ZAGADNIENIA DO OPRACOWANIA NA ĆWICZENIA LABORATORYJNE Z
CHEMII I
Zajęcia 2. i 3.
- Wzory i nazwy pierwiastków i związków chemicznych. Mol, masa molowa.
- Naczynia i podstawowe czynności laboratoryjne.
- Równania reakcji chemicznych. Reakcje egzo- i endoenergetyczne,
odwracalne i nieodwracalne.
- Warunki wytrącania osadów  iloczyn rozpuszczalności, rozpuszczalność
związków nieorganicznych;
- Przykłady reakcji: syntezy, analizy (rozkładu), wymiany, zobojętniania;
reakcje powstawania tlenków, soli i związków kompleksowych.
- Związki amfoteryczne  przykłady reakcji.
- Stopnie utlenienia pierwiastków. Reakcje utleniania-redukcji (redoks).
Dobieranie współczynników w reakcjach utleniania i redukcji.
Sprawdzian I  oprócz wyżej wymienionych zagadnień:
- Podstawowe prawa chemiczne: prawo zachowania materii i zachowania
masy, prawo stosunków stałych i stosunków wielokrotnych, prawo
Avogadra.
- Grupy związków nieorganicznych: tlenki, nadtlenki, kwasy, wodorotlenki,
sole  ich wzory i nazwy oraz podstawowe właściwości.
-------------------------------------------------------------------------------------------------
Zajęcia 5. - 7.
- Równowagi w roztworach elektrolitów: dysocjacja (elektrolity słabe
i mocne), stała i stopień dysocjacji.
- Iloczyn jonowy wody, pH i pOH.
- Hydroliza soli  odczyn roztworów soli.
- Bufory  zasada działania i przykłady.
- Zasada potencjometrycznego wyznaczania pH.
- Miareczkowanie potencjometryczne w układzie kwas-zasada.
Zajęcia 8.  9.
- Zasada oznaczeń alkacymetrycznych i alkalimetrycznych.
- Dobór wskaz
ników do miareczkowania i obliczenia.
Zajęcia 10.
- Twardość wody, przyczyny występowania, praktyczne konsekwencje
- Usuwanie twardości wody.
Te same zagadnienia obowiązują do sprawdzianu II.
------------------------------------------------------------------------------------------
Zajęcia 12.  14. (sprawdzian)
- Procesy utleniania i redukcji, potencjał redoks
- Szereg aktywności metali i jonów, jego praktyczne wykorzystanie
- Zasada oznaczeń jodometrycznych i manganometrycznych
- Obliczenia w oksydymetrii
Literatura:
1. J.Banaś i W.Solarski  e- chemia  opracowanie internetowe,AGH.
2. Erndt A. i współpr.  Chemia nieorganiczna i analityczna skrypt do ćwiczeń,
wyd. AR, Kraków 1989.
3. Tomasik P.  Podstawy chemii. Cz.I. Chemia ogólna, chemia nieorganiczna
Wyd. AR
Kraków, 1998.
4. Erndt A.  Podstawy chemii ogólnej i nieorganicznej PWN Warszawa 1986.
5. Bielański A.  Podstawy chemii nieorganicznej PWN Warszawa 2006.
6. Litwin M., Styka-Wlazło Sz., Szymońska J.  Chemia ogólna i nieorganiczna -
kształcenie ogólne w zakresie podstawowym i rozszerzonym. Podręcznik dla
liceum ogólnokształcącego, liceum profilowanego i technikum cz.1. Nowa
Era, Warszawa, wyd. II, 2005.
opracowanie: dr Joanna Szymońska, Katedra Chemii AR w Krakowie, 2006