prężność parcjalna chloru.

Koniec