Chemia Zastosowanie

Korozja:niszczenie metali pod wpływem czynników atmosferycznych i wilgoci.GLIN/ALUMINUIM: Pasywacja:zjawisko pokrywania się metalu warstwą trwałego tlenku,izolującego ten metal od czynników zewnętrznych.Właściwości glinu:bardzo lekki, miękki metal,dobrze przewodzi prąd,duża reaktywność-reaguje z tlenem,wodą,kwasami i zasadami.Stopy glinu:duraluminium(wykonuje się z niego elementy konstrukcji metalowych,zawiera ok. 2%miedzi,2%magnezu,domieszki krzemu. Zastosowanie glinu:przedmioty z aluminium (folie, naczynia,przewody elektryczne);medycyna,przemysł kosmetyczny.Otrzymywanie glinu:do otrzym.alu jest boksyt-ruda zawierająca uwodniony tlenek glinu Al2O3*2H2O.Zastosowanie dodatku kriolitu-soli o wzorze:Na2AlF6,obniża temp.topnienia glinu. Obecnie glin otrzymuje się elektrolitycznie: 2Al2O3→4Al+3O2.MIEDŹ:Właściwości miedzi: metal półszlachetny;rudy miedzi zawierają zazwyczaj siarczek miedzi(I)Cu2S,b.dobrze przewodzi ciepło&prąd elektryczny. Otrzymywanie: do otrzymania rozdrobniony kruszec zawierający najczęściej siarczek miedzi(I) ogrzewa się przy dobrym dostępnie powietrza: 2Cu2S+S+3O2→2Cu2O+2SO2↑.Zachodzi wtedy proces redukcji tlenku miedzi(I)i siarczku miedzi(I) do metalicznej miedzi: 2Cu2O+Cu2S→6Cu+SO2↑. Stopy miedzi:mosiądz(z miedzi i cynku;brąz(miedź &cyna),brąz odznacza się dużą twardością,używa się go do odlewania dzwonów,pomników,rzeźb.KWAS AZOTOWY/AMONIAK:HNO3-kwas azotowy(V) Azotany,zastosowanie:saletra chilijska,indyjska. Nadmiar azotanów w żywności jest szkodliwy dla zdrowia.OTZYMYWANIE:Katalityczne utlenienie amoniaku:4NH3+SO2→4NO+6H2O.Utlenienie tlenku azotu(II)do tlenku azotu(IV): 2NO2+O2→2NO2.Mieszanina kwasu azotowego(III) &azotowego(V):2NO+H2O→HNO3+HNO2.Rekacja otrzymywania kwasu azotowego(V)z tenku azotu(IV): 3NO2+H2O→2HNO3+NO↑.Azotany:sole kwasu azotowego.Saletra chilijska:azotan(V) sodu, używ. w rolnictwie-zwiększ plony.Saletra potasowa: azotan(V)potasu.Saletry:sole kwasu azotowego(V)i metali-sodu,potasu,wapnia.Głównym źródłem azotanów(V)są:warzywa(sałata,rzodkiewka),woda pitna,wędliny,przetwory rybne.Zastosowanie:90%-produkcja nawozów azotowych,9%-wytwarzannie materiałów wybuchowych,1%-produkcja leków, barwników,tworzyw sztucznych.SŁODYCZE A DIETA:Wzór empiryczny cukrów:Cn(H2O)n..Wzór glukozy i fruktozy:C6H12O6.Słodziki:Aspartany(nie stosować do gotowania i smażenia),sacharyna(dla cukrzyków),stevia(naturalne ziele),stevioside(ze stevii),acesulpame-k(można do gotowania,itp). Cukry:wady:cukrzyca;otyłość;próchnica;zaburzenie gospodarki aminokwasami.zalety:urozmaicenie potraw;źródło energii;stała temp.ciała;właściwa praca mięśni i mózgu.Wniosek:trzeba zachować umiar w spożywaniu cukru,ale nie można go całkowicie wyeleminować z diety.MEDYCYNA A CHEMIA:Kwas octowy:CH3COOH. Antybiotyki: substancje pochodzenia biologicznego,które w małych stężeniach hamują wzrost drobnoustrojów. Frederick Banting dostał Nobla za odkrycie insuliny. TWARDOŚĆ WODY:Przemijająca(węglanowa): MgHCO3,CaHCO3.Trwała(niewęglanowa):chlorki/siarczany wapnia magnezu: CaSO4,CaCl2,MgSO4,MgCl2.Twardość wody jest spowodowana obecnością w wodzie jonów: Mg2+,Ca2+. Usuwanie twardości przemijającej: Ca(HCO3)2ogrzewanie→CaCO3(osad węglanu wapnia)+CO2+H2O.

Korozja:niszczenie metali pod wpływem czynników atmosferycznych i wilgoci.GLIN/ALUMINUIM: Pasywacja:zjawisko pokrywania się metalu warstwą trwałego tlenku,izolującego ten metal od czynników zewnętrznych.Właściwości glinu:bardzo lekki, miękki metal,dobrze przewodzi prąd,duża reaktywność-reaguje z tlenem,wodą,kwasami i zasadami.Stopy glinu:duraluminium(wykonuje się z niego elementy konstrukcji metalowych,zawiera ok. 2%miedzi,2%magnezu,domieszki krzemu. Zastosowanie glinu:przedmioty z aluminium (folie, naczynia,przewody elektryczne);medycyna,przemysł kosmetyczny.Otrzymywanie glinu:do otrzym.alu jest boksyt-ruda zawierająca uwodniony tlenek glinu Al2O3*2H2O.Zastosowanie dodatku kriolitu-soli o wzorze:Na2AlF6,obniża temp.topnienia glinu. Obecnie glin otrzymuje się elektrolitycznie: 2Al2O3→4Al+3O2.MIEDŹ:Właściwości miedzi: metal półszlachetny;rudy miedzi zawierają zazwyczaj siarczek miedzi(I)Cu2S,b.dobrze przewodzi ciepło&prąd elektryczny. Otrzymywanie: do otrzymania rozdrobniony kruszec zawierający najczęściej siarczek miedzi(I) ogrzewa się przy dobrym dostępnie powietrza: 2Cu2S+S+3O2→2Cu2O+2SO2↑.Zachodzi wtedy proces redukcji tlenku miedzi(I)i siarczku miedzi(I) do metalicznej miedzi: 2Cu2O+Cu2S→6Cu+SO2↑. Stopy miedzi:mosiądz(z miedzi i cynku;brąz(miedź &cyna),brąz odznacza się dużą twardością,używa się go do odlewania dzwonów,pomników,rzeźb.KWAS AZOTOWY/AMONIAK:HNO3-kwas azotowy(V) Azotany,zastosowanie:saletra chilijska,indyjska. Nadmiar azotanów w żywności jest szkodliwy dla zdrowia.OTZYMYWANIE:Katalityczne utlenienie amoniaku:4NH3+SO2→4NO+6H2O.Utlenienie tlenku azotu(II)do tlenku azotu(IV): 2NO2+O2→2NO2.Mieszanina kwasu azotowego(III) &azotowego(V):2NO+H2O→HNO3+HNO2.Rekacja otrzymywania kwasu azotowego(V)z tenku azotu(IV): 3NO2+H2O→2HNO3+NO↑.Azotany:sole kwasu azotowego.Saletra chilijska:azotan(V) sodu, używ. w rolnictwie-zwiększ plony.Saletra potasowa: azotan(V)potasu.Saletry:sole kwasu azotowego(V)i metali-sodu,potasu,wapnia.Głównym źródłem azotanów(V)są:warzywa(sałata,rzodkiewka),woda pitna,wędliny,przetwory rybne.Zastosowanie:90%-produkcja nawozów azotowych,9%-wytwarzannie materiałów wybuchowych,1%-produkcja leków, barwników,tworzyw sztucznych.SŁODYCZE A DIETA:Wzór empiryczny cukrów:Cn(H2O)n..Wzór glukozy i fruktozy:C6H12O6.Słodziki:Aspartany(nie stosować do gotowania i smażenia),sacharyna(dla cukrzyków),stevia(naturalne ziele),stevioside(ze stevii),acesulpame-k(można do gotowania,itp). Cukry:wady:cukrzyca;otyłość;próchnica;zaburzenie gospodarki aminokwasami.zalety:urozmaicenie potraw;źródło energii;stała temp.ciała;właściwa praca mięśni i mózgu.Wniosek:trzeba zachować umiar w spożywaniu cukru,ale nie można go całkowicie wyeleminować z diety.MEDYCYNA A CHEMIA:Kwas octowy:CH3COOH. Antybiotyki: substancje pochodzenia biologicznego,które w małych stężeniach hamują wzrost drobnoustrojów. Frederick Banting dostał Nobla za odkrycie insuliny. TWARDOŚĆ WODY:Przemijająca(węglanowa): MgHCO3,CaHCO3.Trwała(niewęglanowa):chlorki/siarczany wapnia magnezu: CaSO4,CaCl2,MgSO4,MgCl2.Twardość wody jest spowodowana obecnością w wodzie jonów: Mg2+,Ca2+. Usuwanie twardości przemijającej: Ca(HCO3)2ogrzewanie→CaCO3(osad węglanu wapnia)+CO2+H2O.


Wyszukiwarka

Podobne podstrony:
CHEMIA, Zastosowanie Gliceryny, Gliceryna (glicerol; ATC: A 06 AX 01) - organiczny związek chemiczny
chemia - zastosowanie izotopów, Sprawdziany kl 1 gim, Chemia
CHEMIA, Zastosowanie Glikolu etylenowego, Glikol (etylenowy), (etano-1,2-diol, C2H4(OH)2, z gr
Chemia Zastosowanie (2)
chemia zastosowanie soli w życiu codziennym
Chemia zastosowanie soli w budownictwie
Zastosowanie genetyki, Biologia i Chemia
''Natura i zastosowanie związków ciekłokrystalicznych'' (''Chemia w szkole'' 5 2006 r )
Zastosowanie berylowców, Chemia
Sole i ich zastosowanie, Chemia
Zastosowanie ziół w kosmetyce, Chemia Kosmetyczna
chemia podstawy i zastosowania sienko
(9559) (5168) zastosowania pochodnej1[1], Chemia Fizyka Matma
chemia,fizyka Zastosowanie różnych materiałów w urządzeniach codziennego użytku
Chemia Podstawy i zastosowania M J Sienko, R A Plane, WNT, Warszawa 1992
Zastosowanie genetyki, Biologia i Chemia
chemia podstawy i zastosowania sienko
Chemia Podstawy i zastosowania M J Sienko, R A Plane, WNT, Warszawa 1992

więcej podobnych podstron