ZADANIA
1. Dwa zwiÄ…zki chromu (150g siarczanu (VI) chromu (III) i 250g chlorku chromu (III)) rozpuszczono w takich
samych objętościach wody. W którym roztworze będzie najwięcej Cr3+?
(w roztworze chlorku chromu)
2. Który roztwór zawiera więcej jonów H+: 0,1-molowy HF (ą=15%) czy 0,01-molowy HCl (ą=100%)?
([H+]HF =0,015mol/l; [H+]HCl=0,01mol/l)
3. Obliczyć stałą dysocjacji kwasu fluorowodorowego, wiedząc, że w 0,01-molowym roztworze stopień dysocjacji
wynosi 0,22.
(K=6,2·10-4)
4. Obliczyć stopień dysocjacji kwasu cyjanowodorowego w roztworze o stężeniu 0,15mol/l. pKHCN =9,14
(Ä…=6,94·10-5)
5. Wodny roztwór słabego, jednoprotonowego kwasu o C0/K=104 rozcieńczono dziesięciokrotnie wodą. Ile razy
wzrośnie stopień dysocjacji?
(3 razy)
6. Obliczyć stężenie jonów wodorowych w roztworze jednoprotonowego kwasu (pK=3,69) jeżeli stopień dysocjacji
wynosi: 1% i 12%.
([H+]0,01=0,02mol/l; [H+]0,12=1,496·10-3mol/l)
7. Ile wody trzeba dolać do 0,5dm3 0,2-molowego roztworu kwasu octowego (pK=4,75), aby stopień dysocjacji
podwoił się?
(1,5l)
8. StaÅ‚a dysocjacji kwasowej jonu dimetyloamoniowego wynosi 1,6·10-11. Jakie bÄ™dzie stężenie jonów wodorotle-
nowych i wodorowych w roztworze dimetyloaminy o stężeniu 0,92·10-3mol/l?
([H+]=1,97·10-11mol/l; [OH-]=0,506·10-3mol/l)
9. W roztworze jednoprotonowego kwasu stężenie jonów wodorowych wynosi 1,42·10-3. Kwas ten zdysocjowany
jest w 34 procentach. Jakie jest pK tego kwasu??
(pK=3,604)
10. Obliczyć stężenie jonów wodorowych w roztworze octanu potasu o stężeniu 0,005mol/l, jeśli pK kwasu octowego
wynosi 4,75.
([H+]=5,9·10-9mol/l)
11. Stopień dysocjacji kwasu dichlorooctowego w roztworze wodnym (Cm=0,012mol/l) wynosi 0,841. Obliczyć pK
kwasu dichlorooctowego.
(pK=1,273)
12. Obliczyć stężenia jonów wodorowych w roztworze wÄ™glanu potasu, którego stężenie wynosi 0,9·10-4mol/l.
Odpowiednie stałe dysocjacji kwasu węglowego wynoszą pK1=6,4, pK2=10,3.
([H+]=1,71·10-10mol/l)
13. Odważono 1,25g dwuwodnego kwasu szczawiowego. Z naważki sporządzono 100ml roztworu z którego odpipe-
towano 25ml i dodano do 25ml wody destylowanej. Jakie będzie stężenie jonów szczawianowych w roztworze?
pK1=1,3, pK2=4,3.
(c=1,27·10-3mol/l)
14. Obliczyć pierwszy i drugi stopień dysocjacji oraz stężenie jonów wodorowych w roztworze kwasu siarkowego
(IV) o stężeniu 0,1mol/l. pK1=1,79, pK2=7,20.
(Ä…1=0,66; Ä…1=9,7·10-4)