Obliczenia chemiczne 2010/2011; zajęcia nr 2:
wersja z 1 grudnia 2010
1. Ułożyć równania dysocjacji elektrolitycznej następujących substancji: azotan(V) potasu, węglan sodu, fos-
foran (V) sodu, siarczan (IV) cynku, siarczan (VI) glinu, siarczan (VI) ołowiu (IV).
2. Ile moli jonów sodu Na+ powstanie w procesie dysocjacji 10moli Na3PO4?
3. Dwa zwiÄ…zki chromu (150g siarczanu (VI) chromu (III) i 250g chlorku chromu (III)) rozpuszczono w takich
samych objętościach wody. W którym roztworze będzie najwięcej Cr3+?
4. Obliczyć stopień dysocjacji elektrolitu, wiedząc, że w 2-molowym roztworze znajduje się w postaci jonów
0,2mola tego elektrolitu.
5. Który roztwór zawiera więcej jonów H+: 0,1-molowy HF (ą=15%) czy 0,01-molowy HCl (ą=100%)?
6. Obliczyć stałą dysocjacji kwasu fluorowodorowego, wiedząc, że w 0,01-molowym roztworze stopień dyso-
cjacji wynosi 0,22.
7. Obliczyć stopień dysocjacji kwasu cyjanowodorowego w roztworze o stężeniu 0,15mol/l. pKHCN =9,14
8. Wodny roztwór słabego, jednoprotonowego kwasu o C0/K=104 rozcieńczono dziesięciokrotnie wodą. Ile
razy wzrośnie stopień dysocjacji?
9. Obliczyć stężenie jonów wodorowych w roztworze jednoprotonowego kwasu (pK=3,69) jeżeli stopień dyso-
cjacji wynosi: 1% i 12%.
10. Ile wody trzeba dolać do 0,5dm3 0,2-molowego roztworu kwasu octowego (pK=4,75), aby stopień dysocjacji
podwoił się?
11. StaÅ‚a dysocjacji kwasowej jonu amoniowego wynosi 6·10-10. Jakie bÄ™dzie stężenie jonów wodorotlenowych
i wodorowych w roztworze amoniaku o stężeniu 0,92·10-3mol/l?
12. W roztworze jednoprotonowego kwasu stężenie jonów wodorowych wynosi 1,42·10-3mol/l. Kwas ten zdy-
socjowany jest w 34 procentach. Jakie jest pK tego kwasu?
13. Obliczyć stężenie jonów wodorowych w roztworze octanu potasu o stężeniu 0,005mol/l, jeśli pK kwasu
octowego wynosi 4,75.
14. Stopień dysocjacji kwasu dichlorooctowego w roztworze wodnym (Cm=0,012mol/l) wynosi 0,841. Obliczyć
pK kwasu dichlorooctowego.
15. Obliczyć stężenia jonów wodorowych w roztworze wÄ™glanu potasu, którego stężenie wynosi 0,9·10-4mol/l.
Odpowiednie stałe dysocjacji kwasu węglowego wynoszą pK1=6,4, pK2=10,3.
16. Odważono 1,25g dwuwodnego kwasu szczawiowego. Z naważki sporządzono 100ml roztworu z którego odpi-
petowano 25ml roztworu i dodano do 25ml wody destylowanej. Jakie będzie stężenie jonów szczawianowych
w tak otrzymanym roztworze? pK1=1,3, pK2=4,3.
17. Obliczyć pierwszy i drugi stopień dysocjacji oraz stężenie jonów wodorowych w roztworze kwasu siarkowego
(IV) o stężeniu 0,1mol/l. pK1=1,79, pK2=7,20.
18. Obliczyć pH wodnego roztworu kwasu benzoesowego o stężeniu Cm=0,03mol/dm3. pKC H5COOH=4,2.
6
19. Obliczyć wyjściowe stężenie octanu sodu (CH3COONa) jeśli pH tego roztworu wynosio 8,25. pKCH COOH=4,8.
3
20. 15cm3 25-procentowego wodnego roztworu amoniaku (Á=0,9070g/cm3) rozcieÅ„czono wodÄ… do 150cm3. Na-
stępnie odpipetowano 40cm3 tego roztworu do kolby o pojemności 50cm3 i zawartość uzupełniono wodą do
kreski. Obliczyć pH tego roztworu. pKNH =4,8.
3
21. Zmieszano 10ml roztworu metyloaminy o stężeniu 0,01mol/dm3 i 15ml roztworu tego związku o stężeniu
+=10,4.
0,02mol/dm3. Jakie będzie pH otrzymanego roztworu jeśli pKCH NH3
3
22. Obliczyć stężenie [H+] oraz stopień dysocjacji ą (w procentach) wodnego roztworu kwasu fluorowodorowego
o stężeniu 1,5mol/dm3. pKF -=10,8.
23. Obliczyć pH wodnego roztworu kwasu trichlorooctowego (CCl3COOH; pKCCl COOH=0,7) o stężeniu Cm=
3
0,025mol/dm3.
24. Obliczyć pH wodnego roztworu azotanu (III)potasu (KNO2) o stężeniu 0,009mol/dm3 jeśli pKHNO =3,3.
2
+=4,6.
25. Obliczyć pH wodnego roztworu aniliny (C6H5NH2) o stężeniu 0,06mol/dm3. pKC H5NH3
6
26. Obliczyć pH wodnego roztworu kwasu cyjanowego (HCNO) o stężeniu Cm=0,038mol/dm3. pKHCNO=3,7.
27. Jak musi zmienić się stężenie jonów wodorowych w roztworze aby pH zwiększyło się o 4,5 jednostki?
28. Do 100ml roztworu mocnego kwasu o pH = 2 dodano 100ml wody. Jaka jest wartość pH otrzymanego
roztworu?
29. Zmieszano dwa roztwory mocnej zasady: 150ml roztworu o pH = 8,3 i 350ml roztworu o pH = 10,2. Obliczyć
pH otrzymanego roztworu oraz stężenie jonów wodorotlenowych w mg/l otrzymanego roztworu.
30. Do 1 litra wody destylowanej dodano 1 kroplÄ™ (1ml = 20 kropel)44% KOH (Á=1,4607g/cm3). Ile wynosi
pH otrzymanego roztworu.
31. Zmieszano dwie objętości roztworu mocnego kwasu o pH = 2 z trzema objętościami roztworu zawierającego
0,4g NaOH w litrze roztworu. Obliczyć stężenie jonów wodorotlenowych oraz pH roztworu po zmieszaniu.
32. Zmieszano 175ml 0,5mol/l roztworu kwasu chlorowego (VII) i 325ml 0,01mol/l roztworu HCl. Do otrzyma-
nego roztworu dodano 5,6g stałego KOH. Jakie było pH otrzymanego roztworu?
33. 0,046g metalicznego sodu rozpuszczono w 200ml wody i dodano 200ml kwasu solnego o pH = 1,52. Jakie
było pH uzyskanego roztworu?
34. pH roztworu fenolu o stężeniu 0,01mol/l wynosi 6. Obliczyć stopień dysocjacji fenolu oraz pK.
ODPOWIEDZI DO ZADAC

1.
2. 30moli
3. w roztworze chlorku chromu
4. Ä…=0,1
5. [H+]HF =0,015mol/l; [H+]HCl=0,01mol/l
6. K=6,2·10-4
7. Ä…=6,94·10-5
8. 3,16 razy
9. [H+]0,01=0,02mol/l; [H+]0,12=1,496·10-3mol/l
10. 1,5l
11. [H+]=8,65·10-11mol/l; [OH-]=1,16·10-4mol/l)
12. pK=3,14
13. [H+]=5,9·10-9mol/l
14. pK=1,273
15. [H+]=1,45·10-10mol/l
16. Cm=1,27·10-3mol/l
17. Ä…1=0,329; Ä…2=1,38·10-3, [H+]=0,038mol/l
18. pH=2,86
19. Cm=5,05·10-3mol/l
20. pH=11,6
21. pH=11,3
22. Ä…=0,02, [H+]=0,03mol/l
23. pH=1,62
24. pH=7,63
25. pH=8,69
26. pH=2,57
27. zmaleje 31623 razy
28. pH=2,3
29. pH=10,04; [OH-]=1,896mg/l
30. pH=10,76
31. pH=11,3
32. pH=12,3
33. pH=2
34. Ä…=1·10-4; pK=10